LA FORMULE MOLCULAIRE DUN HYDRATE La dtermination de
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LA FORMULE MOLÉCULAIRE D’UN HYDRATE
La détermination de la formule moléculaire d’un hydrate • Les hydrates sont les composés qui à partir d’une solution aqueuse se sont cristallisés et contiennent de l’eau. Molécule hydraté Mg. SO 4 7 H 2 O sel d’Epson (sulfate de magnésium heptahydraté)
La détermination de la formule moléculaire d’un hydrate • Les composés qui ne contiennent aucune molécule d’eau sont appelés anhydres pour les distinguer de leur forme hydratée. Molécule non -hydraté Exemple : Mg. SO 4 (sulfate de magnésium)
La détermination de la formule moléculaire d’un hydrate En résumé: • Les hydrates contiennent de l’eau. – Exemple : sulfate de calcium anhydre Ca. SO 4 • Les anhydres contiennent aucune molécule d’eau. – Exemple : sulfate de calcium bihydraté Ca. SO 4 2 H 2 O
La détermination de la formule moléculaire d’un hydrate • Lorsqu’on veut calculer la masse molaire d’un hydrate, il faut inclure la masse des molécules d’eau. Mg. SO 4 7 H 2 O Mg. SO 4 7 H 2 O = (24 g/mole) + (32 g/mole) + (4 x 16 g/mole) + (14 x 1 g/mole) + (7 x 16 g/mole) = ( 24 g/mole) + (32 g/mole) + (64 g/mole) + (112 g/mole) = 230 g/mole
La détermination de la formule moléculaire d’un hydrate • Exemple : Un hydroxyde de baryum hydraté, Ba(OH)2 x H 2 O, est utilisé pour fabriquer des sels de baryums et pour préparer certains composés organiques. Toujours trouver la masse du composé hydraté et anhydrate m Ba(OH)2 x H 2 O = 50 g m Ba(OH)2 = 27, 2 g
La détermination de la formule moléculaire d’un hydrate • Exemple : Un hydroxyde de baryum hydraté, Ba(OH)2 x H 2 O, est utilisé pour fabriquer des sels de baryums et pour préparer certains composés organiques. a) Un échantillon de 50 g de cet hydrate renferme 27, 2 g de Ba(OH)2. Calcule le pourcentage massique de l’eau dans le Ba(OH)2 x H 2 O. 1ère étape : Trouver la masse molaire de l’eau masse H 2 O = masse hydrate - masse de l’anhydre masse H 2 O = 50 g 27, 2 g masse H 2 O = 22, 8 g (sans eau) 2 e étape : Trouver le % massique de l’eau % massique H 2 O = masse du H 2 O x 100 masse du composé hydraté % massique H 2 O = 22, 8 g H 2 O x 100 50 g Ba(OH)2 x H 2 O % massique H 2 O = 45, 6%
La détermination de la formule moléculaire d’un hydrate • Exemple : Un hydroxyde de baryum hydraté, Ba(OH)2 x H 2 O, est utilisé pour fabriquer des sels de baryums et pour préparer certains composés organiques. b) Trouve la valeur de x dans le Ba(OH)2 x H 2 O. 1ère étape : Trouver le nombre de moles dans le composé anhydre 1 mole Ba(OH)2 = 171 g 27, 2 g Ba(OH)2 x 1 mole Ba(OH)2 171 g Ba(OH)2 = 0, 16 mole Ba(OH)2 2 e étape : Trouver le nombre de moles d’eau 1 mole d’eau = 18 g 22, 8 g H 2 O x 1 mole H 2 O 18 g H 2 O = 1, 27 mole H 2 O
La détermination de la formule moléculaire d’un hydrate • Exemple : Un hydroxyde de baryum hydraté, Ba(OH)2 x. H 2 O, est utilisé pour fabriquer des sels de baryums et pour préparer certains composés organiques. b) Trouve la valeur de x dans le Ba(OH)2 x. H 2 O. 3 e étape : Faire les mêmes étapes que la détermination de la formule empirique. (déterminer l’indice de chacun) Ba(OH)2 0, 16 mole Ba(OH)2 = 1 0, 16 mole H 2 O 1, 27 mole H 2 O = 7. 93 = 8 0, 16 mole Formule moléculaire de l’hydrate (valeur X) Ba(OH)2 8 H 2 O
Un peu de pratique! Faire les exercices 23 à 24 p. 225
