Korosi Korosi adalah reaksi redoks antara suatu logam
- Slides: 35
Korosi • Korosi adalah reaksi redoks antara suatu logam dengan berbagai zat di lingkungannya dan menghasilkan senyawa yang tak dikehendaki • Korosi merupakan proses elektrokimia. Pada korosi logam, bagian tertentu dari logam bertindak sebagai anoda dan bagian lain sebagai katoda • rumus kimia karat besi adalah Fe 2 O 3. x. H 2 O Fe (s) + O 2(g) Fe 2 O 3(s)
Fig. 19. 13 a
Fig. 19. 13 b
Fig. 19. 13 c
Korosi besi • Korosi adalah reaksi redoks antara suatu logam dengan berbagai zat di lingkungannya dan menghasilkan senyawa yang tak dikehendaki • Korosi merupakan proses elektrokimia. Pada korosi logam, bagian tertentu dari logam bertindak sebagai anoda dan bagian lain sebagai katoda • rumus kimia karat besi adalah Fe 2 O 3. x. H 2 O
• Faktor-faktor yang menyebabkan korosi besi Korosi besi memerlukan oksigen dan air. Pembentukan karat besi dipercepat oleh adanya asam, garam, logam yang kurang reaktif dan temperatur tinggi. • Reaksi pada perkaratan besi Fe(s) Fe 2+(aq) + 2 e O 2(g) + 2 H 2 O(l) + 4 e 4 OH-(aq) Oksigen sebagai zat oksidator mengoksidasi Fe 2+ menjadi Fe 3+ yang selanjutnya terhidrolisis membentuk karat. 2 Fe 3+ + (3+x)H 2 O Fe 2 O 3. x. H 2 O + 6 H+
CIA p 799
• Factors which facilitate Corrosion • Aqueous Solution • Electrolyte • Acidic or Basis Solution
Salt High p. H (> 9)
Calculating the cell potential, Eocell, at standard conditions H 2 O with O 2 Fe Consider a drop of oxygenated water on an iron object Fe+2 + 2 e- Fe Eo = -0. 44 v reverse Fe Fe+2 + 2 e- -Eo = +0. 44 v O 2 (g) + 2 H 2 O + 4 e- 4 OH- Eo = +0. 40 v 2 x 2 Fe + O 2 (g) + 2 H 2 O 2 Fe(OH)2 (s) Eocell= +0. 84 v This is corrosion or the oxidation of a metal. From: http: //academic. pgcc. edu/~ssinex/E_cells. ppt. 10
CORROSION Oxidation of Metal 4 Fe (s) + 3 O 2(g) 2 Fe 2 O 3(s) 4 Ag (s) + O 2(g) 2 Ag 2 O(s) 2 Cu (s) + O 2(g) 2 Cu. O(s) 4 Al (s) + 3 O 2(g) 2 Al 2 O 3(s) Zn (s) + O 2(g) Zn. O(s)
Pencegahan korosi 1. 2. 3. 4. 5. 6. Mengecat Melumuri dengan oli Dibalut dengan plastik Tin plating (pelapisan dengan timah) Galvanisasi (pelapisan dengan zink) Cromium plating (pelapisan dengan kromium) 7. Sacrificial protection (pengorbanan anode) 8. DIPADU DG LOGAM LAIN
Corrosion: Preventing • Corrosion can be prevented by coating the iron with paint or another metal. • Galvanized iron is coated with a thin layer of zinc • Zinc protects the iron since Zn is the anode and Fe the cathode: Zn 2+(aq) +2 e- Zn(s), E red = -0. 76 V Fe 2+(aq) + 2 e- Fe(s), E red = -0. 44 V
Corrosion: Preventing • To protect underground (Fe) pipelines, a sacrificial anode is added. • The water pipe is turned into the cathode and an active metal is used as the anode. • Often, Mg is used as the sacrificial anode: Mg 2+(aq) +2 e- Mg(s), E red = -2. 37 V Fe 2+(aq) + 2 e- Fe(s), E red = -0. 44 V
Corrosion Preventing the Corrosion of Iron
Corrosion Preventing the Corrosion of Iron
PERLINDUNGAN KATODA / PENGORBANAN ANODA Prinsip : Logam yang lebih reaktif (Eo kecil) akan lebih dahulu berkarat. Syarat : Logam yang akan digunakan untuk melindungi harus lebih reaktif
Anoda dikorbankan untuk melindungi Katoda
Anoda dikorbankan untuk melindungi Katoda
Preventing the Corrosion of Iron (cathodic protection/sacrificial anode) Sacrificial anode
Applications of Cathodic Protection • Galvanized Steel Zinc coating • Sacrificial Anodes Ship Hulls Subs (free flooding areas) Los Angeles Class Sub Arleigh-Burke Destroyer
KEGUNAAN ELEKTROLISIS
Commercial Electrolytic Processes • • • Elektroplatting Purification of metals Production of aluminum Metal plating Production of chlorine and sodium hydroxide
(a) A silver-plated teapot. (b) Schematic of the electroplating of a spoon. Houghton Mifflin Company and G. Hall. All rights reserved. 24
Electroplating/Silver Plating a Spoon Electrolyt : lart. Ag. NO 3
Purification of Metals Electrolysis Cu (s) (impure) Cu 2+ (aq) + 2 e- Cu 2+ (aq) + 2 e. Cu (s) (pure) Zone refining Prinsp : logam yang akan dimurnikan harus dipasang sebagai ANODA Sebagai katoda harus logam murni. 20. 2
Elektrolisis Larutan Cu. SO 4 dengan anoda Cu dankatoda Cu Cu. SO 4(aq) Cu 2+ (aq) + SO 42 - (aq) Reaksi yang terjadi dalam sel tersebut adalah: anoda : Cu(s) Cu 2+ + 2 e katoda : Cu 2+ + 2 e Cu(s) + Cu 2+ (aq) Cu(s) + Cu 2+(aq) Cu(s)(A) + Cu(s)(K) Tembaga tidak murni dipasang sebagi anoda Tembaga muri diperoleh di katoda
The Hall Process for Aluminum • Electrolysis of molten Al 2 O 3 mixed with cryolite – lowers melting point • Cell operates at high temperature – 1000 o. C http: //academic. pgcc. edu/~ssinex/E_c ells. ppt. 29
graphite anodes CO 2 bubbles e- From: http: //academic. pgcc. edu/~ssinex/E_cells. ppt. from power source Al+3 O-2 Al 2 O 3 (l) + - Al+3 O-2 e- O-2 Al (l) carbon-lined steel vessel acts as cathode Cathode: Al+3 + 3 e- Al (l) Draw off Al (l) Anode: 2 O-2 + C (s) CO 2 (g) + 4 e- 30
The Hall Process Cathode: Al+3 + 3 e- Al (l) x 4 Anode: 2 O-2 + C (s) CO 2 (g) + 4 e- x 3 4 Al+3 + 6 O-2 + 3 C (s) 4 Al (l) + 3 CO 2 (g) The graphite anode is consumed in the process. 31
The Hall-Heroult Process for Al Production
- Contoh reaksi redoks
- Reaksi redoks pada daur ulang perak
- Penyetaraan reaksi redoks
- Penyetaraan reaksi redoks
- Aturan sel elektrolisis
- Contoh oksidasi
- Contoh soal reaksi redoks
- Reaksi redoks
- Penyepuhan logam tembaga
- Penyepuhan logam adalah
- Spu logam non logam
- Reaksi ch3 ch2 cl ch2 ch2 + hcl disebut reaksi
- Apa itu gas mulia
- Gugus penarik elektron
- Rumus titrasi redoks
- Indikator difenilamin
- Materi kelas xii semester 1
- Peta konsep korosi
- Korosi materi kelas 12
- Korosi
- Rangkaian arus searah
- Termokimia merupakan ilmu kimia yang mempelajari tentang
- Masa puber adalah suatu periode tumpang tindih antara
- Proses katabolisme merupakan suatu reaksi eksoterm karena
- Redoks potansiyeli nedir
- Reakcje dysproporcjonowania
- Synproporcjonowania
- Redoks tepkimeleri örnekleri
- Iyon elektron yöntemi ile denkleştirme
- Yükseltgenme indirgenme tepkimeleri
- Tepkime kendiliğinden gerçekleşiyorsa
- Atraktilozid
- Logam fero adalah
- Alat dan bahan penyepuhan emas
- Sekuestran alami
- Dalam suatu percobaan didapatkan grafik hubungan antara q