La prima definizione di acido e di base
La prima definizione di acido e di base è stata dal chimico svedese Svante Arrhenius Ottenne il premio Nobel per la chimica nel 1903 per la sua teoria sulla dissociazione elettrolitica. Egli disse che: acido = molecola che, dissociandosi, fornisce ioni H+ base = molecola che, dissociandosi, fornisce ioni OHperciò, per un acido HA H+ + A- mentre per una base BOH B+ + OH-
Più corretta e completa è la definizione di J. N. Brønsted e di T. M. Lowry, del 1923, che introduce il concetto di acido e base coniugati A 1 + B 2 ¬® A 2 + B 1 H 2 O + H 2 O ¬® H 3 O+ + OH- HCl + H 2 O ¬® H 3 O+ + Cl- H 2 O + NH 3 ¬® NH 4+ + OH- NH 3 + NH 3 ¬® NH 4+ + NH 2 - H 2 SO 4 + H 2 SO 4 ¬® H 3 SO 4+ + HSO 4 - Si chiama base coniugata Bi di un acido Ai quella che deriva da quell'acido e viceversa.
acido + base ® H 3 O+ + OH- ® 2 H 2 O BF 3 + NH 3 ® H 3 N®BF 3 Ag+ + 2 CN- ® Ag(CN)2 - Al. Cl 3 + Cl- ® Al. Cl 4 - Acidi e basi di Lewis. Alcuni esempi di coppie acido -base di caratteristiche diverse.
Le titolazioni • Procedimento analitico grazie al quale è possibile determinare la C incognita di una soluzione conoscendo la C di un’ altra soluzione
Ntitolante Vtitolante= Ntitolato Vtitolato
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