KAJ JE KEMIJA l JE NARAVOSLOVNA VEDA l

KAJ JE KEMIJA? l JE NARAVOSLOVNA VEDA l PROUCUJE SESTAVO SNOVI, NJENE LASTNOSTI IN SPREMEMBE

SNOVI ČISTE SNOVI ELEMENTI SPOJINE SIMBOLI FORMULE ATOMI MOLEKULE

VSE SESTOJI IZ DELCEV l PLINASTO AGREGATNO STANJE l l PLINI NAPOLNIJO CEL PROSTOR DELCI SE PROSTO GIBLJEJO l TEKOČE AGREGATNO STANJE l l l TRDNO AGREGATNO STANJE l l OHRANIJO OBLIKO SE NE MOREJO PROSTO GIBATI ZAVZEMAJO OBLIKO POSODE DELCI SE PROSTO GIBLJEJO PO POSODI

ATOMI l ATOMJE NAJMANJŠI DELEC ELEMENTA l DEMOKRITJE POIMENOVAL NAJMANJSI DELEC ATOMOS-NEDELJIVI l JOHN DALTON JE DOKAZAL OBSTOJ ATOMOV

ELEMENTI l ELEMENTJE ČISTA SNOV l NE MOREMO RAZGRADITI S KEMIJSKIMI POSTOPKI l VSAK ELEMENT IMA SVOJ SIMBOL IN IME l ELEMENTOV V NARAVI JE 94 l MOLEKULE ELEMENTOV SO SESTAVLJENE IZ VEČ ENAKIH DELCEV

SPOJINA l SPOJINAJE SESTAVLJENA IZ VEČ ELEMENTOV l S KEMIJSKIMI POSTOPKI JO LAHKO RAZGRADIMO NAZAJ V ELEMENTE l MOLEKULE SPOJIN SO SESTAVLJENE IZ VEČ RAZLIČNIH ELEMENTOV

ATOMSKO JEDRO PROTONI ELEKTRONSKA OVOJNICA NEUTRONI +NABOJ ELEKTRONI NI NABOJA -NABOJ

ATOMSKO/VRSTNO ŠTEVILO l PROTONIMA MASO 1 l VSAK ELEMENT IMA ZNAČILNO ŠTEVILO PROTONOV

MASNO ŠTEVILO l MASA ATOMAJE V JEDRU l PROTON IMA MASO 1 l NEVTRON IMA MASO 1 l VSOTA PROTONOV IN NEVTRONOV JE ENAKA MASI JEDRA MASA JEDRA=MASA ATOMA=MASNO ŠTEVILO

IZOTOPI VODIKA VODIK DEVTERIJ TRICIJ MASNO ŠT. : 1 ATOMSKO ŠT. : 1 MASNO ŠT. : 2 ATOMSKO ŠT. : 1 MASNO ŠT. : 3 ATOMSKO ŠT. : 1

RADIOAKTIVNOST l JE SEVANJEKI NASTANE PRI RAZPADU ATOMSKEGA JEDRA l PIERRE IN MARIE CURIE STA SKUPAJ Z HENRIJEM BECPUELOM RAZISKOVALA RADIOAKTIVNOST l UPORABA: l MEDICINA l UGOTAVLJANJE STAROSTI KAMNIN l PRIDOBIVANJE ELEKTRIČNE ENERGIJE

ZGRADBA ELEKTRONSKE OVOJNICE l ATOM IMA 1 -7 LUPIN l 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. ŠTEVILO ELEKTRONOV PO OVOJNICAH: 2 8 18 32 18 8 2 l ZUNANJIH ELEKTRONOV JE LAHKO OD 1 DO 8

ATOM IN PERIODNI SISTEM l ELEMENTISO RAZVRŠČENI V PERIODI GLEDE NA ATOM l PERIODA NAM POVE ŠTEVILO LUPIN l SKUPINA NAM POVE ŠTEVILO ZUNANJIH ELEKTRONOV l SKUPINE SO ZAPISANE Z RIMSKO ŠTEVILKO

RAZVOJ ZNANOSTI IN ZGRADBA ATOMA l JOHN DALTON 1. UVEDEL POJEM ATOM l JOSEPH JOHN THOMPSON 1. 2. JE ODKRIL ELEKTRONE DOBIL JE NOBELOVO NAGRADO ZA FIZIKO l ERNEST RUTHERFORD 1. JE PREDPOSTAVIL DA JE MASA ATOMA V JEDRU, KATERI JE POZITIVNO NABIT l JAMES CHADWICK 1. JE ODKRIL NEVTRON l NIELS BAHR 1. PREDPOSTAVIL DA ELEKTRONI KROŽIJO OKOLI JEDRA

SODOBEN MODEL ATOMA l NASTAL JE PO ODKRITJIH: l WERNER HEISENBERG l ERWIN SHRODGER l LOUIS DE BROGLIE

IONI l PRI NASTAJANJU KEMIJSKIH VEZI SO POMEMBNI ZUNANJI ELEKTRONI l ZAKAJ SO ŽLAHTNI PLINI NEREAKTIVNI? l IMAJO STABILNO ZGRADBO l LUPINE SO POLNE l NA ZUNANJI LUPINI IMAJO 8 ELEKTRONOV l KAJ PA OSTALI ATOMI?

KAJ SE ZGODI, ČE ODTRGAMO ELEKTRON? STABILNO STANJE TAKO DA SPREJMEJO ALI ODDAJO ELEKTRONE l ATOMI DOSEŽEJO ATOM VODIKA 1 p 1 e- +E PROTON+e-

KAJ SE ZGODI, ČE DODAMO ELEKTRON? l ZGRADBA ATOM: l Na: 11 PROTONOV 11 ELEKTRONOV 2, 8, 1 l ZGRADBA ION: l Ion Na+: 11 PROTONOV 10 ELEKTRONOV 2, 8

PERIODNI SISTEM ELEMENTOV 19. STOL. l VSE ELEMENTE SO TEHTALI IN PRIMERJALI S KISIKOM l 1814 -BERZELIUS USTVARIL ˝Listo 44 ELEMENTOV˝ l 1828 -DOBEREINER - Triade l 1864 -NEWLANDS – Oktave l 1864 -MEYER KNJIGO Nove kemične teorije l 1869 -MENDELJEJEV OBJAVI SVOJ PSE l 1959 -POSKUŠALI PSE NA NOVO SESTAVITI l ZAČELO SE JE V (NA OSNOVI ELE. LUPIN)

ZAKONITOSTI PSE l ELEMENTI SO RAZVRŠČENI PO MASI (NE VELJA POPOLNOMA) l LASTNOSTI SE PERIODIČNO PONAVLJAJO l PREDNOST IMA LASTNOST ELEMENTA(NE MASA) l V PERIODI RASTE MASA l V SKUPINI IMAJO ELEMENTI PODOBNE LASTNOSTI

DANAŠNJI PSE l 7 PERIOD l 8 SKUPIN l ELEMENTI SO RAZVRŠČENI GLEDE NA ZGRADBO l V L-DELU SO KOVINE l V D-DELU SO NEKOVINE

LASTNOSTI V PERIODI l PERIODA SE ZAČNE S KOVINO l ELEMENTI Z NEKOVINSKIMI IN KOVINSKIMI ZNAČILNOSTMI l NEKOVINE l ŽLAHTNI PLINI

DELITEV KOVIN l ALKALIJSKE l ZEMLJOALKALIJSKE l PREHODNI ELEMENTI l KOVINE Z NEKATERIMI LASTNOSTMI NEKOVIN

DELITEV NEKOVIN l GLAVNE NEKOVINE l ŽLAHTNI PLINI

LANTANOIDI l IMAJO PODOBNE LASTNOSTI l AKTANIDI SO OD 90 -103 IN IMAJO MED SABO PODOBNE LASTNOSTI l RADIJ ATOMA SE VEČA l OD D PROTI L IN PO SKUPINI NAVZDOL

SESTAVA MOLEKUL: l H-H 2 l Cl-Cl 2 l O-O 2 l N-N 2 l P-P 4 l S-S 8

SESTAVA MOLEKUL: l VODA-H 2 O l VODIKOV KLORID-HCl l AMONIAK-NK 3 l METAN-CH 4 l VODIKOV BROMID-HBr l OGLIKOV DIOKSID-CO 2 l GLUKOZA-C 6 H 12 O 6 l BUTAN-C 4 H 10 l NATRIJEV KLORID-Na. Cl l NATRIJEV HIDROKSID-Na. OH l ETANOL-C 2 H 5 OH