Le principe de Le Chatelier Quarrivetil un systme

Le principe de Le Chatelier

¡ Qu’arrive-t-il à un système en équilibre si l’on modifie la concentration, la température, la pression ou si l’on ajoute un catalyseur?

Le principe de le Chatelier ¡ ¡ Action – réaction Si un système en équilibre subit un changement, il réagira dans la direction qui lui permettra de revenir à l’équilibre.

Modification d’un système à l’équilibre La concentration ¡ La température ¡ La pression ¡ L’addition d’un catalyseur ¡

Modification de la concentration ¡ ¡ Si on augmente la [ ] d’une substance dans un système à l’équilibre, l’équilibre se déplace de façon à diminuer la [ ] de la substance ajoutée. H 2 (g) + I 2(g) � 2 HI (g)

Modification de la pression ¡ L’augmentation de la pression peut être réalisée en diminuant le volume du contenant dans lequel se trouve le système en équilibre. ¡ Lorsqu’on augmente la pression, le déplacement de l’équilibre se fait toujours du côté où il y a le plus de molécules de gaz vers le côté où il y en a le moins.

Modification de la pression/volume l PCl 5(g) �PCl 3 (g) + Cl 2 (g)

Modification de la température ¡ Une augmentation de la température favorise toujours la réaction qui consomme de la chaleur (endothermique).

Modification de la température ¡ ¡ Une diminution de la température favorise toujours la réaction qui produit de la chaleur (exothermique) N 2(g) + 3 H 2(g) � 2 NH 3(g) + 92, 3 k. J

L’addition d’un catalyseur ¡ L’addition d’un catalyseur n’a pas d’effet sur la position d’équilibre.