Kapittel F Kjemisk likevekt En reversibel reaksjon er

Kapittel F Kjemisk likevekt

• En reversibel reaksjon er en reaksjon som kan gå i begge retninger. Vi skriver den slik: A+B C+D • Vi har kjemisk likevekt i systemet når reaksjonen går like raskt i begge retninger.

• Ved likevekt er det alltid et konstant forhold mellom konsentrasjonene av stoffene i reaksjonen: • KC kalles likevektskonstanten. Denne er bare avhengig av temperaturen.

• Dersom det er koeffisienter i reaksjonslikningen: p. A + q. B r. C + s. D, blir uttrykket for likevektskonstanten

• Dersom KC har en høy verdi, er likevekten forskjøvet mot høyre. • Dersom KC har en lav verdi, er likevekten forskjøvet mot venstre. • Prøv alltid å få greie på hvor mye som er reagert av ett av stoffene i reaksjonen! Da løser likevektsoppgaver seg greit.

Likevekt eller ikke likevekt • Størrelsen KC gjelder bare ved likevekt! • Dersom vi ikke vet om vi har likevekt i et system, beregner vi reaksjonskvotienten Q. Denne størrelsen har det samme uttrykket som KC, men gjelder ved enhver tilstand.

• Vi sammenlikner Q med KC: • Q < KC: Reaksjonen går mot høyre for å oppnå likevekt. • Q = KC: Det er likevekt i systemet. • Q > KC: Reaksjonen går mot venstre for å oppnå likevekt.

• Dersom vi endrer de ytre betingelsene i et system (trykk, temperatur, konsentrasjon), vil en likevekt forskyve seg i en retning som er bestemt av • Le Chateliers prinsipp: Når et system utsettes for en ytre forandring, vil systemet endres slik at den ytre forandringen blir motvirket.