KULOMETRK YNTEMLER FARADAY YASALARI ngiliz Fiziki Micheal Faraday

KULOMETRİK YÖNTEMLER

FARADAY YASALARI İngiliz Fizikçi Micheal Faraday 1832 yılında devrim niteliğinde kendi adıyla anılan elektroliz yasalarını bulmuştur. Buna göre; Bir elektrot yüzeyinde yürüyen kimyasal reaksiyonlarda aktarılan yük miktarı, elektrotlarda birikin madde miktarı ile orantılıdır.

Faraday yasaları 1. Bir elektrotta elektrokimyasal değişikliğe uğrayan maddenin kütlesi hücreden geçen akım miktarı ile orantılıdır 2. Bir elektrolizde elektrotta açığa çıkan madde miktarı o maddenin eşdeğer kütlesi ile orantılıdır.

Kulometrik yöntemlerde Hücreden geçen akım ölçülür ve akım- zaman değişiminin integrali alınarak yük miktarı bulunur. Q= i. t Burada, Q yük miktarı (Coulomb), i= akım (Amper); t= zaman( saniye)

1 Faraday yük miktarı: Bir maddenin bir eşdeğer gramını kimyasal değişikliğe uğratan yük miktarıdır. Yük ile elektroliz edilen madde arasındaki ilişki; Q=n. FN Burada, Q: yük miktarı

F: Faraday sabiti n: Alınan veya verilen elektron sayısı N: Maddenin mol sayısı

Elektrogravimetri • Bir katyon elektrot yüzeyinde çöktürülür. Çöktürülen kısım tartılır. Örnek: 0, 8 A’lik sabit bir akımda bir elektrolitik hücrenin anodunda oksijen ve katot üzerinde bakırın birikmesi için 15, 2 dakikada her bir üründen kaçar gram oluştuğunu hesaplayınız.