La Concentration des solutions La concentration dune solution

La Concentration des solutions

La concentration d’une solution nous renseigne Sur la quantité de soluté dissoute dans une quantité donnée de solution.

La concentration d’une solution • Calcul du pourcentages massique, volumique et masse/volume % massique = masse de soluté (g) x 100 masse de solution (g) Exprimé en g de soluté par 100 g de solution % volumique = volume de soluté (m. L) x 100 volume de solution (m. L) Exprimé en ml de soluté par 100 m. L de solution % masse/volume = masse soluté (g) x 100 volume de solution (m. L) Exprimé en g de soluté par 100 m. L de solution

% masse/masse • Un pourcentage en masse par masse donne la masse d’un soluté (lui en plus petite quantité) divisée par la masse de solution. %m/m = masse de soluté (en gramme) x 100 masse de solution (en gramme)

Lorsque l’on trouve un pourcentage massique (m/m) de 73%, cela veut tout simplement dire qu’il y a 73 g de soluté dans 100 g de solution

Exemple % m/m Masse du soluté • Si 55 g d’hydroxyde de potassium sont dissous dans 100 g d’eau, quelle est la concentration de la solution exprimée en pourcentage en masse par masse? %m/m = masse de soluté (en gramme) x 100 masse de solution (en gramme) La solution est la combinaison du soluté et du solvant. Donc, la masse de la solution est 55 g de KOH + 100 g d’H 2 O %m/m = 55 g x 100 = 35. 4%m/m 155 g Donc, cela veut dire qu’il y a 35, 4 g de soluté par 100 g de solution

PRATIQUONS-NOUS • Exemple 1: On dissout 6. 44 g de naphtalène (C 10 H 8) dans 80. 1 g de benzène (C 6 H 6). Calculez le pourcentage massique du naphtalène dans cette solution.

PRATIQUONS-NOUS • Exemple 2: Si le pourcentage massique d’une solution est de 3, 69%, quelle masse d’urée [(NH 2)2 CO] retrouverons-nous dans 210. 78 g d’une solution d’eau et d’uréé?

Voir page 308 # 5, 7, 8, 9

% masse/volume • Un pourcentage en masse par volume donne la masse de soluté dissous dans un volume de solution. %m/V = masse de soluté (en gramme) x 100 volume de solution (en millilitres)

Le sérum qu’on administre aux patients est une solution de 0, 9 % (m/v) de chlorure de sodium. Ceci signifie qu’il y a 0, 9 g de Na. Cl dans 100 ml de solution.

Exemple % m/V Volume de solution en m. L % m/V • À 25 OC, une solution saturée de bioxyde de carbone gazeux dans l’eau a une concentration de 0, 145% (m/V). Quelle masse de bioxyde de carbone est présente dans 250 m. L de solution? Masse de soluté? ? ? %m/V = masse de soluté (en gramme) x 100 volume de solution (en millilitres) 0, 145% = x g x 100, 250 m. L 250 x 0. 145 = x g 100 x g = 0. 36 g

PRATIQUONS-NOUS • Exemple 1: Quelle masse de soluté est présent dans 756. 1 m. L d’une solution a 14, 7% (m/V) de solution d’acide chlorhydrique?

PRATIQUONS-NOUS • Exemple 2: Nous avons 50 m. L d’une solution de Na. Cl contenant 14 g de Na. Cl. Quel est le % m/v?

Voir page 305 # 1, 2, 4

% volume/volume • Un pourcentage en volume par volume donne le volume de soluté divisé par le volume de solution. %V/V = volume de soluté (en millilitres) x 100 volume de solution (en millilitres)

Une solution de vinaigre 5 % (v / v), ceci signifie qu’il y a 5 ml soluté(acide acétique) dans 100 ml de solution (vinaigre).

Volume de soluté Exemple % V/V Volume de solution • On dilue 60 m. L d’éthanol avec de l’eau jusqu’à un volume final de 400 m. L. Quel est le pourcentage en volume de l’éthanol dans la solution? %V/V = volume de soluté (en millilitres) x 100 volume de solution (en millilitres) %V/V = 60 m. L x 100 = 15%V/V 400 m. L

PRATIQUONS-NOUS • Exemple 1: On mélange 30 ml d’alcool et 100 ml d’eau. Quel est le % v/v ? La solution est la combinaison du soluté et du solvant. Donc, la masse de la solution est 30 m. L d’alcool + 100 ml d’H 2 O

PRATIQUONS-NOUS • Exemple 2: Pour faire du bouillon de poulet concentré à 0, 8% (V/V). Combien dois-tu utiliser de cuillérées à thé (5 ml par cuillérées à thé) de concentré pour faire 250 ml de bouillon.

Voir page 310 # 11 à 14