LA TRANSFORMATION CHIMIQUE C 10 I Rappel Une
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LA TRANSFORMATION CHIMIQUE C 10
I Rappel : Une transformation chimique est une transformation au cours de laquelle des corps disparaissent ( réactifs ) et des corps apparaissent ( produits ).
Rien ne se perd, rien ne se crée … … tout se transforme Antoine Lavoisier (1743 -1794) Que signifie cette affirmation ?
II Evolution de la masse au cours d’une transformation chimique : 1) Expérience Bouteille Craie Dégagement de dioxyde de carbone Acide Balance On fait réagir de la craie (calcaire) sur de l’acide, il se forme du dioxyde de carbone. Paperboard
Bilan : acide + calcaire dioxyde de carbone
2) Observation La masse est la même avant et après la réaction. mréactif = mproduit
3) Conclusion La masse se conserve au cours d’une transformation chimique. Il y a donc conservation de la matière (des atomes).
Comment le chimiste sait-il dans quelles proportions mélanger les réactif ?
Petit réacteur chimique industriel.
III Equation de réaction : 1) De la combustion complète du carbone Bilan : carbone + dioxygène dioxyde de carbone Représente ce bilan avec les Réactifs Produit modèles 1 atome de carbone : moléculaires. 1 atome de carbone : 2 atomes d’oxygène :
Bilan : carbone + dioxygène dioxyde de carbone Réactifs Produit 1 atome de carbone : 2 atomes d’oxygène : Equation de réaction : C + O 2 CO 2
C + O 2 CO 2 Réactifs Produit 1 atome de carbone : 2 atomes d’oxygène : Au cours d’une transformation chimique, Que peut-on dire sur les atomes de tous les atomes des réactifs se retrouvent carbone (C) et d’oxygène (O) présents dans les produits, mais réarrangés dans les réactifs ? différemment.
2) De la combustion du méthane Bilan : méthane + dioxygène dioxyde de carbone + eau Représente ce bilan avec les modèles moléculaires. Est-ce que tous les atomes des réactifs se retrouvent dans les produits ? Paperboard
Partie exercice : Activité 3 p 62
2) De la combustion du méthane Bilan : méthane + dioxygène Réactifs 1 atome de carbone : 4 atomes d’hydrogène : 4 2 atomes d’oxygène : dioxyde de carbone + eau Produit 1 atome de carbone : 2 atomes d’hydrogène : 4 34 atomes d’oxygène : Tous les atomes des réactifs se retrouvent dans les produits ! Réserve atomes
2) De la combustion du méthane Bilan : méthane + dioxygène dioxyde de carbone + eau Equation de réaction : CH 4 + 2 O 2 CO 2 +2 H 2 O
Equation de réaction : CH 4 + 2 O 2 CO 2 +2 H 2 O Pour traduire la conservation des atomes au cours d’une transformation chimique, on place des coefficients devant les formules. Nous avons équilibré l’équation de réaction.
Explication Mon fournisseur me vend : Je veux vendre : Que dois-je commander ? Paperboard
Explication Je consomme toutsur ce Rien de me reste que je commande ! les bras ! Je commande : 2 X 1 X Je vends : 2 X Paperboard
3) De la combustion du butane Bilan : butane + dioxygène dioxyde de carbone + eau Equation de réaction : C 4 H 10 + O 2 CO 2 + H 2 O Est-elle équilibrée ?
3) De la combustion du butane Le butane réagit avec le dioxygène pour former du dioxyde de carbone et de l’eau. Bilan : butane + dioxygène dioxyde de carbone + eau Réserve atomes
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