Les molcules Rappel Atome Cest la plus petite
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Les molécules
Rappel Atome : C’est la plus petite partie d’un élément. Exemples : Ne, O, H Molécule : C’est un ensemble d’atomes unis les uns aux autres par des liaisons chimiques. Exemples : H 2 O, Na. Cl, H 2 SO 4, O 3
La signification d’une formule Symboles: Désignent les éléments qui composent la molécule. Chiffre placé en indice : Indique le nombre de fois que l’atome se retrouve dans la molécule. (si l’indice suit une parenthèse, il multiplie tous les éléments de cette parenthèse)
Exemples H 2 O Il y a ____ atomes d’hydrogène et ____ atome d’oxygène. Al 2(SO 4)3 Il y a ____ atomes d’aluminium, ____ atomes de soufre et ____ atomes d’oxygène
Exemples H 2 O Il y a 2 atomes d’hydrogène et ____ atome d’oxygène. Al 2(SO 4)3 Il y a ____ atomes d’aluminium, ____ atomes de soufre et ____ atomes d’oxygène
Exemples H 2 O Il y a 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène. Al 2(SO 4)3 Il y a ____ atomes d’aluminium, ____ atomes de soufre et ____ atomes d’oxygène
Exemples H 2 O Il y a 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène. Al 2(SO 4)3 Il y a 2 atomes d’aluminium, ____ atomes de soufre et ____ atomes d’oxygène
Exemples H 2 O Il y a 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène. Al 2(SO 4)3 Il y a 2 atomes d’aluminium, 3 atomes de soufre et ____ atomes d’oxygène
Exemples H 2 O Il y a 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène. Al 2(SO 4)3 Il y a 2 atomes d’aluminium, 3 atomes de soufre et 12 atomes d’oxygène
La signification d’une formule (suite) Chiffre placé devant (coefficient) : Indique combien de fois la molécule est présente. Exemple : 4 CO 2 Il y a ____ molécules de dioxyde de carbone donc ____ atomes de carbone et ____ atomes d’oxygène.
La signification d’une formule (suite) Chiffre placé devant (coefficient) : Indique combien de fois la molécule est présente. Exemple : 4 CO 2 Il y a 4 molécules de dioxyde de carbone donc ____ atomes de carbone et ____ atomes d’oxygène.
La signification d’une formule (suite) Chiffre placé devant (coefficient) : Indique combien de fois la molécule est présente. Exemple : 4 CO 2 Il y a 4 molécules de dioxyde de carbone donc 4 atomes de carbone et ____ atomes d’oxygène.
La signification d’une formule (suite) Chiffre placé devant (coefficient) : Indique combien de fois la molécule est présente. Exemple : 4 CO 2 Il y a 4 molécules de dioxyde de carbone donc 4 atomes de carbone et 8 atomes d’oxygène.
Les équations chimiques Zn + 2 HCl Réactifs Zn. Cl 2 + H 2 Produits
Les états physiques sont: Liquide ex. Mg(l) Gazeux ex. CO 2(g) Solide ex. C(s) Aqueux (dissous dans l’eau) ex. HCl (aq)
Loi de conservation de la masse Dans une transformation chimique, la masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits.
Exemple N 2 + 3 H 2 → 2 NH 3 Donc 2 atomes de N de chaque côté, et 6 atomes de H de chaque côté.