La classification priodique des lments Quelles sont vos

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La classification périodique des éléments Quelles sont vos connaissances? Consignes : 1. Répondez aux

La classification périodique des éléments Quelles sont vos connaissances? Consignes : 1. Répondez aux questions sur la feuille polycopiée qui vous a été distribuée. 2. Regardez la correction et corrigez vos erreurs dans une autre couleur. 3. Cochez une des trois cases « je sais » , « je ne savais pas » , « je croyais savoir » .

Connaissant la structure électronique d’un atome, on peut localiser l’élément correspondant dans la Classification

Connaissant la structure électronique d’un atome, on peut localiser l’élément correspondant dans la Classification Question n° 1 L’atome d’un élément X possède trois électrons sur sa couche externe, cette couche est la couche L. Question: localiser cet élément dans la classification

La réponse! L’atome possède trois électrons sur la couche externe, l’élément se trouve dans

La réponse! L’atome possède trois électrons sur la couche externe, l’élément se trouve dans la troisième colonne de la Classification. La couche externe est la couche L, l’élément se trouve dans la deuxième période de la Classification.

H Li He Be B C N O F Ne Na Mg Al Si

H Li He Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar L’élément est le bore

Question n° 2 Soit l’atome appartenant à l’élément soufre, quelle est sa couche externe?

Question n° 2 Soit l’atome appartenant à l’élément soufre, quelle est sa couche externe? Combien a-t-il d’électrons sur cette couche? H Li He Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar

La réponse n° 2 l’élément soufre se trouve dans la troisième période, sa couche

La réponse n° 2 l’élément soufre se trouve dans la troisième période, sa couche externe est la couche M L’élément soufre se trouve dans la 6ème colonne, l’atome appartenant à cet élément possède 6 électrons sur sa couche externe.

Connaissant la localisation de l’élément correspondant à un atome, on peut prévoir la charge

Connaissant la localisation de l’élément correspondant à un atome, on peut prévoir la charge de l’ion monoatomique correspondant. Question n° 3 H Li He Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Quelle est la charge de l’ion sodium formé à partir de l’atome de sodium?

La réponse n° 3 l’élément sodium se trouve dans la première colonne, l’atome appartenant

La réponse n° 3 l’élément sodium se trouve dans la première colonne, l’atome appartenant à cet élément a un électron sur sa couche externe Pour obtenir un octet électronique, l’atome de sodium perd un électron, il devient un ion possédant une charge élémentaire positive. . Sa formule est : Na+

Un autre exemple…. . . Question n° 4 H Li He Be B C

Un autre exemple…. . . Question n° 4 H Li He Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Quelle est la charge de l’ion oxygène formé à partir de l’atome d’oxygène?

La réponse n° 4 l’élément oxygène se trouve dans la sixième colonne, l’atome appartenant

La réponse n° 4 l’élément oxygène se trouve dans la sixième colonne, l’atome appartenant à cet élément a six électrons sur sa couche externe Pour obtenir un octet électronique, l’atome d’oxygène gagne deux électrons, il devient un ion possédant deux charges élémentaires négatives. . Sa formule est : O 2 -

Connaissant la localisation de l’élément correspondant à un atome, on peut prévoir le nombre

Connaissant la localisation de l’élément correspondant à un atome, on peut prévoir le nombre de liaisons covalentes établies par cet atome. Question n° 5 H Li He Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Combien l’atome de carbone peut-il établir de liaisons covalentes?

La réponse n° 5 l’élément carbone se trouve dans la quatrième colonne, l’atome appartenant

La réponse n° 5 l’élément carbone se trouve dans la quatrième colonne, l’atome appartenant à cet élément a quatre électrons sur sa couche externe Pour obtenir la structure électronique en octet, l’atome de carbone établit quatre liaisons covalentes. .

Un autre exemple. Question n° 6 H Li He Be B C N O

Un autre exemple. Question n° 6 H Li He Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Combien l’atome de soufre peut-il établir de liaisons covalentes?

La réponse n° 6 l’élément soufre se trouve dans la sixième colonne, l’atome appartenant

La réponse n° 6 l’élément soufre se trouve dans la sixième colonne, l’atome appartenant à cet élément a six électrons sur sa couche externe Pour obtenir la structure électronique en octet, l’atome de soufre établit deux liaisons covalentes. .

Connaissant le nombre de liaisons covalentes que peuvent établir les atomes constituant une molécule,

Connaissant le nombre de liaisons covalentes que peuvent établir les atomes constituant une molécule, on peut prévoir la formule de cette molécule. Question n° 7 H Li He Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Quelle est la formule de la molécule constituée par un atome de soufre et des atomes d’hydrogène?

La réponse n° 7 L’élément soufre se trouve dans la sixième colonne, l’atome appartenant

La réponse n° 7 L’élément soufre se trouve dans la sixième colonne, l’atome appartenant à cet élément peut établir deux liaisons covalentes L’élément hydrogène se trouve dans la première colonne, l’atome appartenant à cet élément peut établir une liaison covalente La formule de la molécule est: H 2 S

Un autre exemple. Question n° 8 H Li He Be B C N O

Un autre exemple. Question n° 8 H Li He Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Quelle est la formule de la molécule constituée par un atome de phosphore et des atomes d’hydrogène?

La réponse n° 8 L’élément phosphore se trouve dans la cinquième colonne, l’atome appartenant

La réponse n° 8 L’élément phosphore se trouve dans la cinquième colonne, l’atome appartenant à cet élément peut établir trois liaisons covalentes L’élément hydrogène se trouve dans la première colonne, l’atome appartenant à cet élément peut établir une liaison covalente La formule de la molécule est: PH 3

Connaissant la charge électrique des ions monoatomiques entrant dans la composition d’un solide ionique

Connaissant la charge électrique des ions monoatomiques entrant dans la composition d’un solide ionique , on peut prévoir la formule de ce composé ionique. Question n° 9 H Li He Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Quelle est la formule du solide ionique formé à partir de l’ion sodium et de l’ion chlorure?

La réponse n° 9 L’élément sodium se trouve dans la première colonne, l’ion correspondant

La réponse n° 9 L’élément sodium se trouve dans la première colonne, l’ion correspondant à cet élément est Na+ L’élément chlore se trouve dans la septième colonne, l’ion correspondant à cet élément est Cl- La formule du solide ionique est: Na. Cl

Un autre exemple. Question n° 10 H Li He Be B C N O

Un autre exemple. Question n° 10 H Li He Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Quelle est la formule du solide ionique formé à partir de l’ion béryllium et de l’ion oxygène?

La réponse n° 10 L’élément béryllium se trouve dans la deuxième colonne, l’ion correspondant

La réponse n° 10 L’élément béryllium se trouve dans la deuxième colonne, l’ion correspondant à cet élément est Be 2+ L’élément oxygène se trouve dans la sixième colonne, l’ion correspondant à cet élément est O 2 - La formule du solide ionique est: Be. O

Un autre exemple. Question n° 11 H Li He Be B C N O

Un autre exemple. Question n° 11 H Li He Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Quelle est la formule du solide ionique formé à partir de l’ion baryum Ba 2+ et de l’ion chlorure?

La réponse n° 11 L’élément chlore se trouve dans la septième colonne, l’ion correspondant

La réponse n° 11 L’élément chlore se trouve dans la septième colonne, l’ion correspondant à cet élément est Cl - l’ion correspondant à l’élément baryum est Ba 2+ L’élément baryum se trouve donc dans la deuxième colonne de la classification complète non représentée ici La formule du solide ionique est: Ba. Cl 2