Les premiers modles de latome Le pre de

Les premiers modèles de l’atome

Le père de la chimie moderne: Antoine Lavoisier (1743 -1794) Loi de la conservation de la masse Rien ne se perd, rien ne se crée

John Dalton (1766 -1844) La théorie atomique de Dalton explique la matière est formé d’atomes , et que ceux-ci forment des molécules par nombre entier d’atomes.

Joseph John Thomson (1856 -1940) • 1887 : J. J. Thomson établit que les rayons cathodiques émis lorsque l’on soumet un gaz sous basse pression à une forte différence de potentiel sont constitués de particules chargées négativement arrachées à la matière, et découvre ainsi l'électron ; c'est la première décomposition de l'atome.

Joseph John Thomson (1856 -1940)

Max Planck (1858 -1947) • 1900 : Max Planck montre la quantification des échanges d'énergie dans la matière (Rayonnement du corps noir)

Dimitri Ivanovitch Mendeleïev (1834 -1907) En 1869, le chimiste russe Dimitri Mendeleïev construit un tableau qui classe tous les éléments chimiques alors connus d'après leurs propriétés chimiques. Ce tableau servira plus tard à classer méthodiquement tous les atomes naturels et artificiels d'après leur numéro atomique.

Ernest Rutherford (1871 -1937) • 1911 : Expérience de Rutherford : il bombarde une feuille d'or par des particules alpha (des noyaux d'hélium, chargés positivement, obtenus par radioactivité).

Ernest Rutherford (1871 -1937) • Il en déduit que : – La plupart des particules vont en lignes droites, donc la matière est principalement formé de vide. – Certaines sont déviées et même rebroussent chemin, donc la charge positive est concentré sur dans un espace restreint – Il en déduit son modèle planétaire : l'atome est constitué d'un noyau positif très petit et d'électrons tournant autour • Ce modèle pose un gros problème : – en tournant, les électrons devraient perdre de l'énergie par rayonnement, et donc s'écraser sur le noyau. . .

Niels Bohr (1885 -1962) • 1913 : Niels Bohr réunit les concepts de Planck et de Rutherford: – les orbites des électrons ont des rayons définis. L’énergie que peut prendre les électrons sont quantifiés.

Louis-Victor de Broglie (1892 -1987) • 1924 : Louis De Broglie postule la dualité ondecorpuscule

Erwin Schrödinger (1887 -1961) • 1926 : Schrödinger modélise l'électron comme une onde, l'électron dans l'atome n'est donc plus une corpuscule classique mais est décrite par une fonction d’onde.