Kelas X SMAN 1 KRUENG BARONA JAYA O

Kelas X SMAN 1 KRUENG BARONA JAYA O L E H NURSYIDAH, ST NIP. 197510072006042023 Alamat e-mail idahnursyidah_75@yahoo. co. id By. Nursyidah, ST Bahan Ajar Kimia Unsur

Sistem Periodik Unsur KOMPETENSI INTI KOMPETENSI DASAR INDIKATOR

KOMPETENSI INTI KI 1 : KI 2 : KI 3 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia. Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

KOMPETENSI DASAR 3. 4. Menganalisis hubungan konfigurasi elektron dan diagram orbital untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur. 4. 4 elektron dan diagram orbital untuk menentukan letak unsur dalam tabel periodik dan sifat-sifat periodik unsur

INDIKATOR q membandingkan perkembangan sistem periodik melalui studi kepustakaan. q mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non logam, dan metaloid q mengaitkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam sistem periodik untuk menentukan golongan dan periode q menentukan periode dan golongan unsur-unsur dalam tabel periodik. q mempresentasikan peta konsep mengenai perkembangan tabel periodik q mengisi tabel periodik unsur berdasarkan nomor atom dan konfigurasi elektron

PETA KONSEP SISTEM PERIODIK UNSUR Triade Dobereiner Oktaf Newlands Golongan Utama (A) Golongan Transisi (B) Golongan Transisi Dalam • Lantanida • Aktinida Periodik Mendeleev Golongan Periodik Modern Sifat-Sifat Keperiodikan Jari-jari atom Energi Ionisasi Afinitas Elektron Keelektronegatifan Titik didih /Titik leleh Sifat Logam

Pendahuluan PERKEMBANGAN SISTEM PERIODIK § HUKUM TRIADE DOBEREINER Johan Wolfgang Dobereiner (1829) § HUKUM OKTAF NEWLANDS A. R. Newlands (1864) § SISTEM PERIODIK MENDELEEV Dimitri Ivanovich Mendeleev (1869) § SISTEM PERIODIK MODERN Henry G. Moseley (Awal Abad 20) Tabel Sistem Periodik

Lanjutan PERKEMBANGAN SISTEM PERIODIK Sistem Periodik Unsur Triade Dobereiner Oktaf Newlands Sistem Periodik Mendeleev Sistem Periodik Modern Teori Tiga unsur yang memiliki kemiripan sifat disusun berdasarkan kenaikan massa atom. Massa atom dari unsur yang ditengah-tengah merupakan rata-rata dari massa atom unsur pertama dan ketiga Mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom, unsur kedelapan memunyai kemiripan sifat dengan unsur pertama, unsur kesembilan mirip dengan unsur kedua dan seterusnya Unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom dan kemiripan sifat. Dari susunan unsur ini ditemukan sifat unsur berulang secara periodik Unsur-unsur disusun berrdasarkan pada kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Dimana unsur yang mirip disusun dalam lajur vertikal (Golongan) dan kenaikan nomor atom dalam lajur horizontal (Periode)

Lanjutan PERKEMBANGAN SISTEM PERIODIK Sistem Periodik Kelebihan Kelemahan Triade Dobereiner Ada hubungan antara massa atom unsur dengan sifat dari suatu unsur Cukup banyak unsur yang tidak dikelompokkan ke dalam triad Oktaf Newlands Massa atom suatu unsur diketahui sebagai dasar untuk klasifikasi unsur Klasifikasi tidak dapat diperpanjang dengan benar setelah melampaui kalsium Bila tabel diperpnjang melalui kalsium diperoleh golongan ganjil Pola tabel ini menyisihkan ruang kosong pada posisi tertentu, karena merasa ada unsur yang hilang atau belum ditemukan Pada tabel ini, unsur-unsur diatur berdasarkan kenaikan massa atomnya, namun ada unsur diawali dengan unsur yang massa atomnya lebih besar mis, Co dengan Ni • Didasarkan pada sifat-sifat yang fundamental • posisi Hidrogen tidak terselesaikan • Tidak dapat mencerminkan konfigurasi elektron dari banyak unsur dalam golongan transisi lantanida dan aktinida Sistem Periodik Mendeleev Sistem Periodik Modern • Memberikan perbedaan yang jelas dari berbagai jenis unsur • Mengaikat konfigurasi elektron unsur pada kulit valensi dengan sifat kimianya • dll

Sistem Periodik Modern Disusun berdasarkan Kenaikkan Nomor Atom & Kemiripan Sifat Tabel Sistem Periodik Unsur Lajur Horizontal Lajur Vertikal (Periode) (Golongan) Berdasarkan Kenaikan Nomor Atom Berdasarkan Kemiripan Sifat

TABEL PERIODIK UNSUR (SISTEM PERIODIK MODERN) 1 2 PERIODA 3 4 5 6 7 IA VIII A 1 2 H II A IV A VA 3 4 5 6 7 8 9 10 Li Be B C N O F Ne 11 12 14 15 16 17 18 Na Mg III B IV B VB Si P S Cl Ar 19 20 21 22 23 24 25 26 27 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe 37 38 39 40 41 42 43 Rb Sr Y Zr Nb Mo 55 56 57 72 73 Cs Ba La Hf 87 88 89 104 Fr Ra Ac Rf Lantanida 4 f Aktinida 5 f GOLONGAN VI A VII A He IB II B 13 Al 28 29 30 31 32 33 34 35 36 Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 Tc Ru Rd Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 Db Sg Bh Hs Mt Ds Uuu Uub Uut Uuq 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr VI B VIII B

Sistem Periodik Unsur Lajur Horizontal ~ ( Perioda ) Lajur Vertikal ~ ( Golongan )

PERIODE UNSUR Yaitu Lajur-lajur horizontal dalam sistem periodik unsur. Sistem Periodik Modern terdiri dari 7 periode, yaitu: PERIODE JUMLAH UNSUR NOMOR ATOM 1 2 1– 2 2 8 3 – 10 3 8 11 – 18 4 18 19 - 36 5 18 37 – 54 6 32 55 – 86 7 32 87 - 118 Periode 1, 2, dan 3 adalah periode pendek Periode 4 dan seterusnya adalah periode panjang Periode ditulis dengan angka biasa

GOLONGAN UNSUR Yaitu kolom-kolom (lajur) vertikal dalam sistem periodik. Nomor golongan ditulis dengan angka Romawi Dalam tabel periodik unsur modern, golongan unsur dibagi: Ø Golongan Utama (Golongan A), yang terdiri dari 8 golongan: § Golongan IA disebut golongan Alkali (kecuali Hidrogen (H)) § Golongan IIA disebut golongan Alkali Tanah § Golongan IIIA disebut golongan Boron § Golongan IVA disebut golongan Karbon § Golongan VA disebut golongan Nitrogen § Golongan VIA disebut golongan Oksigen § Golongan VIIA disebut golongan Halogen § Golongan VIIIA disebut golongan Gas Mulia Ø Golongan Transisi (Golongan B) § Unsur Transisi Dalam: - Lantanida - Aktinida

PERIODA UNSUR Satu Lajur Horizontal Unsur ~ Satu Perioda Golongan Kalium (K) I A Strontium (Sr) II A Brom (Br) VII A Arsen (As) VA

GOLONGAN UNSUR Satu Lajur Vertikal ~ Satu Golongan Unsur Litium (Li) Calcium (Ca) Perioda Golongan 2 4

Perioda Contoh : 23 Na 11 Disusun berdasarkan kenaikkan nomor atom Golongan = I A Perioda =3 Tabel 82 Pb 207 Golongan = I A Perioda =3 Langkah-langkah Golongan Disusun berdasarkan kemiripan sifat Golongan Unsur

Berat Atom : 22. 99; Valensi : 1; Wujud : padat Titik Leleh : 97. 8ºC; Titik Didih : 882. 9ºC; Berat Jenis : 0. 971 (20ºC) Orbital yang dipenuhi : 3 s 1 Asal Kata : Natrium; Dari Bahasa : Latin Penemu : Sir Humphrey Davy Dari Negara : Inggris Tahun Ditemukan : 1807 Deskripsi : Padatan lunak putih perak yang sangat reaktif. Sumber : Air laut; batuan cryolite, amphibole, zeolite dan sodalite. Pembuatan : Elektrolisis campuran Natrium Khlorida dan Kalsium Khlorida cair. Aplikasi : Katalis polimerisasi untuk karet sintesis; pendingin pada reaktor nuklir; lampu cahaya redup di jalan bebas hambatan. Untuk obat dan pupuk; sabun; bahan penghantar panas. Hal Penting Lainnya : Disebut juga sodium; memiliki konduktivitas listrik yang sangat baik dan kapasitas penyerapan panas yang tinggi; memiliki 13 isotop. Banyak terdapat di matahari dan bintang. Unsur-unsur

Berat Atom : 207. 20; Valensi : 2, 4; Wujud : Padat Titik Leleh : 327. 502ºC; Titik Didih : 1750ºC; Berat Jenis : 11. 35 Orbital yang dipenuhi : 6 p 2 Asal Kata : Plumbum; Dari Bahasa : Latin Penemu : Diketahui sejak dahulu kala Dari Negara : - Deskripsi : Logam lunak berwarna putih kebiruan. Sumber : Galena (Pb. S), anglestite (Pb. SO 4), cerrustite (Pb. CO 3), minim (Pb 3 O 4). Pembuatan : Aplikasi : Penyimpan baterai, wadah cairan korosif (asam sulfat, misalnya); pembungkus kabel; bahan amunisi; penyerap suara dan getaran; reaktor nuklir. Hal Penting Lainnya : Sangat tahan terhadap karat; konduktor listrik yang buruk; memiliki 7 isotop alami (4 stabil, 3 radioaktif) dan 27 isotop buatan yang kesemuanya radioaktif. Ahli kimia percaya bahwa timbal merupakan logam yang paling tua.

TERIMAKASIH