John Dalton 1766 1844 Cientista ingls props sua

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John Dalton (1766 - 1844) Cientista inglês, propôs sua teoria a partir de dados

John Dalton (1766 - 1844) Cientista inglês, propôs sua teoria a partir de dados experimentais. O modelo de Dalton baseava-se nas seguintes hipóteses: Ø Tudo que existe na natureza é composto por diminutas partículas denominadas átomos; Ø Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis; Ø Existe um número pequeno de elementos químicos diferentes na natureza; Ø Reunindo átomos iguais ou diferentes nas variadas proporções, podemos formar todas as matérias do universo conhecidos;

Joseph John Thomson (1856 -1909) Em 1906 recebeu o prémio Nobel de Física pelo

Joseph John Thomson (1856 -1909) Em 1906 recebeu o prémio Nobel de Física pelo seu trabalho na determinação das propriedades dos electrões. No modelo de Thomson, também dito de bolo de passas (“plum pudding”): Ø O átomo é divisível em partículas elementares: * Electrões, com carga eléctrica negativa * Protões, com carga eléctrica positiva * Neutrões, sem carga eléctrica e com massa muito maior que a dos electrões e semelhante da massa dos protões. Ø O átomo é constituído por uma massa de carga positiva onde estão dispersos os electrões.

Ernest Rutherford (1871 -1937) Em 1911, Ernest Rutherford provou que o modelo de Thomson

Ernest Rutherford (1871 -1937) Em 1911, Ernest Rutherford provou que o modelo de Thomson era inadequado e devia ser abandonado. Rutherford estabeleceu um novo modelo de átomo, que ocuparia um volume esférico e que possuía um núcleo. Ø O núcleo contém a maior parte da massa do átomo e possui carga positiva. Ø A região externa ao núcleo está ocupada pelos electrões numa região denominada nuvem electrónica. Ø Os electrões estariam em movimento em torno do núcleo, na nuvem electrónica. Se o núcleo atómico fosse do tamanho de uma bola de futebol a nuvem electrónica teria um raio de 2 Km!!

Niels Bohr (1885 -1962) Niels Bohr propôs Ø Os electrões ao girar em torno

Niels Bohr (1885 -1962) Niels Bohr propôs Ø Os electrões ao girar em torno de um núcleo central deveriam girar em órbitas específicas com níveis energéticos bem definidos. Onde poderia haver a emissão ou absorção de pacotes discretos de energia chamados de quanta ao mudar de órbita. Ø Realizando estudos nos elementos químicos com mais de dois electrões, Bohr concluiu que se tratava de uma organização bem definida em camadas e que as propriedades químicas dos elementos eram determinadas pela camada mais externa.

Erwin Schrodinger (1887 -1961) Ø O modelo quântico assenta sobretudo no tratamento dos electrões

Erwin Schrodinger (1887 -1961) Ø O modelo quântico assenta sobretudo no tratamento dos electrões como ondas (em substituição da visão clássica dos electrões como partículas) e estabelece uma equação de onda – a equação de Schrödinger Ø No modelo quântico o conceito clássico de trajectória, característico das partículas macroscópicas (por exemplo: bola de ténis), é assim substituído pelo conceito de “núvem de probabilidade”, que designamos por orbital para os electrões.