La liaison covalente Quels sont les lments impliqus

La liaison covalente

• Quels sont les éléments impliqués dans la liaison covalente? Des non-métaux

• Nomme les deux types de liaisons covalentes. Covalente non-polaire Covalent polaire

• Comment un atome d’hydrogène peut-il se combiner avec un autre atome d’hydrogène? En partageant les électrons de valence

• Entre quels types d’éléments peut-on retrouver une liaison covalente nonpolaire? Entre deux éléments identiques OU Entre deux éléments ayant la même électronégativité ou presque

• Nomme et donne la formule des 7 éléments que l’on retrouve toujours en paires liées par une liaison covalente nonpolaire. Dihydrogène : H 2 Dioxygène: O 2 Diazote: N 2 Difluor : F 2 Dichlore: Cl 2 Dibrome: Br 2 Diiode: I 2

a) Quelle est l’électronégativité de 2. 1 l’hydrogène? _____ 3. 0 du chlore? _______ b) Quelle est la différence d’électronégativité entre ces deux 0. 9 éléments? ____ c) Quel type de liaison retrouve-t-on entre ces deux éléments? covalente polaire __________

• Dans la molécule formée d’hydrogène et de chlore, quel côté est positif et quel côté est négatif ? Explique ta réponse. Le chlore a une plus grande électronégativité Il attire plus l’électron Alors il est négatif

• Quelle est la différence d’électronégativité dans Une liaison covalente polaire? 0. 4 < x < 1. 7 0. 5 à 1. 6 ____________ Une liaison covalente non-polaire ? 0 à 0. 4 ____________

Illustre la liaison entre l’hydrogène et le chlore à l’aide de la notation de Lewis. Indique le côté de la molécule qui est positif et celui qui est négatif. δ+ H 2. 1 Cl • Cl 3. 0 δ

11. A l’aide de la différence d’électronégativité ( ÉN ), précisez quel type de liaison s’établirait entre les paires d’atomes suivants. Br-Br ∆0 Cov. Non-polaire H-O 3. 4 -2. 1 ∆ 1. 3 Cov. polaire K-O Na-Br 3. 4 -0. 8 ∆ 2. 6 Ionique 2. 9 -0. 9 ∆ 2. 0 Ionique

11. A l’aide de la différence d’électronégativité ( ÉN ), précisez quel type de liaison s’établirait entre les paires d’atomes suivants. Fr-S S-O 2. 5 -0. 7 ∆ 1. 8 Ionique 3. 4 – 2. 5 ∆ 0. 9 Cov. polaire Ca-Cl N-H 3. 1 – 1. 0 ∆ 2. 1 Ionique 3. 0 -2. 1 ∆ 0. 9 Cov. polaire

11. A l’aide de la différence d’électronégativité ( ÉN ), précisez quel type de liaison s’établirait entre les paires d’atomes suivants. H-H ∆0 Cov. Non-polaire Cu-F 4. 0 -1. 9 ∆ 2. 1 Ionique Ba-N 3. 0 – 0. 9 ∆ 2. 1 Ionique C-Cl 3. 1 -2. 5 ∆ 0. 6 Cov. polaire

12. Illustrez les liaisons covalentes qui s’établissent entre les atomes suivants à l’aide de la notation de Lewis. H et Br + δ I et I δ H Br I I

12. Illustrez les liaisons covalentes qui s’établissent entre les atomes suivants à l’aide de la notation de Lewis. C et H N et Cl H H Cl N Cl Cl

12. Illustrez les liaisons covalentes qui s’établissent entre les atomes suivants à l’aide de la notation de Lewis. N et N N N O et O O O

13. Complète les phrases suivantes : a) Dans une liaison covalente, les atomes se _________ les partagent électrons. b) Les atomes obtiennent une configuration électronique comme les ___________ durant gaz rares une liaison. c) La formule d’une molécule de dihydrogène est ________. H 2 (diatomique)

13. Complète les phrases suivantes : d) Quand deux atomes ayant la même électronégativité s’unissent, il y formation d’une liaison ____________ Covalente non-polaire e) L’atome d’hydrogène veut gagner ___ électron et l’atome de chlore veut 1 _____ 1 électron. On aura gagner donc une liaison ________ covalente entre ces deux éléments.

13. Complète les phrases suivantes : • f) Dans une liaison covalente polaire, la molécule formée possède un côté positif partiellement _____ et un côté négatif partiellement _____. • g) La liaison entre les atomes d’hydrogène est une liaison ___________ covalente non-polaire

13. Complète les phrases suivantes : h) Quelle sorte de liaison retrouve-t-on entre : Covalente non-polaire • N et N ? __________ Ionique • Na et Cl ? __________ Covalente polaire • H et Cl ? __________ • K et Br ? __________ Ionique

13. Complète les phrases suivantes : • i) La liaison ionique forme des ions _____ tandis que la liaison covalente forme une ______ molécule • j) Un composé moléculaire est formé covalente suite à une liaison ______ et est représenté par une formule ________. moléculaire

13. Complète les phrases suivantes : k) Un réseau ionique est formé suite à une ionique liaison ______ et est représenté par empirique une formule ________. l) L’union de deux atomes identiques forme covalente non-polaire une liaison __________ m) Des ions positifs et négatifs disposés de façon à s’attirer et former une structure réseau ionique organisés est appelée _______.

Illustrez les liaisons covalentes qui s’établissent entre les atomes suivants à l’aide de la notation de Lewis. C et O H et O δ 3. 2 O C O O H H 2. 1 + δ