LA TABLA PERIDICA DE LOS ELEMENTOS Lorena Fernndez

LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS Lorena Fernández Gil

ÍNDICE � Introducción � Historia de la tabla periódica � Tabla periódica actual � Descripción de la tabla periódica actual � Conclusión

INTRODUCCIÓN � La Tabla Periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA

DIMITRI MENDELEIEV: 1869 Crea la primera tabla periódica, que contenía a todos los elementos conocidos hasta el momento, en base a los siguientes criterios: • Masa atómica en orden creciente: Los elementos se clasifican de izquierda a derecha, siguiendo líneas horizontales. • Similitud entre las propiedades: Los elementos que tienen propiedades similares se colocan en columnas verticales.

VENTAJAS Y DESVENTAJAS DE LA TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV Ventajas � Clasificó los elementos con respectos a sus masas atómicas. � Corrigió los pesos atómicos y las valencias de algunos elementos por no tener sitio en su tabla de la forma que eran considerados hasta entonces. � Señaló las propiedades de algunos elementos desconocidos. Desventajas � No había una ubicación fija para el hidrógeno. � Los metales y no metales no tenía un límite definido. � No se habían descubierto los gases nobles. � Destaca una sola valencia.

TABLA PERIÓDICA ACTUAL Fue diseñada por el químico alemán J. Werner, en base a la ley de Moseley y la distribución electrónica de los elementos. Además tomo como referencia la Tabla de Mendeleiev. LEY PERIÓDICA ACTUAL Henry Moseley enunció la siguiente ley: “ Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”

DESCRIPCIÓN DEL SISTEMA PERIÓDICO ACTUAL � La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba abajo en orden creciente de sus número atómicos. Los elementos están ordenados en 7 hileras horizontales llamadas períodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.

GRUPOS O FAMILIAS � Todos los elementos de un mismo grupo tienen idéntica configuración de la capa electrónica más externa (capa de valencia). Estos electrones se denominan electrones de valencia, y son los responsables de las propiedades químicas y del tipo de enlace que van a presentar el elemento. O S Grupo 16 [He]2 s 2 p 4 [Ne]3 s 2 p 4 Se [Ar]4 s 2 p 4 Te [Kr]5 s 2 p 4 Po [Xe]6 s 2 p 4

GRUPOS O FAMILIAS

PERÍODO Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masa similares. Períodos cortos 1 2 3 4 5 6 7 Períodos medios Períodos largos 6 7

SISTEMA PERIÓDICO ACTUAL � A efecto de configuración electrónica, se puede dividir en cuatro zonas denominadas bloques s, p, d y f, porque en ellas se va colocando el electrón diferenciador. Por lo tanto, una vez situado un elemento dado en la Tabla Periódica, se puede obtener su configuración electrónica rápidamente.

SISTEMA PERIÓDICO ACTUAL En la imagen siguiente, se muestra el Sistema Periódico actual con todos los elementos conocidos, que podemos clasificar en: Metales No metales 1 H 2 Li 3 Na Mg 4 K He Elementos de transición Be Ca Sc Y Ti V B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te 6 Cs Ba La Hf Ta Tl Pb 7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg W Re Os Ir Pt Au Hg Bi Xe Po At Rn Semimetales 6 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 7 Th Pa U I Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Elementos de transición interna

ALGUNAS PROPIEDADES PERIÓDICAS Masa atómica Número atómico Valencias más estables Tª ebullición (ºC) Símbolo Tª fusión (ºC) Densidad (g/cm 3) Primera energía de ionización (kcal/g·mol) Electronegatividad Radio iónico (Å) Volumen atómico Configuración electrónica Nombre

CONCLUSIÓN � El estudio del Sistema Periódico no debe tratarse como un simple ejercicio memorístico. Su ordenación tiene un justificación científica, de forma que su conocimiento implica saber propiedades de la materia, que es uno de los objetivos de la Química.

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