Les tendances priodiques H He Li Be B

Les tendances périodiques H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At H Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo

a d n Te : s e nc Propriétés qui se répètent et qui évoluent dans le tableau périodique. Elles permettent de prédire le comportement des éléments et de les organiser. Voici les tendances à étudier : ürayon atomique üpremière énergie d’ionisation üélectronégativité üaffinité électronique 2 © Ryan Mc. Vay/Photodisc/Thinkstoc

Tendance 1 : le rayon atomique Le rayon : atomique de haut bas au d’un groupe parce Rayonqatomique distance augmente entre le noyau et laen limite dusein nuage électronique où que peuvent le nombre se detrouver couchesles électroniques électrons. augmente, ce qui rend plus faible la force d’attraction de son noyau sur les électrons périphériques. (effet écran fait paraitre la charge nucléaire effective plus faible voir p 34 Chimie 11) q Le rayon atomique diminue de gauche à droite au sein d’une période, car la force d’attraction des protons du noyau augmente et attire davantage les électrons. p. 33 Chimie 11) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At H Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo 3

Tendance 2 : la première énergie d’ionisation q La première énergie d’ionisation diminue de haut en bas au sein d’un groupe Énergie d’ionisation énergie nécessairepourarracherununélectronà de couche de valence parce qu’il: faut peu d’énergie un la atome ayant atome. beaucoup ded’un couches, puisque la force d’attraction de son noyau sur les électrons périphériques est faible. M(g) )+ énergie M+ (g) + é (effet écran des électrons internes) q La première énergie d’ionisation augmente de gauche à droite au sein d’une période, car il est plus difficile d’arracher un électron à un atome dont la couche de valence est presque complète. Par conséquent, il est presque impossible H 1312, 0 k. J/mol d’arracher un électron à un gaz parfait, car sa première énergie d’ionisation est. He très élevée. Note : les valeurs peuvent varier selon Li Be 520, 2 k. J/mol B C N O F Ne Na la source documentaire utilisée. Les valeurs sont approximatives. Mg 495, 8 k. J/mol Al Si P S Cl Ar K Ca 418, 8 Sc k. J/mol Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr 403, 0 Y k. J/mol Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs k. J/mol H Ba 375, 7 Os Ir La k. J/mol Hf Ta 577, 5 Pt Au 999, 6 Hg k. J/mol W Re Tl Pb Bi Po At k. J/mol 495, 8 1251, 2 k. J/mol 786, 5 k. J/mol Fr 737, 7 Ra~380 Ack. J/mol Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo 1520, 6 k. J/mol 1011, 8 k. J/mol 4

Deuxième ionisation p. 34 Chimie 11 • Quand un atome devenu un ion perd un 2ème électron. Ceci demande plus d’énergie car cet ion se retrouve avec une charge plus positive. Il y a moins de charges négatives qui se repoussent (moins d’électrons); mais le nombre de charges positives(charge nucléaire) reste le même. M+(g)+ énergie M 2+(g) + é (deuxième ionisation) 5

Tendance 3 : l’électronégativité Électronégativité q L’électronégativité : valeur relative diminue de la de capacité haut en d’un basatome au seinàd’un attirer groupe des électrons parce queau le nombremoment de couches de augmente la formation et empêche d’une liaison ainsi le chimique. noyau de l’atome La différence d’attirer facilement d’électronégativité les électrons d’un entre autre deux atome. éléments nous permet de déduire le type de liaison qu’ils formeront. q L’électronégativité augmente au sein de gauche à droite d’une période, car le nombre de protons dans le noyau des atomes est plus grand et offre donc une plus grande force d’attraction sur les électrons d’un autre atome. Les gaz rares n’ont aucune valeur d’électronégativité, puisqu’ils ont une couche de valence H 2, 2 He complète. Li Be 1, 0 B C N O F Ne Na Mg 0, 9 Al Si P S Cl Ar K 0, 9 1, 3 Ca 0, 8 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Rb Sr 0, 8 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba 0, 8 La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At H Fr Ra 0, 7 Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo 1, 6 Ga 1, 9 Ge 2, 2 As 2, 6 Se 3, 2 Br 0 Kr 6

Tendance 4 : l’affinité électronique (Eea) L’affinité électronique diminue de haut enoubas au sein d’un groupe. dégagée absorbée à la suite de la capture d’un Affinitéqélectronique : quantité d’énergie électron. L’affinité électronique est présentée en valeurs négatives. Si q L’affinité électronique augmente de gauche à droite au sein d’une période, car la charge négative est très grande, l’ion sera plus stable. C’est donc la les atomes des groupes supérieurs ont besoin d’électrons pour compléter leur capacité d’un atome à recevoir un électron. couche de valence. Le gain d’un électron leur permet de devenir plus stables; leur valeur négative d’affinité électronique sera alors plus grande. Les gaz inertes n’ont aucune valeur d’affinité électronique parce qu’ils sont déjà stables. H -1, 21 Li Be -0, 989 Na Mg -0, 877 M (g) + é M- (g) + énergie Note : les valeurs peuvent varier selon la source documentaire utilisée. Les valeurs sont approximatives. -0, 877 instable -0, 802 K Ca Sc Ti He B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar V Cr Mn Fe Co Ni Cu-0, 683 Zn -2, 22 Ga Ge-1, 19 As -3, 32 Se -5, 78 Br Kr 0 Rb Sr -0, 778 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La -0, 756 Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At H Fr Ra? Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo Ac 7

Résumé des tendances + H L i N a B e T i V R b S r Y Z r N b M o T c C s B a L a H f T a W R e O s F r R a A c R f D b S g B h H s C r M n F e R u C o N i C u H e O F N e L i B e A l S i P S C l A r N a M g Z n G a G e A s S e B r K C a S c T i V C r R b S r Y Z r N b M o T c C s B a L a H f T a W R e O s F r R a A c R f D b S g B h H s P d A g C d I n S b T e I X e I r P t A u H g T l P b B i P o A t H M t D s R g C n U u t U u q U u p U u h U u s U u o R h H N M g S c + C B C a K + H e + rayon atomique + H H e B e N a M g K C a S c T i V C r R b S r Y Z r N b M o T c C s B a L a H f T a W R e O s F r R a A c R f D b S g B h H s M n F e R u C o N i C u F e R u C u O F N e A l S i P S C l A r Z n G a G e A s S e B r K r A g C d I n S b T e I X e I r P t A u H g T l P b B i P o A t H M t D s R g C n U u t U u q U u p U u h U u s U u o + + H H e L i B e N a M g K r K C a S c T i V C r B C N O F N e A l S i P S C l A r Z n G a G e A s S e B r M n F e A g C d I n S b T e I X e R b S r Y Z r N b M o T c I r P t A u H g T l P b B i P o A t H C s B a L a H f T a W R e O s M t D s R g C n U u t U u q U u p U u h U u s U u o F r R a A c R f D b S g B h H s électronégativité N i N P d R h C o C première énergie d’ionisation + L i M n B R u C o N i C u B C N O F N e A l S i P S C l A r Z n G a G e A s S e B r K r P d A g C d I n S b T e I X e I r P t A u H g T l P b B i P o A t H M t D s R g C n U u t U u q U u p U u h U u s U u o R h affinité électronique 8

• Devoir: Réponds aux questions 13 -18 page 34 de Chimie 11 9