LA TRANSFORMATION CHIMIQUE C 10 I Rappel Une

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LA TRANSFORMATION CHIMIQUE C 10

LA TRANSFORMATION CHIMIQUE C 10

I Rappel : Une transformation chimique est une transformation au cours de laquelle des

I Rappel : Une transformation chimique est une transformation au cours de laquelle des corps disparaissent ( réactifs ) et des corps apparaissent ( produits ).

Rien ne se perd, rien ne se crée … … tout se transforme Antoine

Rien ne se perd, rien ne se crée … … tout se transforme Antoine Lavoisier (1743 -1794) Que signifie cette affirmation ?

II Evolution de la masse au cours d’une transformation chimique : 1) Expérience Bouteille

II Evolution de la masse au cours d’une transformation chimique : 1) Expérience Bouteille Craie Dégagement de dioxyde de carbone Acide Balance On fait réagir de la craie (calcaire) sur de l’acide, il se forme du dioxyde de carbone. Paperboard

Bilan : acide + calcaire dioxyde de carbone

Bilan : acide + calcaire dioxyde de carbone

2) Observation La masse est la même avant et après la réaction. mréactif =

2) Observation La masse est la même avant et après la réaction. mréactif = mproduit

3) Conclusion La masse se conserve au cours d’une transformation chimique. Il y a

3) Conclusion La masse se conserve au cours d’une transformation chimique. Il y a donc conservation de la matière (des atomes).

Comment le chimiste sait-il dans quelles proportions mélanger les réactif ?

Comment le chimiste sait-il dans quelles proportions mélanger les réactif ?

Petit réacteur chimique industriel.

Petit réacteur chimique industriel.

III Equation de réaction : 1) De la combustion complète du carbone Bilan :

III Equation de réaction : 1) De la combustion complète du carbone Bilan : carbone + dioxygène dioxyde de carbone Représente ce bilan avec les Réactifs Produit modèles 1 atome de carbone : moléculaires. 1 atome de carbone : 2 atomes d’oxygène :

Bilan : carbone + dioxygène dioxyde de carbone Réactifs Produit 1 atome de carbone

Bilan : carbone + dioxygène dioxyde de carbone Réactifs Produit 1 atome de carbone : 2 atomes d’oxygène : Equation de réaction : C + O 2 CO 2

C + O 2 CO 2 Réactifs Produit 1 atome de carbone : 2

C + O 2 CO 2 Réactifs Produit 1 atome de carbone : 2 atomes d’oxygène : Au cours d’une transformation chimique, Que peut-on dire sur les atomes de tous les atomes des réactifs se retrouvent carbone (C) et d’oxygène (O) présents dans les produits, mais réarrangés dans les réactifs ? différemment.

2) De la combustion du méthane Bilan : méthane + dioxygène dioxyde de carbone

2) De la combustion du méthane Bilan : méthane + dioxygène dioxyde de carbone + eau Représente ce bilan avec les modèles moléculaires. Est-ce que tous les atomes des réactifs se retrouvent dans les produits ? Paperboard

Partie exercice : Activité 3 p 62

Partie exercice : Activité 3 p 62

2) De la combustion du méthane Bilan : méthane + dioxygène Réactifs 1 atome

2) De la combustion du méthane Bilan : méthane + dioxygène Réactifs 1 atome de carbone : 4 atomes d’hydrogène : 4 2 atomes d’oxygène : dioxyde de carbone + eau Produit 1 atome de carbone : 2 atomes d’hydrogène : 4 34 atomes d’oxygène : Tous les atomes des réactifs se retrouvent dans les produits ! Réserve atomes

2) De la combustion du méthane Bilan : méthane + dioxygène dioxyde de carbone

2) De la combustion du méthane Bilan : méthane + dioxygène dioxyde de carbone + eau Equation de réaction : CH 4 + 2 O 2 CO 2 +2 H 2 O

Equation de réaction : CH 4 + 2 O 2 CO 2 +2 H

Equation de réaction : CH 4 + 2 O 2 CO 2 +2 H 2 O Pour traduire la conservation des atomes au cours d’une transformation chimique, on place des coefficients devant les formules. Nous avons équilibré l’équation de réaction.

Explication Mon fournisseur me vend : Je veux vendre : Que dois-je commander ?

Explication Mon fournisseur me vend : Je veux vendre : Que dois-je commander ? Paperboard

Explication Je consomme toutsur ce Rien de me reste que je commande ! les

Explication Je consomme toutsur ce Rien de me reste que je commande ! les bras ! Je commande : 2 X 1 X Je vends : 2 X Paperboard

3) De la combustion du butane Bilan : butane + dioxygène dioxyde de carbone

3) De la combustion du butane Bilan : butane + dioxygène dioxyde de carbone + eau Equation de réaction : C 4 H 10 + O 2 CO 2 + H 2 O Est-elle équilibrée ?

3) De la combustion du butane Le butane réagit avec le dioxygène pour former

3) De la combustion du butane Le butane réagit avec le dioxygène pour former du dioxyde de carbone et de l’eau. Bilan : butane + dioxygène dioxyde de carbone + eau Réserve atomes