KOLA Gymnzium Tanvald koln 305 pspvkov organizace SLO

  • Slides: 25
Download presentation
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU: CZ. 1. 07/1. 5. 00/34.

ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU: CZ. 1. 07/1. 5. 00/34. 0434 NÁZEV PROJEKTU: Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT AUTOR: Mgr. Iva Herrmannová TEMATICKÁ OBLAST: Molekulová fyzika a termika NÁZEV DUMu: Izotermický děj s ideálním plynem POŘADOVÉ ČÍSLO DUMu: 18 KÓD DUMu: IH_MOL_FYZ_18 DATUM TVORBY: 9. 12. 2012 ANOTACE (ROČNÍK): Prezentace je určená pro 2. ročník a sextu gymnázia. Prezentace slouží pro podporu výkladu izotermického děje. Na závěr je připojen řešený ilustrační příklad, při jehož řešení musí žáci aplikovat nové poznatky. METODICKÝ POKYN:

IZOTERMICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM

IZOTERMICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM

IZOTERMICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM • „ isos“ (z řečtiny) „rovnající se, stejný“

IZOTERMICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM • „ isos“ (z řečtiny) „rovnající se, stejný“

IZOTERMICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM • „ isos“ (z řečtiny) „rovnající se, stejný“ •

IZOTERMICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM • „ isos“ (z řečtiny) „rovnající se, stejný“ • „termický“ – „teplotní“

IZOTERMICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM • „ isos“ (z řečtiny) „rovnající se, stejný“ •

IZOTERMICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM • „ isos“ (z řečtiny) „rovnající se, stejný“ • „termický“ – „teplotní“ • děj, při kterém je teplota plynu stálá T = konst.

IZOTERMICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM • „ isos“ (z řečtiny) „rovnající se, stejný“ •

IZOTERMICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM • „ isos“ (z řečtiny) „rovnající se, stejný“ • „termický“ – „teplotní“ • děj, při kterém je teplota plynu stálá T = konst. • plyn stálé hmotnosti při izotermickém ději mění pouze svůj objem a tlak

Stavová rovnice plynu stálé hmotnosti - opakování: • Napiš stavovou rovnici plynu stálé hmotnosti

Stavová rovnice plynu stálé hmotnosti - opakování: • Napiš stavovou rovnici plynu stálé hmotnosti :

Stavová rovnice plynu stálé hmotnosti - opakování: • Stavová rovnice plynu stálé hmotnosti:

Stavová rovnice plynu stálé hmotnosti - opakování: • Stavová rovnice plynu stálé hmotnosti:

IZOTERMICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM STÁLÉ HMOTNOSTI -ODVOZENÍ • Navíc platí:

IZOTERMICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM STÁLÉ HMOTNOSTI -ODVOZENÍ • Navíc platí:

IZOTERMICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM STÁLÉ HMOTNOSTI - ODVOZENÍ

IZOTERMICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM STÁLÉ HMOTNOSTI - ODVOZENÍ

IZOTERMICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM STÁLÉ HMOTNOSTI - ODVOZENÍ

IZOTERMICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM STÁLÉ HMOTNOSTI - ODVOZENÍ

IZOTERMICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM STÁLÉ HMOTNOSTI - SHRNUTÍ • Boylův Mariottův zákon:

IZOTERMICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM STÁLÉ HMOTNOSTI - SHRNUTÍ • Boylův Mariottův zákon:

IZOTERMICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM STÁLÉ HMOTNOSTI - příklad REALIZACE Izotermické stlačení plynu: Objem

IZOTERMICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM STÁLÉ HMOTNOSTI - příklad REALIZACE Izotermické stlačení plynu: Objem plynu se zmenšuje V Q Q Tlak roste p Teplota se zachovává T = konst. Plyn odevzdává teplo Q do okolí

IZOTERMICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM STÁLÉ HMOTNOSTI – PV DIAGRAM • PV diagram =

IZOTERMICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM STÁLÉ HMOTNOSTI – PV DIAGRAM • PV diagram = graf závislosti tlaku p na objemu V

IZOTERMICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM STÁLÉ HMOTNOSTI – PV DIAGRAM • PV diagram =

IZOTERMICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM STÁLÉ HMOTNOSTI – PV DIAGRAM • PV diagram = graf závislosti tlaku p na objemu V • Z Boylova - Mariottova zákona vyplývá, že tlak p a objem V jsou nepřímo úměrné:

IZOTERMICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM STÁLÉ HMOTNOSTI – PV DIAGRAM • PV diagram =

IZOTERMICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM STÁLÉ HMOTNOSTI – PV DIAGRAM • PV diagram = graf závislosti tlaku p na objemu V • Z Boylova - Mariottova zákona vyplývá, že tlak p a objem V jsou nepřímo úměrné: • Grafem v PV diagramu je IZOTERMA (hyperbola)

IZOTERMICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM STÁLÉ HMOTNOSTI – PV DIAGRAM • PV diagram =

IZOTERMICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM STÁLÉ HMOTNOSTI – PV DIAGRAM • PV diagram = graf závislosti tlaku p na objemu V • Z Boylova - Mariottova zákona vyplývá, že tlak p a objem V jsou nepřímo úměrné: • Grafem v PV diagramu je IZOTERMA (hyperbola) PV diagram = pracovní diagram umožňuje výpočtem plochy pod křivkou určit velikost vykonané práce W

p. V, VT, p. T – diagramy izotermického děje V V 2 V 1

p. V, VT, p. T – diagramy izotermického děje V V 2 V 1 T T p p 1 p 2 T T

Ilustrační příklad izotermického děje s ideálním plynem - zadání • V nádobě s objemem

Ilustrační příklad izotermického děje s ideálním plynem - zadání • V nádobě s objemem 5 litrů je uzavřen kyslík při tlaku 800 k. Pa. Tuto nádobu propojíme pomocí trubice zanedbatelného objemu s jinou nádobou o dvojnásobném objemu, ve které bylo vakuum. Urči výsledný tlak kyslíku po propojení nádob za předpokladu, že děj proběhl při stálé teplotě.

Ilustrační příklad izotermického děje s ideálním plynem - řešení Výchozí stav: O 2 p

Ilustrační příklad izotermického děje s ideálním plynem - řešení Výchozí stav: O 2 p 1=8. 105 Pa V 1 = 5. 10 -3 m 3 T 1 vakuum

Ilustrační příklad izotermického děje s ideálním plynem - řešení Výchozí stav: O 2 vakuum

Ilustrační příklad izotermického děje s ideálním plynem - řešení Výchozí stav: O 2 vakuum Stav po propojení: O 2 O 2 p 1=8. 105 Pa p 2=? Pa V 1 = 5. 10 -3 m 3 V 2 = (10+5). 10 -3 m 3 T 1 = T 2 = T

Ilustrační příklad izotermického děje s ideálním plynem - řešení Výchozí stav: O 2 vakuum

Ilustrační příklad izotermického děje s ideálním plynem - řešení Výchozí stav: O 2 vakuum Stav po propojení: O 2 O 2 p 1=8. 105 Pa p 2=? Pa V 1 = 5. 10 -3 m 3 V 2 = (10+5). 10 -3 m 3 T 1 = T 2 = T Řešení:

Ilustrační příklad izotermického děje s ideálním plynem - řešení Výchozí stav: O 2 vakuum

Ilustrační příklad izotermického děje s ideálním plynem - řešení Výchozí stav: O 2 vakuum Stav po propojení: O 2 O 2 p 1=8. 105 Pa p 2=? Pa V 1 = 5. 10 -3 m 3 V 2 = (10+5). 10 -3 m 3 T 1 = T 2 = T Řešení:

Ilustrační příklad izotermického děje s ideálním plynem • V nádobě s objemem 5 litrů

Ilustrační příklad izotermického děje s ideálním plynem • V nádobě s objemem 5 litrů je uzavřen kyslík při tlaku 800 k. Pa. Tuto nádobu propojíme pomocí trubice zanedbatelného objemu s jinou nádobou o dvojnásobném objemu, ve které bylo vakuum. Urči výsledný tlak kyslíku po propojení nádob za předpokladu, že děj proběhl při stálé teplotě. • Výsledný tlak plynu je 300 k. Pa.

Zdroje: • Vlastní práce autora

Zdroje: • Vlastní práce autora