Jour 12 Nommer les acides et bases Sci

Jour 12– Nommer les acides et bases Sci 10 Chimie

Qu’est-ce qu’un acide? o Acide: un composé qui forme des ions d’hydrogène H+ (aq) quand c’est dissolu dans l’eau ex: HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq) n À noter: les acides doivent être dissolus dans l’eau pour produire des ions H+. Vérifiez pour le symbole (aq) aqueux qui indique l’acide est dissolu dans l’eau n Comment les identifier: Hydrogène + un non-métal avec le symbole (aq) n

Qu’est-ce qu’une base? o Base: un composé qui forme des ions d’hydroxyde OH- (aq) lorsque dissout dans l’eau n ex. Na. OH (aq) → Na+ (aq) + OH- (aq) Comment les identifier: Métal + ion d’hydroxyde ion (OH) avec le symbole (aq) n

Nommer les bases o Facile! Nommer “hydroxyde”, ajoute “de” puis nommer le cation (comme on faisait déjà avec les composés ioniques) o Tu vas savoir que c’est une base si tu vois le (aq) o ex. Na. OH (aq) n Hydroxyde de sodium o ex. Ca(OH)2 (aq) n Hydroxyde de calcium

Essayons! Nommez la base suivante: 1. KOH (aq) hydroxyde de potassium

Nommer les acides avec les non-métaux (anions simples) o ex. HCl (aq) o Tu vas savoir que c’est un acide à cause du (aq) 1. Écrivez “acide” 2. Écrivez le nom raccourci du non-métal (ex. chlor) 3. Ajoutez la terminaison “-hydrique” HCl (aq) = acide chlorhydrique

Essayons! o Nommez les acides suivants: n HF (aq) p acide n HBr (aq) p acide n fluorhydrique bromhydrique HI (aq) p acide iodhydrique

Nommez les acides avec les ions polyatomiques o On écrit “acide” o Ensuite, la première partie du nom est le nom de l’ion polyatomique raccourci avec une des terminaisons suivantes: n n - ique si le nom de l’ion polyatomique se termine en -ate - eux si le nom de l’ion polyatomique se termine en -ite. o ex. HNO 3(aq) (ion polyatomique nitrate) = acide nitrique o ex. HNO 2(aq) (ion polyatomique nitrite) = acide nitreux

Essayons! o Nommez les acides suivants: o H 2 CO 3 n Acide carbonique (ion polyatomique carbonate) o H 2 SO 4 n (aq) Acide sulfurique (ion polyatomique sulfate) o H 2 SO 3 n (aq) Acide sulfureux (ion polyatomique sulfite)

Acides: Nom à formule o Déterminez l’anion (non-métal ou ion polyatomique) présent du nom. “-hydrique” dans le nom, c’est H avec un non-métal p “-ique” ou “-eux” dans le nom, c’est H avec un ion polyatomique p o La première partie de la formule est toujours un H + Dessinez le tableau pour trouver les indices car la charge totale doit encore être zéro: ex. Acide phosphorique ------> phosphate ----> PO 4 3 acide -------> hydrogen ----> H 1+ H PO 4 o 1+ 3 - o o o Formule -------> H 3 PO 4(aq)

Essayons! o Écrivez la formule pour: Acide chromique Anion = chromate Cr. O 42 -, Cation = H 1+ H Cr. O 4 1+ 1+ 2 - Formule: H 2 Cr. O 4 (aq)

À faire Jour 13 Pratique p. 165 #18, 20