LEYES DE LA TERMODINMICA CUARTO MEDIO ELECTIVO 13

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LEYES DE LA TERMODINÁMICA CUARTO MEDIO ELECTIVO/ 13 AL 17 DE JULIO Prof. Aileen

LEYES DE LA TERMODINÁMICA CUARTO MEDIO ELECTIVO/ 13 AL 17 DE JULIO Prof. Aileen Yañez Guzmán aileenyanezguzman@gmail. com

CAMBIOS DE ESTADO ¿Has visto lo que sucede cuando colocas un hielo al Sol

CAMBIOS DE ESTADO ¿Has visto lo que sucede cuando colocas un hielo al Sol o cuando hierve el agua dentro de una tetera?

CAMBIOS DE ESTADO Las preguntas de la diapositiva anterior se deben al cambio de

CAMBIOS DE ESTADO Las preguntas de la diapositiva anterior se deben al cambio de estado que sufren los materiales. Pero cómo se relaciona el calor con los cambios de estado? Los cambios en el estado de una sustancia se le denomina CAMBIO DE FASE y se llevan a cabo por la absorción o liberación de calor.

ANALICEMOS EL GRÁFICO - ¿Cuáles son las magnitudes trabajadas en el gráfico? - ¿En

ANALICEMOS EL GRÁFICO - ¿Cuáles son las magnitudes trabajadas en el gráfico? - ¿En que sector del gráfico se representan los momentos en que la temperatura del agua aumenta al absorber calor? - ¿Cuánta energía absorbe el hielo para fundirse? - ¿Cambia de temperatura cuando se funde?

No siempre que una sustancia recibe energía en forma de calor su temperatura aumenta,

No siempre que una sustancia recibe energía en forma de calor su temperatura aumenta, de la misma forma, no siempre que una sustancia cede calor disminuye su temperatura, sino que también podría mantener su temperatura constante. Esto sucede cuando se produce un cambio de fase, donde la energía es utilizada para romper las interacciones que mantienen unidad a las moléculas. Estos puntos son el de FUSIÓN y de VAPORIZACIÓN.

- El cambio de estado está CALOR LATENTE asociado a absorción o liberación de

- El cambio de estado está CALOR LATENTE asociado a absorción o liberación de calor. - El calor necesario para que se produzca el cambio de estado de una sustancia se llama CALOR LATENTE. - Dependiendo del cambio de estado, el calor puede ser de fusión o de vaporización.

CALOR LATENTE DE FUSIÓN La fusión se produce cuando un sólido cambia a estado

CALOR LATENTE DE FUSIÓN La fusión se produce cuando un sólido cambia a estado líquido. El valor de la temperatura a la que ocurre este proceso depende de las características de cada sustancia. Cuando se efectúa la fusión, el calor que absorbe el sólido por unidad de masa se denomina calor latente de CALOR LATENTE DE VAPORIZACIÓN La vaporización corresponde al paso de estado líquido a gaseoso. La temperatura a la que se produce depende de la característica de cada sustancia. El calor por unidad de masa que requiere un líquido para pasar al estado gaseoso, se le conoce como calor latente de vaporización.

La EVAPORACIÓN es un En la EBULLICIÓN proceso lento donde solo las participan todas

La EVAPORACIÓN es un En la EBULLICIÓN proceso lento donde solo las participan todas las partículas de la superficie del partículas del liquido, las que liquido adquieren energía cinética suficiente para cambiar de cambiar a estado gaseoso. estado. La temperatura de Este proceso puede ocurrir a ebullición es especifica para cualquier temperatura. cada líquido. Por ejemplo, el agua en las Por ejemplo, el agua hierve termas. a 100°C.

¿CÓMO SE DETERMINA MATEMÁTICAMENTE EL CALOR LATENTE? •

¿CÓMO SE DETERMINA MATEMÁTICAMENTE EL CALOR LATENTE? •

VALORES DE CALOR LATENTE SUSTANCIA CALOR LATENTE DE FUSIÓN (Cal/g) CALOR LATENTE DE VAPORIZACIÓN(Cal/g)

VALORES DE CALOR LATENTE SUSTANCIA CALOR LATENTE DE FUSIÓN (Cal/g) CALOR LATENTE DE VAPORIZACIÓN(Cal/g) AGUA 80 540 ALUMINIO 95 2724 COBRE 32 1209 ORO 15, 4 378 OXÍGENO 3, 3 51 PLOMO 6 208

PREGUNTA S DE INTERÉS • ¿Qué significa que el calor latente de fusión del

PREGUNTA S DE INTERÉS • ¿Qué significa que el calor latente de fusión del hielo sea 80 (cal/g) Que por cada gramos de hielo a 0°C se requieren 80 calorías para transformarlo en 1 gramo de agua a 0°C. • A Nivel molecular, ¿En qué utiliza el hielo a 0°C la energía que recibe? En romper los enlaces entre las partículas.

CAMBIOS DE ESTADO La materia cambia de un estado a otro por efecto de

CAMBIOS DE ESTADO La materia cambia de un estado a otro por efecto de la temperatura y la presión, ya sea aumentando o disminuyendo la energía en forma de calor. El ejemplo más claro es el agua, ya que la conocemos en forma sólida, líquida y gaseosa.

Se reconocen dos tipos de cambios de estado: PROGRESIVOS Y REGRESIVOS. ESTADO PROGRESIVO: Se

Se reconocen dos tipos de cambios de estado: PROGRESIVOS Y REGRESIVOS. ESTADO PROGRESIVO: Se produce cuando se aplica calor a los cuerpos y son: fusión y evaporación. ESTADO REGRESIVO: Son aquellos que se producen cuando los cuerpos ceden calor y son: solidificación y condensación.

¿ALGUNA PREGUNTA?

¿ALGUNA PREGUNTA?