JCC BIOELEMENTOS Y BIOMOLCULAS BIOLELEMENTOS AGUA SALES MINERALES

JCC BIOELEMENTOS Y BIOMOLÉCULAS BIOLELEMENTOS AGUA SALES MINERALES

JCC BIOELEMENTOS • Son unos 70 • Elementos biogénicos mayoritarios. Diferenciar: – Primarios – Secundarios • Oligoelementos esenciales • Oligoelementos no esenciales. • LECTURA página 34

JCC BIOELEMENTOS • Son unos 70 • Elementos biogénicos mayoritarios. C Diferenciar: – Primarios: constituyen base de biomoléculas – Secundarios: vitales y poco abundantes. • Oligoelementos esenciales • Oligoelementos no esenciales. • LECTURA página 34

JCC BIOELEMENTOS • Son aquellos elementos que forman parte de los seres vivos. Son unos 70. • Clasificación: – Mayoritarios: • Elementos biogénicos primarios: C, N, H, O, S y P. Constituyen las biomoléculas. • Elementos biogénicos secundarios: Mg, Ca, K, Na y Cl. Más importantes por función fisiológica que por cantidad. – Oligoelementos esenciales: < 0’ 1 %. Esenciales para la vida. Ejemplos. – Oligoelementos no esenciales: el resto.

JCC PRINCIPIOS INMEDIATOS Y BIOMOLÉCULAS

JCC El mantenimiento de la constancia de los parámetros físicos y químicos de un organismo, indispensable para el mantenimiento de la vida se llama HOMEOSTASIS TERMORREGULACIÓN OSMORREGULACIÓN ACTIVIDAD ENZIMÁTICA MANTENIMIENTO DEL p. H CONCENTRACIÓN SOLUTOS

JCC EL AGUA

JCC CONCEPTOS A PRESTAR ATENCIÓN • ELECTRONEGATIVIDAD tendencia a atraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace covalente. • POLAR • PUENTES DE HIDRÓGENO • Lectura página 43

JCC AGUA - ESTRUCTURA ELECTRÓNICA • O: 2 s 2 2 p 4 - H: 1 s 1 • El oxígeno comparte dos electrones. • Se forman dos enlaces. • Son enlaces polares pues el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno. • El agua es una molécula polar. (-) (+)

JCC PUENTES DE HIDRÓGENO • • Intermolecular Débil comparado con covalente. Fuerte comparado con Fuerzas de van der Waals Confiere propiedades

JCC PUENTES DE HIDRÓGENO • Es un enlace intermolecular en el que un átomo de hidrógeno de una molécula hace de puente entre otra igual, orientándose hacia su zona negativa. • El p de H es responsable de la mayoría de las propiedades del agua.

JCC CARACTERÍSTICAS DEL PUENTE DE H • Una molécula de agua puede formar hasta cuatro. • Es un enlace débil. • Explica el estado líquido del agua. • Explica el elevado calor de vaporización del agua. • No sólo se da en el agua.

JCC PROPIEDADES DEL AGUA • ELEVADA COHESIÓN: unión entre moléculas. – – Permite dar volumen a las células veget. : turgencia Forma esqueletos hidrostáticos. Explica deformaciones del citoplasma. Función amortiguadora: articulaciones. (l. Sinovial) • ELEVADA TENSIÓN SUPERFICIAL: fuerza resultante hacia el interior del líquido. Forma una película superficial : hace que puedan flotar y desplazarse objetos más densos que ella en su superficie.

JCC PROPIEDADES DEL AGUA • Lectura página 44 y 45 (salvo último punto) • TURGENCIA

JCC PROPIEDADES DEL AGUA • ELEVADA FUERZA DE ADHESIÓN: unión de las moléculas de agua a otras estructuras (=mojar) – Fenómeno de capilaridad. – Ascensión de savia bruta por vasos leñosos. • ELEVADO CALOR ESPECÍFICO: Absorben mucho calor sin elevar su temperatura. – Por puentes de hidrógeno. – Función termorreguladora. • DENSIDAD ANÓMALA: máxima a 4 o. C. Permite vida en lugares con temperatura inferior a Oo. C

JCC PROPIEDADES DEL AGUA • ELEVADO CALOR DE VAPORIZACIÓN: necesita mucho calor para pasar de estado líquido a estado gaseoso. Refrigerador. • BUEN DISOLVENTE: elevada constante dieléctrica. – – – De compuestos polares. Solvatación de iones. También disuelve por enlaces de hidrógeno. Imp. para transportes de sustancias. Facilita reacciones bioquímicas: hidrólisis. • La ionización del agua marca el p. H de las disoluciones.

JCC IONIZACIÓN DEL AGUA

JCC Ph : acidez o basicidad de una disolución • Neutras: [H 3 O+] = [OH-]. El p. H es igual a 7. • Básicas: [H 3 O+] < [OH-]. El p. H es mayor que 7. • Ácidas: [H 3 O+] > [OH-]. El p. H es menor que 7. • En el agua pura el p. H = 7. p. H = -Log [H 3 O+]