Kmiai ksrletbemutat Eladk Nagy Pter ELTE TTK Vegysz
Kémiai kísérletbemutató Előadók: Nagy Péter, ELTE TTK Vegyész MSC Bacsó András, ELTE TTK Kémia BSC Dürer Matematika és Fizikaverseny Miskolc, 2011. 02. 11 -13.
Kémia Versenyek Hevesy György Kémia Verseny (7 -8. oszt. ) Curie Kémia Verseny (7 -12. oszt) Irinyi József Kémia Verseny (9 -10. oszt. ) Kémia OKTV (11 -12. oszt. ) VegyÉSZtorna (levelező, 9 -12. oszt. ) KöKéL (levelező, 7 -12. oszt. ) (K, H és OH feladatok, egyéb versenyek pl. : fordítás …)
Nemzetközi Kémiai Diákolimpia „A kémiaversenyek csúcsa” 2011: Ankara, Törökország 2012: Washington DC, USA Később: Oroszország, Vietnam, Spanyolország Hogyan lehet bekerülni? OKTV helyezés (1 -15. ), KöKéL helyezés alapján a válogató 1. hetére onnan kb. 12 ember a 2. hétre 4 fős a csapat
Alkímia Ma Előadássorozat nem csak középiskolások számára Csütörtökönként 17 órai kezdettel az ELTE Pázmány Péter sétány 1/A épületében febr. 17. Mező Gábor: Becsaphatjuk-e a tumoros sejteket? — A kemoterápia új lehetőségei a rák gyógyításában http: //www. chem. elte. hu/pr/alkimia_ma. html
Egy exoterm reakció Zn + S = Zn. S
Elég –e a papír zsebkendő? Magyarázat: Az alkohol égésekor keletkező hő, nem a papír zsebkendő égetésére fordítódik, hanem a víz elpárologtatására.
A víz mint katalizátor 2 Al + 3 I 2 = 2 Al. I 3 A reakció exoterm ezért a jód egy része szublimál
Italok borosüvegből KMn. O 4 -oldat „vörösbor” Mohr só + NH 4 SCN „fehérbor” Mohr só + NH 4 SCN + Na. HCO 3 „pezsgő” KI + KIO 3 + Na. HCO 3 „Kóla” Na 2 S 2 O 3 „tej” Mohr só + K 4[Fe(CN)6] „likőr” Na 2 SO 3 , Na. HCO 3 „szódavíz”
Egy kis érdekesség: A „kárósav”: kénsav és hidrogén-peroxid keveréke. Gyakorlatilag minden szerves anyagot „eltüntet”.
Gyufa Dörzsgyufa: 3 S + 2 KCl. O 3 = 3 SO 2 + 2 KCl
Tűzgyújtás jéggel Ammónium-nitrát és cinkpor keverékének meggyújtására nem csak gyufa, hanem egy darab jég is alkalmas! NH 4 NO 3 + Zn = Zn. O + N 2 + 2 H 2 O
Izzó betűk 4 KNO 3 = 2 K 2 O + 4 NO 2 + O 2 A tömény KNO 3 -oldattal helyenként bekent, majd megszárított papírlap izzó fémmel megérintve elég az oldattal előzetesen kezelt részeken.
Aromás vegyület égetése Az aromás vegyületekben a hidrogén-szén arány kisebb, mint az alkánokban, ezért égésük tökéletlen, azaz elemi szén is keletkezik, amint a teremben szálldogáló darabkák is mutatják.
Ezüstkomplexek 2 Ag+ + CO 32– Ag 2 CO 3 + 2 OH– Ag 2 O + H 2 O + CO 32– Ag 2 O + H 2 O + 2 Cl – 2 Ag. Cl + 2 OH– Ag. Cl + 2 NH 3(aq) [Ag(NH 3)2]+ + Cl– [Ag(NH 3)2]+ + Br– Ag. Br + 2 NH 3 Ag. Br + 2 S 2 O 32– [Ag(S 2 O 3) 2]3– + Br– [Ag(S 2 O 3) 2]3– + I– Ag. I + 2 S 2 O 32– 2 Ag. I + S 2– Ag 2 S + 2 I–
Landolt reakció IO 3 - + 3 HSO 3 - + 3 H 2 O = I- + 3 SO 42 - + 3 H 3 O+ IO 3 - + 5 I- + 6 H 3 O+ = 3 I 2 + 9 H 2 O I 2 + keményítő = komplex (kék vagy fekete) Eredmény: Színtelenből pillanatok alatt fekete oldat
Old Nassau reakció S 2 O 52 - + H 2 O = 2 HSO 3 - IO 3 - + 3 HSO 3 - + 3 H 2 O = I- + 3 SO 42 - + 3 H 3 O+ Hg 2+ + 2 I- = Hg. I 2 (narancssárga) IO 3 - + 5 I- + 6 H 3 O+ = 3 I 2 + 9 H 2 O I 2 + keményítő = komplex (kék vagy fekete) Eredmény: Színtelenből pillanatok alatt narancsvörös, majd fekete oldat
A „fáraó kígyója” Hg(SCN)2 termikus bontása A fejődő gázok felfújják a szilárd terméket
Paradicsom brómozása A brómozás során a konjugált kettős kötéses rendszer felbomlik, és a különböző átmenti állapotokhoz más-más szín tartozik.
Nátrium-acetát – Szobrászat jéggel A Na. CH 3 COO x 3 H 2 O oldhatósága 100 g vízben: 0 °C-on 79 g, 100 °C-on 304 g. Ez a nagy különbség felhasználható túltelített oldat készítésére. Egy ilyen oldat sokféle úton kényszeríthető kristályosodásra, de erre a legjobb mód: egy sajátkristály.
Oxigénátvivő katalizátorok Metilénkék: Redukált alakja színtelen, oxidált alakja kék színű. Ha a rázással oxigén oldódik a vízbe, a metilénkék oxidálódik, de a cukor és a lúgos közeg mellett idővel visszaredukálódik Indigókármin: Hasonló mechanizmus, csak itt van egy vörös átmeneti szín a kezdeti zöld és a végső sárga között
Fogkrém elefántoknak A kálium-jodid katalizálja a hidrogén-peroxid bomlását, ezáltal rengeteg oxigéngáz keletkezik. Kevés mosószer segítségével a gázt nagy mennyiségű hab előállítására használhatjuk fel.
A kis tűzhányó (NH 4)2 Cr 2 O 7 = N 2 + Cr 2 O 3 + 4 H 2 O
Kísérletek teával
Elégethető –e a cukor?
Koktélozás vegyész módon A hozzávalók: Telített vizes K 2 CO 3 -oldat Toluol Metil-alkohol K 2 Cr. O 4 -oldat Cu(NH 3)4 SO 4 -oldat Szudán III (Színezék) Metil-alkohol Toluol K 2 Cr. O 4 oldat Szudán III Cu(NH 3)4 SO 4 oldat
Bengáli tüzek
Bengáli tüzek Piros: Sr(NO 3)2, S, KCl. O 3, C Lila: K 2 CO 3, KCl. O 3, S Zöld: Ba(NO 3)2, KCl. O 3, S Sárga: Na 2 CO 3, KCl. O 3, S Narancs szikrák: KNO 3, Fe, S Fehér szikrák: KNO 3, Mg, Fe, Al
Köszönjük a figyelmet!
Kérdések csokiért Akarsz-e segíteni mosogatni? � (Helyes válasz: IGEN) Mi volt a legjobb kísérlet? Mi volt a legunalmasabb? Jöjjünk-e jövőre is? Megtetszett-e a kémia? 䈐 (Helyes válasz: ld. 1. kérdés)
- Slides: 29