Kimyasal Balar 1 Atomlar birarada tutan ve yaklak

Kimyasal Bağlar 1

Atomları birarada tutan ve yaklaşık 40 k. J/mol den büyük olan çekim kuvvetlerine kimyasal bağ denir. Kimyasal bağlar atomlardan bileşikler oluştururlar ve kabaca üç gruba ayrılır: İyonik — bir veya daha fazla elektron bir atomdan diğerine transfer olur. Kovalent — bazı değerlik elektronları atomlar arasında ortaklaşa kullanılır. Metal — metal atomları arasında bulunur. Pek çok bağ, hem iyonik hem kovalent karakter taşır. Çekim kuvvetleri 40 k. J/mol den küçükse etkileşim adı verilir. Bu etkileşimler, moleküller arası çekim kuvvetlerini oluşturur. Molekül oluşturamazlar, ancak molekülleri birarada tutabilirler. 2

İyon Bağı Elektronlar, düşük iyonlaşma enerjisine sahip metal atomundan yüksek elektron ilgisine sahip ametal atomuna aktarılır. 3

4

İyonik Bileşiklerin Yapısı İyonik bileşiklerde formül birimleri bulunur. Bir formül birimi, iyonik bileşiği oluşturan katyonlar ve anyonlar arasındaki en küçük orandır. Formül Birimi K : A oranı Na. Cl Ca. Cl 2 1: 1 1: 2 Na 2 O 2: 1 5

İyon Bağı Örnekleri Elektron verirler Elektron alırlar İyonik bileşikler genellikle IA ve IIA grup katyonları ile Al 3+ katyonları VII A ve VII A grup anyonları ile N 3 - anyonları arasında oluşur. 6

Çok Atomlu İyonlar Monoatomik İyonlar Tek atomdan oluşan iyonlar Örnek : K+, Ca 2+, Cl-, S 2 Poliatomik İyonlar Kovalent bağlı atom gruplarıdır Örnek : NH 4+, H 3 O+ OH−, CN−, NO 3 SO 42 -, PO 43 Cl. O 4 -, Cr. O 42 - 7

Kovalent Bağ Atomlar elektronlarını ortaklaşa kullanır H 2 8

. H H. 0 Enerji bağ enerjisi -458 k. J/mol 74 pm (bağ uzunluğu) 9

elektron itmesi (kararsızlaştırır) çekirdek itmesi (kararsızlaştırır) elektron-çekirdek çekimi (kararlı hale getirir) Çekme kuvvetleri itme kuvvetlerinden güçlüdür 10

Her atom tek elektron verirse normal kovalent bağ oluşur. Yalın çift Lone pair (LP) H + Cl H Cl Bağ Çifti Bonding Pair Overlap of H (1 s) and Cl (2 p) Overlap : örtüşme 11

Koordine Kovalent Bağ Kovalent bağı oluşturan iki elektron aynı atomdan verilir. 12

Bağ türleri Tek Bağ (Single bond) – atomlar arasında iki elektron bulunur (1 çift = 2 elektron paylaşılır) Çift bağ (Double bond) – atomlar arasında dört elektron bulunur (2 çift = 4 elektron paylaşılır) Üçlü bağ (Triple bond) – atomlar arasında altı elektron bulunur (3 çift = 6 elektron paylaşılır) 13

Örnekler H − Cl Hidrojen Klorür • • HCl • • CO 2 Karbon dioksit • • O = C = O • • C O • • CO Karbon monoksit • • 14

Değerlik Elektronları Dolu olmayan kabuktaki elektron toplamı değerlik elektronlarıdır. B 1 s 2 2 p 1 Core = [He] , Br [Ar] 3 d 10 4 s 2 4 p 5 Core = [Ar] 3 d 10 , valans = 4 s 2 4 p 5 15