lectrolyse de leau T DULAURANS lectrolyse de leau
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Électrolyse de l'eau T. DULAURANS
Électrolyse de l'eau On place une solution d’acide sulfurique dans un électrolyseur Électrodes inattaquables Solution d’acide sulfurique : 2 H+ ; SO 42 -
Électrolyse de l'eau Des tubes à essais sont renversés pour recueillir les gaz éventuels Électrodes inattaquables Solution d’acide sulfurique : 2 H+ ; SO 42 -
Électrolyse de l'eau Des tubes à essais sont renversés pour recueillir les gaz éventuels Électrodes inattaquables Solution d’acide sulfurique : 2 H+ ; SO 42 -
Électrolyse de l'eau On relie les électrodes par un circuit électrique contenant un générateur Électrodes inattaquables Solution d’acide sulfurique : 2 H+ ; SO 42 - générateur
Électrolyse de l'eau Ce générateur impose le sens du courant électrique Électrodes inattaquables Solution d’acide sulfurique : 2 H+ ; SO 42 - i i générateur
Électrolyse de l'eau Dans les conducteurs, le courant est créé par la circulation des électrons Électrodes inattaquables Solution d’acide sulfurique : 2 H+ ; SO 42 - i e- e- i générateur
Électrolyse de l'eau Dans la solution, le courant est créé par la circulation des ions Électrodes inattaquables Solution d’acide sulfurique : 2 H+ ; SO 42 - i e- e- i générateur
Électrolyse de l'eau Les anions se déplacent dans le sens des électrons i e- e- i générateur Déplacement des anions
Électrolyse de l'eau Les cations se déplacent dans le sens du courant i e- e- i générateur Déplacement des anions Déplacement des cations
Électrolyse de l'eau Il y a des dégagements gazeux sur les électrodes i e- e- i générateur
Électrolyse de l'eau Les électrons sont libérés par l’oxydation de l’eau Il y a formation de 02 O 2 i e- e- Oxydation 2 H 2 O = 4 H+ + O 2 + 4 e- i générateur
Électrolyse de l'eau Les électrons sont consommés par la réduction des ions H+ Il y a formation de H 2 O 2 H 2 Réduction 2 H+ + 2 e- = H 2 i e- e- Oxydation 2 H 2 O = 4 H+ + O 2 + 4 e- i générateur
Électrolyse de l'eau Cela permet de définir la nature des électrodes O 2 H 2 ANODE CATHODE Réduction 2 H+ + 2 e- = H 2 i e- e- Oxydation 2 H 2 O = 4 H+ + O 2 + 4 e- i générateur
L’ANODE est l’électrode sur laquelle se produit l’OXYDATION. La CATHODE est l’électrode sur laquelle se produit la REDUCTION.
Électrolyse de l'eau Le gaz dégagé à l’anode est bien du dioxygène car il «rallume» un objet incandescent O 2 H 2 ANODE CATHODE Réduction 2 H+ + 2 e- = H 2 i e- e- Oxydation 2 H 2 O = 4 H+ + O 2 + 4 e- i générateur
Électrolyse de l'eau Le gaz dégagé à la cathode est bien du dihydrogène car il «aboie» en présence d’une flamme O 2 H 2 ANODE CATHODE Réduction 2 H+ + 2 e- = H 2 i e- e- Oxydation 2 H 2 O = 4 H+ + O 2 + 4 e- i générateur
Électrolyse de l'eau Le dégagement de H 2 est deux fois plus important que celui de O 2 Cela s’explique par l’équation de l’électrolyse O 2 H 2 ANODE CATHODE Réduction 2 H+ + 2 e- = H 2 i e- e- Oxydation 2 H 2 O = 4 H+ + O 2 + 4 e- i générateur
Électrolyse de l'eau Le sens d’évolution est celui de la transformation forcée : Oxydation à l’anode Réduction à la cathode Formation de O 2 2 H 2 O = 4 H+ + O 2 + 4 e 2 H+ + 2 e- = H 2 Formation de H 2 Équation 2 H 2 O = 2 H 2 + O 2 La quantité de H 2 formé est bien deux fois plus grande que celle de O 2 Le volume de H 2 formé est donc deux fois plus grand que celui de O 2