Kemi Atommodellen periodiska systemet Nr du arbetat med

Kemi - Atommodellen & periodiska systemet

När du arbetat med detta ska du: • Känna till hur en atom är uppbyggd • Veta vilka partiklar som påverkar en atoms massa • Veta att elektronerna finns i olika skal kring atomkärnan

Atomen • Upptäckten av elektronen och atomkärnan lade grunden för den nya atommodellen. Atomen är inte odelbar, vilket man trodde förr. • Atomen består av många små partiklar så kallade elementarpartiklar. Elektron Proton Neutron • Atomen är uppbyggd av en kärna i mitten och utanför cirkulerar elektroner i tänkta svävande skal.

Elektron (e-) • Negativt laddad = • Finns i atomskalen utanför kärnan • Den minsta elementarpartikeln, väger ca. 2000 gånger mindre än en proton. • Men ändå den viktigaste! - Elektronerna avgör vilka egenskaper atomen får hur lätt den reagerar med andra atomer och hur den binder till dem

Proton (p+) • Positivt laddad = + • Finns i atomkärnan • Ungefär hälften av atomens massa • Antalet protoner anger vilket grundämne det är, t. ex. Väte (1 proton) och Helium (2 protoner).

Neutron (n) • Oladdad partikel • Finns i atomkärnan • Ungefär hälften av atomens massa • Eftersom neutroner inte har någon laddning påverkar de inte atomens egenskaper mer än massan

Atomens laddning • En atom är alltid OLADDAD! • Detta betyder att det alltid finns lika många elektroner som protoner i en atom. (+)1 -1=0 • Däremot kan antalet neutroner variera, detta kallas då isotop.

Isotop • Ett grundämne bestäms av antalet protoner, däremot kan antalet neutroner variera. Samma grundämne kan alltså ha olika antal neutroner i kärnan. Isotoper av grundämnet ß Vätes 3 isotoper. De har olika massa, men samma kemiska egenskaper.

Elektronskalen • Elektronerna rör sig runt kärnan på olika avstånd, i olika skal. • Det får inte plats hur många e- som helst i ett skal vilket gör att en atom med många elektroner måste ha flera skal. • I det innersta skalet får det plats 2 e-. • När det innersta skalet är fullt (med 2 e-) får ämnen som har fler än 2 e- ytterligare ett skal som innehåller 8 e-.

• Elektronerna i det yttersta skalet kallas valenselektroner och är de som avgör vilka egenskaper atomen får och hur den reagerar med andra atomer. Skal 1 = K 2 e. Skal 2 = L 8 e. Skal 3 = M 8 e. Skal 4 = N 8 e(Observera att det finns undantag och dessa siffror kan ändrar beroende på storleken på atomen, detta är vad ni lär er först)