KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI Stoikiometri stoikiometri kata benda
KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI
Stoikiometri stoi·kio·metri kata benda 1. Perhitungan jumlah (kuantitas) dari reaktan dan produk di dalam suatu reaksi kimia. 2. Hubungan jumlah (kuantitas) antara reaktan dan produk di dalam suatu reaksi kimia.
STOICHIOMETRY � � Stoichiometry berasal dari bahasa yunani yang berarti stoicheion berarti unsur dan metron berarti mengukur Stoichiometry adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari perbandingan atom dari unsur dalam senyawa atau perbandingan unit formula dari bahan di dalam reaksi kimia : � 2 atom H + 1 atom O � 2 lusin H atom + 1 lusin atom O 1 molekul H 2 O 1 lusin molekul H 2 O Perbandingan atom H dan O : 2: 1 Rasio tersebut merupakan Hukum Stoichiometry untuk air
Konsep Mole � � � Standard Internasional menetapkan unit dasar untuk jumlah bahan kimia adalah mole (mol). Satu mole dari unsur atau senyawa mempunyai jumlah unit formula seperti pada atom di dalam 0, 012 kg atau 12 g dari carbon-12 (sama dengan 6, 0221367 x 1023) Bilangan tersebut dinamakan bilangan avogadro (biasanya ditulis 6, 02 x 1023 atau 6, 022 x 1023 ) 1 mol = bilangan avogadro = 6, 022 x 1023 atom/senyawa) Pada stoichiometry : jumlah dari mole sama dengan unit formula n 2 ml H + 1 mol O 1 mol H 2 O n Perbandingan H dan O = 2 : 1
Massa Molar (mr) Massa Molar adalah merupakan jumlah seluruh massa atom pembentuk molekul. atau Jumlah seluruh massa atom yang tertulis dalam formula (rumus molekul). massa molar = Σ massa atom Contoh, HNO 3 massa molar = massa atom H + massa atom N + 3 massa atom O = 1, 008 + 14, 0067 + 3 (15, 9994)
Satu Mol dari Beberapa Molekul Ionik
Contoh Berapa massa molar etanol, C 2 H 5 OH? Massa molar C 2 H 5 O 1 H 1 adalah, = 2 (BA. C) + 5 (BA. H) + 1 (BA. O) + 1 (BA. H) = 2 (12, 011) + 5 (1, 00797) + 1 (15, 9994) + 1 (1, 00797) = 46, 069 g/mol
Contoh Berapa jumlah molekul karbon dioksida yang terdapat dalam 10, 00 g karbon dioksida? Masa Molar CO 2 = 1 (BA. C) + 2 (BA. O) = 1 (12, 011) + 2 (15, 9997) = 44, 01 g/mol Jumlah mol CO 2 adalah ; mol CO 2 = 10, 00 g = (10, 00 g)(1 mol/44, 01 g) = (10, 00)(1 mol/44, 01) = 0, 2272 mol
Persen Komposisi � Selain dengan melihat jumlah atom, rumus molekul juga dapat dinyatakan dengan persentase atom-atom penyusunnya massa atom A dalam senyawa X 100% % massa A = Total massa molar senyawa � Dalam CO 2 terdapat 27, 3 % atom karbon dan 72, 7 % atom oksigen
Persen Komposisi adalah, penggambaran sua-tu senyawa berdasarkan jumlah relativ semua unsur yang terdapat di dalam senyawa tersebut. Contoh: Berapa % komposisi dari kloroform, CHCl 3, yang merupakan zat anestesi (anesthetic) dalam bidang Kedokteran?
Kadar Zat Dalam Campuran Satuan yang umum digunakan untuk menyatakan kadar salah satu zat yang terdapat di dalam suatu campuran adalah, Kandungan Oksigen di dalam udara adalah 20 %. Hitunglah volume udara dalam liter yang mengandung 10 liter oksigen.
ØRUMUS TENTANG MOL x. Mr mol 22 , 4 : 6, 02 x 1023 x 2, 4 : Mr : 2 gram x 6, 02 x 1023 volume (STP) partikel
- Slides: 12