KWASY NIEORGANICZNE POZIOM PONADPODSTAWOWY Opracowanie Jaroszyska Grayna Gimnazjum

KWASY NIEORGANICZNE POZIOM PONADPODSTAWOWY Opracowanie Jaroszyńska Grażyna Gimnazjum im. Henryka Sienkiewicza w Grabowcu

PYTANIE 1 Które z równań opisuje proces a) b) c) d) otrzymywania kwasu siarkowego (VI) SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 H 2 SO 3 H 2 O + SO 2

DOBRZE

ŹLE UZUPEŁNIJ

PODPOWIEDŹ Kwas siarkowy (VI) można otrzymać w reakcji tlenku siarki (VI) (zwanym trójtlenkiem siarki) o wzorze SO 3 z wodą H 2 O: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4

PYTANIE 2 Kwas węglowy jest nietrwały ponieważ: a) Dysocjuje na kationy wodorowe i aniony węglanowe. b) Ma kwaśny smak. c) Jest kwasem tlenowym. d) Łatwo rozpada się na wodę i dwutlenek węgla.

DOBRZE

ŹLE UZUPEŁNIJ

PODPOWIEDŹ Woda mineralna i stołowa oraz różne soki często są gazowane tlenkiem węgla (IV), który rozpuszcza się w wodzie z wytworzeniem niewielkich ilości kwasu węglowego. Kwas ten jest nietrwały i łatwo ulega rozkładowi: H 2 CO 3 CO 2+H 2 O

PYTANIE 3 Kwas siarkowodorowy powstaje przez rozpuszczanie w wodzie: a) Siarki. b) Wodoru. c) Siarkowodoru. d) Tlenku siarki (IV).

DOBRZE

ŹLE UZUPEŁNIJ

PODPOWIEDŹ Kwasy beztlenowe otrzymuje się m. in. w procesie rozpuszczania w wodzie odpowiedniego związku chemicznego, który otrzymuje się w wyniku syntezy wodoru z odpowiednim niemetalem. Kwas siarkowodorowy powstaje przez rozpuszczenie w wodzie gazu zwanego siarkowodorem.

PYTANIE 4 a) b) c) d) W naczyniu zmieszano rozcieńczone roztwory kwasu siarkowego (VI) i solnego. Jakie jony znajdują się w tym roztworze? Tylko H+ Cl-, SO 42 - H+, SO 42 - ; Cl-

DOBRZE

ŹLE UZUPEŁNIJ

PODPOWIEDŹ Kwasy to substancje, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy wodorowe i aniony reszt kwasowych.

PYTANIE 5 a) b) c) d) Wybierz prawidłowo napisane równanie dysocjacji kwasu azotowego (V): HNO 3 H++NO 3 HNO 2 H++NO 2 H 2 SO 4 2 H++ SO 42 HCl H++Cl-

DOBRZE

ŹLE UZUPEŁNIJ

PODPOWIEDŹ

PYTANIE 6 Zapis: H 2 S 2 H+ + S 2 - należy odczytać: a) b) c) d) Cząsteczka kwasu siarkowodorowego dysocjuje na wodór i siarkę. Cząsteczka kwasu siarkowodorowego dysocjuje na kation wodorowy i anion siarczkowy. Cząsteczka kwasu siarkowodorowego dysocjuje na dwa kationy wodorowe i jeden anion siarczkowy. Cząsteczka kwasu siarkowodorowego dysocjuje na dwa aniony wodorowe i na kation siarczkowy.

DOBRZE

ŹLE UZUPEŁNIJ

PODPOWIEDŹ W roztworze wodnym kwasy dysocjują na kationy wodorowe i aniony reszt kwasowych: H 2 O Hn. R n. H+ + Rn-

PYTANIE 7 Następujące sole: Li. Cl. O 2, Fe(Cl. O 3)3, Al 4(P 2 O 7)3, Pb(Cr 2 O 7)2 pochodzą od kwasów: a) H 3 PO 4, HCl. O 3, HCr 2 O 7, HCl. O 2 , b) H 4 P 2 O 7, HCl. O 3, HCr 2 O 7, HCl. O 2, c) H 2 SO 4, H 3 PO 4, HCl. O 3, HCr 2 O 7, d) HCl. O 2 , HCl. O 3, H 4 P 2 O 7, H 2 Cr 2 O 7.

DOBRZE

ŹLE UZUPEŁNIJ

PODPOWIEDŹ Znanych jest wiele kwasów tlenowych np. : HCl. O 2 , HCl. O 3, H 4 P 2 O 7, H 2 Cr 2 O 7, HNO 3, HPO 3, H 3 PO 4, H 3 PO 3, HCl. O Sole to związki chemiczne zbudowane z kationów metali i reszt kwasowych. Wzór ogólny soli: (Men+)m ( Rm-)n Me – metal R – reszta kwasowa

PYTANIE 8 Pierwiastki kwasotwórcze w następujących kwasach HF, HCl. O 3, H 3 PO 4, H 4 Si. O 4, HBr. O, HNO 2 mają wartościowości: a) FI, Cl. III, PV, Si. IV, Br. II, NV b) FII, Cl. V, PIII, Si. IV, Br. I, NV c) FI, Cl. III, PV, Si. IV, Br. II, NIII d) FI, Cl. V, PV, Si. IV, Br. I, NIII

DOBRZE

ŹLE UZUPEŁNIJ

PODPOWIEDŹ Wartościowość pierwiastka kwasotwórczego można wyznaczyć na podstawie wzoru strukturalnego kwasu np. : O H-O-N O lub wyliczyć : HINXO 3 II ; I+X=II 3 ; X=6 -I; X=V

PYTANIE 9 Tlenek siarki (VI) zmieszano z wodą w takim stosunku, że na jedną cząsteczkę tlenku przypadało 50 czasteczek wody. Stężenie procentowe powstałego roztworu kwasu siarkowego wynosi: a) 25%, b) 10% c) 15% d) 20%

DOBRZE

ŹLE UZUPEŁNIJ

PODPOWIEDŹ Każda cząsteczka SO 3 prztłącza jedną cząsteczkę wody tworząc jedną cząsteczkę H 2 SO 4. Spośród 50 cząsteczek wody pozostaje więc 49 cząsteczek wody. W roztworze wodnym na jedna cząsteczkę kwasu przypada 49 cząsteczek wody. ms: mrozp= 1: 9 Cp=1/(1+9)x 100%

PYTANIE 10 Stosunek masowy wodoru do fosforu i do tlenu w związku chemicznym wynosi 2: 31: 48, a masa cząsteczkowa tego związku jest równa 162 u. Związek ten ma wzór: A) H 4 P 2 O 6 B) H 2 PO 3 C) H 6 P 3 O 9 D) H 2 n. Pn. O 3 n

DOBRZE

ŹLE UZUPEŁNIJ

PODPOWIEDŹ Na dwie jednostki masy wodoru przypada 31 jednostek masy fosforu i 48 jednostek masy tlenu. Przyjmujemy za jednostkę masy atomową jednostkę masy i wtedy na 2 u wodoru przypada 31 u fosforu i 48 u tlenu. W szukanym związku na 2 atomy wodoru przypada 1 atom fosforu i 3 atomy tlenu. H: P: O = 2: 1: 3