Korosi Korosi adalah reaksi redoks antara suatu logam

  • Slides: 35
Download presentation
Korosi • Korosi adalah reaksi redoks antara suatu logam dengan berbagai zat di lingkungannya

Korosi • Korosi adalah reaksi redoks antara suatu logam dengan berbagai zat di lingkungannya dan menghasilkan senyawa yang tak dikehendaki • Korosi merupakan proses elektrokimia. Pada korosi logam, bagian tertentu dari logam bertindak sebagai anoda dan bagian lain sebagai katoda • rumus kimia karat besi adalah Fe 2 O 3. x. H 2 O Fe (s) + O 2(g) Fe 2 O 3(s)

Fig. 19. 13 a

Fig. 19. 13 a

Fig. 19. 13 b

Fig. 19. 13 b

Fig. 19. 13 c

Fig. 19. 13 c

Korosi besi • Korosi adalah reaksi redoks antara suatu logam dengan berbagai zat di

Korosi besi • Korosi adalah reaksi redoks antara suatu logam dengan berbagai zat di lingkungannya dan menghasilkan senyawa yang tak dikehendaki • Korosi merupakan proses elektrokimia. Pada korosi logam, bagian tertentu dari logam bertindak sebagai anoda dan bagian lain sebagai katoda • rumus kimia karat besi adalah Fe 2 O 3. x. H 2 O

 • Faktor-faktor yang menyebabkan korosi besi Korosi besi memerlukan oksigen dan air. Pembentukan

• Faktor-faktor yang menyebabkan korosi besi Korosi besi memerlukan oksigen dan air. Pembentukan karat besi dipercepat oleh adanya asam, garam, logam yang kurang reaktif dan temperatur tinggi. • Reaksi pada perkaratan besi Fe(s) Fe 2+(aq) + 2 e O 2(g) + 2 H 2 O(l) + 4 e 4 OH-(aq) Oksigen sebagai zat oksidator mengoksidasi Fe 2+ menjadi Fe 3+ yang selanjutnya terhidrolisis membentuk karat. 2 Fe 3+ + (3+x)H 2 O Fe 2 O 3. x. H 2 O + 6 H+

CIA p 799

CIA p 799

 • Factors which facilitate Corrosion • Aqueous Solution • Electrolyte • Acidic or

• Factors which facilitate Corrosion • Aqueous Solution • Electrolyte • Acidic or Basis Solution

Salt High p. H (> 9)

Salt High p. H (> 9)

Calculating the cell potential, Eocell, at standard conditions H 2 O with O 2

Calculating the cell potential, Eocell, at standard conditions H 2 O with O 2 Fe Consider a drop of oxygenated water on an iron object Fe+2 + 2 e- Fe Eo = -0. 44 v reverse Fe Fe+2 + 2 e- -Eo = +0. 44 v O 2 (g) + 2 H 2 O + 4 e- 4 OH- Eo = +0. 40 v 2 x 2 Fe + O 2 (g) + 2 H 2 O 2 Fe(OH)2 (s) Eocell= +0. 84 v This is corrosion or the oxidation of a metal. From: http: //academic. pgcc. edu/~ssinex/E_cells. ppt. 10

CORROSION Oxidation of Metal 4 Fe (s) + 3 O 2(g) 2 Fe 2

CORROSION Oxidation of Metal 4 Fe (s) + 3 O 2(g) 2 Fe 2 O 3(s) 4 Ag (s) + O 2(g) 2 Ag 2 O(s) 2 Cu (s) + O 2(g) 2 Cu. O(s) 4 Al (s) + 3 O 2(g) 2 Al 2 O 3(s) Zn (s) + O 2(g) Zn. O(s)

Pencegahan korosi 1. 2. 3. 4. 5. 6. Mengecat Melumuri dengan oli Dibalut dengan

Pencegahan korosi 1. 2. 3. 4. 5. 6. Mengecat Melumuri dengan oli Dibalut dengan plastik Tin plating (pelapisan dengan timah) Galvanisasi (pelapisan dengan zink) Cromium plating (pelapisan dengan kromium) 7. Sacrificial protection (pengorbanan anode) 8. DIPADU DG LOGAM LAIN

Corrosion: Preventing • Corrosion can be prevented by coating the iron with paint or

Corrosion: Preventing • Corrosion can be prevented by coating the iron with paint or another metal. • Galvanized iron is coated with a thin layer of zinc • Zinc protects the iron since Zn is the anode and Fe the cathode: Zn 2+(aq) +2 e- Zn(s), E red = -0. 76 V Fe 2+(aq) + 2 e- Fe(s), E red = -0. 44 V

Corrosion: Preventing • To protect underground (Fe) pipelines, a sacrificial anode is added. •

Corrosion: Preventing • To protect underground (Fe) pipelines, a sacrificial anode is added. • The water pipe is turned into the cathode and an active metal is used as the anode. • Often, Mg is used as the sacrificial anode: Mg 2+(aq) +2 e- Mg(s), E red = -2. 37 V Fe 2+(aq) + 2 e- Fe(s), E red = -0. 44 V

Corrosion Preventing the Corrosion of Iron

Corrosion Preventing the Corrosion of Iron

Corrosion Preventing the Corrosion of Iron

Corrosion Preventing the Corrosion of Iron

PERLINDUNGAN KATODA / PENGORBANAN ANODA Prinsip : Logam yang lebih reaktif (Eo kecil) akan

PERLINDUNGAN KATODA / PENGORBANAN ANODA Prinsip : Logam yang lebih reaktif (Eo kecil) akan lebih dahulu berkarat. Syarat : Logam yang akan digunakan untuk melindungi harus lebih reaktif

Anoda dikorbankan untuk melindungi Katoda

Anoda dikorbankan untuk melindungi Katoda

Anoda dikorbankan untuk melindungi Katoda

Anoda dikorbankan untuk melindungi Katoda

Preventing the Corrosion of Iron (cathodic protection/sacrificial anode) Sacrificial anode

Preventing the Corrosion of Iron (cathodic protection/sacrificial anode) Sacrificial anode

Applications of Cathodic Protection • Galvanized Steel Zinc coating • Sacrificial Anodes Ship Hulls

Applications of Cathodic Protection • Galvanized Steel Zinc coating • Sacrificial Anodes Ship Hulls Subs (free flooding areas) Los Angeles Class Sub Arleigh-Burke Destroyer

KEGUNAAN ELEKTROLISIS

KEGUNAAN ELEKTROLISIS

Commercial Electrolytic Processes • • • Elektroplatting Purification of metals Production of aluminum Metal

Commercial Electrolytic Processes • • • Elektroplatting Purification of metals Production of aluminum Metal plating Production of chlorine and sodium hydroxide

(a) A silver-plated teapot. (b) Schematic of the electroplating of a spoon. Houghton Mifflin

(a) A silver-plated teapot. (b) Schematic of the electroplating of a spoon. Houghton Mifflin Company and G. Hall. All rights reserved. 24

Electroplating/Silver Plating a Spoon Electrolyt : lart. Ag. NO 3

Electroplating/Silver Plating a Spoon Electrolyt : lart. Ag. NO 3

Purification of Metals Electrolysis Cu (s) (impure) Cu 2+ (aq) + 2 e- Cu

Purification of Metals Electrolysis Cu (s) (impure) Cu 2+ (aq) + 2 e- Cu 2+ (aq) + 2 e. Cu (s) (pure) Zone refining Prinsp : logam yang akan dimurnikan harus dipasang sebagai ANODA Sebagai katoda harus logam murni. 20. 2

Elektrolisis Larutan Cu. SO 4 dengan anoda Cu dankatoda Cu Cu. SO 4(aq) Cu

Elektrolisis Larutan Cu. SO 4 dengan anoda Cu dankatoda Cu Cu. SO 4(aq) Cu 2+ (aq) + SO 42 - (aq) Reaksi yang terjadi dalam sel tersebut adalah: anoda : Cu(s) Cu 2+ + 2 e katoda : Cu 2+ + 2 e Cu(s) + Cu 2+ (aq) Cu(s) + Cu 2+(aq) Cu(s)(A) + Cu(s)(K) Tembaga tidak murni dipasang sebagi anoda Tembaga muri diperoleh di katoda

The Hall Process for Aluminum • Electrolysis of molten Al 2 O 3 mixed

The Hall Process for Aluminum • Electrolysis of molten Al 2 O 3 mixed with cryolite – lowers melting point • Cell operates at high temperature – 1000 o. C http: //academic. pgcc. edu/~ssinex/E_c ells. ppt. 29

graphite anodes CO 2 bubbles e- From: http: //academic. pgcc. edu/~ssinex/E_cells. ppt. from power

graphite anodes CO 2 bubbles e- From: http: //academic. pgcc. edu/~ssinex/E_cells. ppt. from power source Al+3 O-2 Al 2 O 3 (l) + - Al+3 O-2 e- O-2 Al (l) carbon-lined steel vessel acts as cathode Cathode: Al+3 + 3 e- Al (l) Draw off Al (l) Anode: 2 O-2 + C (s) CO 2 (g) + 4 e- 30

The Hall Process Cathode: Al+3 + 3 e- Al (l) x 4 Anode: 2

The Hall Process Cathode: Al+3 + 3 e- Al (l) x 4 Anode: 2 O-2 + C (s) CO 2 (g) + 4 e- x 3 4 Al+3 + 6 O-2 + 3 C (s) 4 Al (l) + 3 CO 2 (g) The graphite anode is consumed in the process. 31

The Hall-Heroult Process for Al Production

The Hall-Heroult Process for Al Production