Jonfreningar och molekyler Kemiska reaktioner sker nr tv

Jonföreningar och molekyler

Kemiska reaktioner sker när två eller fler ämnen möts och nya ämnen bildas ur det mötet. äll m s n blir e llet. t e D istä gas. t n ä e v t t r öte as va ner när m d l s i a b g r å Ex. sy nner och s sen försvin a ri och b n och vätg se Syrga bildas. et vattn En sy vätg rgas oc as bl h ir två vatte n O 2 + 2 H 2 2 H 2 O

Två typer av föreningar Det finns två typer av kemiska föreningar som bildas; 1. Jonföreningar 2. Molekylföreningar Den här power-point presentationen handlar om båda dessa typer.

Innehållsförteckning Molekylföreningar Jonföreningar Använd helskärmsvy för att kunna klicka fram till respektive innehåll!

Molekylföreningar Det är elektronerna i valensskalet som binder ihop atomerna till molekyler. I molekylföreningar så binds atomerna ihop som i vatten (bilden). Elektronerna delas av två atomer. När det är på det viset kallar man bindningen för molekylbindning eller elektronparbindning.

Molekylföreningar är ofta stabila föreningar som inte så lätt gör kemiska reaktioner. Vatten, etanol (sprit), socker, olja och plast är exempel på molekylföreningar. För att dessa föreningar ska reagera måste man tillsätta så mycket energi att de brinner.

Molekylföreningar På bilden ser du 2 vätgasmolekyler (H 2 och H 2) samt en syrgasmolekyl (O 2). Du ser hur elektronerna delas av både väte- och syreatomerna. Det är så molekylföreningar är sammanfogade. För att bryta bindningen vid elektronerna krävs det atomerna börjar skaka häftigt. Det gör de när värmen ökar runtomkring. H = väte O = syre

När värmen ökar så att molekylerna skakar extremt mycket, då går molekylerna sönder. Då bildas nya ämnen, i det här fallet så bildades vatten Vatten är också en molekylförening, titta på elektronparbindningarna så ser du!

Jonföreningar Den andra modellen för att bilda molekyler är att en elektrisk attraktion uppstår inom molekylen. Det är en attraktion mellan en +pol och en –pol. Denna elektriska attraktion håller ihop molekylen. Denna typ av bindning kallas jonbindning.

Jonföreningar Så här bildas joner +polen i en jonbindning är en positivt (+) laddad jon. Sådana +joner uppstår när en atom förlorar en e-. -polen i en jonbindning är en negativt (-) laddad jon. Sådana -joner uppstår när en atom tar upp en e-.

33 4 5 GRUPP 1 GRUPP 7 6 8

Jonföreningar Det är mycket lätt att ta bort e- från ämnena i grupp 1 i periodiska systemet. Här är är en länk som visar hur det ser ut när man blandar kallt vatten och en bit natrium. en s s lo t l e nk atom ls e r e m n, til k u c i r y t r e nat ite e b n t j m Vat ån var natriu unnit. v e- fr i hela r förs mnet ) a (Na helt h åste ä Det h den gäld m töras. gas oc n t s I ge en för till vä s t vat andla v om as. syrg På nästa uppslag förklarar jag detta lite långsammare och tydligare… När e lätt s n reaktio n ske å ener frigörs män r så här gi i f gder orm Värm a m v e vätg n tände värme. ed a r reak sen som eld på ti b brinn onen. N ildas vid ä e så bö r med e r vätgase t n r behå jar vattn t rosa sk e l e det ä laren att t som ä n, ri r ju s f å var örångas, mt. för

Exoterm reaktion = reaktion där värme bildas i samband med reaktionen När En Natrium har liten bit släppt elektroner så När vätgasen brinner Natrium-metall bildas ur blir detvätgas ännu varmare vattnet. så vattnet. Värmen som är när kvar detta Natriumbiten sker tänder eld börjar förångas. läggs i vattnet på vätgasen. OBS! Animerad bild. Du har väl helskärmsvy påslagen? vatten

Jonföreningar I fallet med Na (natrium) så är det natriums enorma attraktion till e- som sätter igång reaktionen. Det enda som behövs är tillgången på vatten. Kom ihåg detta samband, som gäller alla ämnena i grupp 1 (och delvis ämnen i grupp 2).

im n A ! g n eri Jonföreningar Reaktioner mellan olika jonföreningar När jonföreningar reagerar så sker det genom att de positiva jonerna eller de negativa jonerna i molekylerna som ska reagera, byter plats med varandra.

= vatten Jonföreningarna behöver något som kan underlätta för de laddade jonerna att mötas. Vatten har denna funktion eftersom vatten är en polär molekyl (= en molekyl med viss laddningsskillnad, men ej jon)

Jonföreningar Så alla jonföreningar behöver alltså vatten för att reagera. Ibland är de lite tröga att få att reagera, då värmer man vattnet = man tillsätter energi.

Kemiska reaktioner • Kemiska reaktioner kan vara snabba. • Kemiska reaktioner kan vara långsamma. • Det bildas alltid nya ämnen av de ursprungliga ämnen • Kemiska reaktioner kan behöva få energi för att kunna ske. • Kemiska reaktioner kan frigöra energi när de sker.

Kommer du ihåg 1. Hur binder atomerna i molekylföreningar ihop? 2. Hur binder atomerna i jonföreningar ihop? 3. Vilken grupp (av 1 och 2 ovan) leder el bäst? 4. Vad heter schemat där man hittar alla atomerna och info om dem? 5. Ge 2 exempel på molekyler 6. Ge 2 exempel på jonföreningar