Kapittel C Stkiometri Stkiometri har med mling av

Kapittel C Støkiometri

Støkiometri har med måling av mengder i kjemiske reaksjoner å gjøre • Atommasse måles i enheten u, som er en meget liten størrelse. 1 u er ca. 10 -24 g. • Formelmasse er massen i u av en formelenhet av et stoff – molekyl eller salt.

Molbegrepet • 1 mol av et stoff er 6. 023 1023 partikler av stoffet – atomer, molekyler eller ioner. Dette tallet kalles Avogadros’ tall. • 1 mol av et stoff er like mange gram av stoffet som formelmassen er i u. • Molmassen av et stoff er antall gram av stoffet i 1 mol. • Stoffmengden av et stoff måles i mol. Vi finner denne ved å dividere massen av stoffet på molmassen.

To viktige begreper • Empirisk formel for et stoff er det enkleste forholdstallet mellom atomene i stoffet. • Massetettheten for et stoff er forholdet mellom massen av et stoff og volumet av denne massen.

• Koeffisientene i en kjemisk reaksjonslikning er tall som står foran formlene. Disse tallene sier oss hvor mange mol av stoffene som reagerer med hverandre.

Konsentrasjonen til et stoff kan uttrykkes på flere måter: • Molaritet er antall mol oppløst stoff per liter løsning. • Masseprosent er massen av et stoff i prosent av løsningens eller blandingens totale masse. • Molbrøk av et stoff er brøkdelen stoffmengden av stoffet utgjør av det totale antallet mol i blandingen.