KONFIGURASI ELEKTRON Oleh Naya NIM 103711021 Tujuan Pembelajaran

KONFIGURASI ELEKTRON Oleh : Naya NIM : 103711021

Tujuan Pembelajaran : 1. Peserta didik dapat memahami tentang konfigurasi elektron menurut Asas Afbau, Larangan Pauli, dan aturan Hund dengan cermat melalui diskusi kelompok 2. Peserta didik dapat menuliskan konfigurasi elektron pada setiap unsur beserta diagram orbital tiap sub kulitnya melalui diskusi kelompok dengan teliti dan benar

Apa itu Konfigurasi Elektron? ? Gambaran penyebaran elektron dalam orbital kulit elektron Contoh : Atom Na 2 2 6 11 Na : 1 s 2 s 2 p 3 s 1

Ada 3 Aturan/ Prinsip Dalam Penentuan Konfigurasi Elektron 1. Prinsip Aufbau “pengisian orbital dimulai dari subkulit yang tingkat energinya rendah ke tingkat yang energinya tinggi” Contoh : 2 2 s 2 2 p 4 O : 1 s 8

2. Larangan Paulli “tidak ada dua elektron dalam satu atom yang mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama” Misal : Helium memiliki dua elektron yang terletak pada orbital yang sama. Kedua elektron memiliki harga bilangan kuantum n, l, dan m yang sama, tetapi bilangan S yang berbeda 2 2 He : 1 s Nilai bilangan kuantum : n : 1 l : 0 l: 0 m: 0 S : +1/2 S : -1/2 Harga S beda

3. Aturan Hund “pengisian orbital dari satu subkulit, mula elektron menempati orbitalnya sendiri, baru kemudian berpasangan”

Untuk penulisan konfigurasi. , a. Elektron Ion contoh : - : 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 Cl 17 menjadi 17 Cl- : 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 (menangkap 1 elektron) b. Subkulit d Cenderung Penuh (d 10) atau Setengah Penuh (d 5) contoh : 4 4 s 2 menjadi 5 Cr : (Ar) 3 d 24 24

Jawaban Pertanyaan Dalam Diskusi Konfigurasi elektron 16 S : 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4 Diagram orbitalnya : 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4

Jangan Lupa Pelajari? ? ? Penentuan Golongan dan Periode Berdasarkan Konfigurasi Elektron Sekian & Terima Kasih