lectrolyse de leau T DULAURANS lectrolyse de leau

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Électrolyse de l'eau T. DULAURANS

Électrolyse de l'eau T. DULAURANS

Électrolyse de l'eau On place une solution d’acide sulfurique dans un électrolyseur Électrodes inattaquables

Électrolyse de l'eau On place une solution d’acide sulfurique dans un électrolyseur Électrodes inattaquables Solution d’acide sulfurique : 2 H+ ; SO 42 -

Électrolyse de l'eau Des tubes à essais sont renversés pour recueillir les gaz éventuels

Électrolyse de l'eau Des tubes à essais sont renversés pour recueillir les gaz éventuels Électrodes inattaquables Solution d’acide sulfurique : 2 H+ ; SO 42 -

Électrolyse de l'eau Des tubes à essais sont renversés pour recueillir les gaz éventuels

Électrolyse de l'eau Des tubes à essais sont renversés pour recueillir les gaz éventuels Électrodes inattaquables Solution d’acide sulfurique : 2 H+ ; SO 42 -

Électrolyse de l'eau On relie les électrodes par un circuit électrique contenant un générateur

Électrolyse de l'eau On relie les électrodes par un circuit électrique contenant un générateur Électrodes inattaquables Solution d’acide sulfurique : 2 H+ ; SO 42 - générateur

Électrolyse de l'eau Ce générateur impose le sens du courant électrique Électrodes inattaquables Solution

Électrolyse de l'eau Ce générateur impose le sens du courant électrique Électrodes inattaquables Solution d’acide sulfurique : 2 H+ ; SO 42 - i i générateur

Électrolyse de l'eau Dans les conducteurs, le courant est créé par la circulation des

Électrolyse de l'eau Dans les conducteurs, le courant est créé par la circulation des électrons Électrodes inattaquables Solution d’acide sulfurique : 2 H+ ; SO 42 - i e- e- i générateur

Électrolyse de l'eau Dans la solution, le courant est créé par la circulation des

Électrolyse de l'eau Dans la solution, le courant est créé par la circulation des ions Électrodes inattaquables Solution d’acide sulfurique : 2 H+ ; SO 42 - i e- e- i générateur

Électrolyse de l'eau Les anions se déplacent dans le sens des électrons i e-

Électrolyse de l'eau Les anions se déplacent dans le sens des électrons i e- e- i générateur Déplacement des anions

Électrolyse de l'eau Les cations se déplacent dans le sens du courant i e-

Électrolyse de l'eau Les cations se déplacent dans le sens du courant i e- e- i générateur Déplacement des anions Déplacement des cations

Électrolyse de l'eau Il y a des dégagements gazeux sur les électrodes i e-

Électrolyse de l'eau Il y a des dégagements gazeux sur les électrodes i e- e- i générateur

Électrolyse de l'eau Les électrons sont libérés par l’oxydation de l’eau Il y a

Électrolyse de l'eau Les électrons sont libérés par l’oxydation de l’eau Il y a formation de 02 O 2 i e- e- Oxydation 2 H 2 O = 4 H+ + O 2 + 4 e- i générateur

Électrolyse de l'eau Les électrons sont consommés par la réduction des ions H+ Il

Électrolyse de l'eau Les électrons sont consommés par la réduction des ions H+ Il y a formation de H 2 O 2 H 2 Réduction 2 H+ + 2 e- = H 2 i e- e- Oxydation 2 H 2 O = 4 H+ + O 2 + 4 e- i générateur

Électrolyse de l'eau Cela permet de définir la nature des électrodes O 2 H

Électrolyse de l'eau Cela permet de définir la nature des électrodes O 2 H 2 ANODE CATHODE Réduction 2 H+ + 2 e- = H 2 i e- e- Oxydation 2 H 2 O = 4 H+ + O 2 + 4 e- i générateur

L’ANODE est l’électrode sur laquelle se produit l’OXYDATION. La CATHODE est l’électrode sur laquelle

L’ANODE est l’électrode sur laquelle se produit l’OXYDATION. La CATHODE est l’électrode sur laquelle se produit la REDUCTION.

Électrolyse de l'eau Le gaz dégagé à l’anode est bien du dioxygène car il

Électrolyse de l'eau Le gaz dégagé à l’anode est bien du dioxygène car il «rallume» un objet incandescent O 2 H 2 ANODE CATHODE Réduction 2 H+ + 2 e- = H 2 i e- e- Oxydation 2 H 2 O = 4 H+ + O 2 + 4 e- i générateur

Électrolyse de l'eau Le gaz dégagé à la cathode est bien du dihydrogène car

Électrolyse de l'eau Le gaz dégagé à la cathode est bien du dihydrogène car il «aboie» en présence d’une flamme O 2 H 2 ANODE CATHODE Réduction 2 H+ + 2 e- = H 2 i e- e- Oxydation 2 H 2 O = 4 H+ + O 2 + 4 e- i générateur

Électrolyse de l'eau Le dégagement de H 2 est deux fois plus important que

Électrolyse de l'eau Le dégagement de H 2 est deux fois plus important que celui de O 2 Cela s’explique par l’équation de l’électrolyse O 2 H 2 ANODE CATHODE Réduction 2 H+ + 2 e- = H 2 i e- e- Oxydation 2 H 2 O = 4 H+ + O 2 + 4 e- i générateur

Électrolyse de l'eau Le sens d’évolution est celui de la transformation forcée : Oxydation

Électrolyse de l'eau Le sens d’évolution est celui de la transformation forcée : Oxydation à l’anode Réduction à la cathode Formation de O 2 2 H 2 O = 4 H+ + O 2 + 4 e 2 H+ + 2 e- = H 2 Formation de H 2 Équation 2 H 2 O = 2 H 2 + O 2 La quantité de H 2 formé est bien deux fois plus grande que celle de O 2 Le volume de H 2 formé est donc deux fois plus grand que celui de O 2