Jacques Charles 1746 1823 OBJETIVOS Aplicar la ley

Jacques Charles (1746 -1823)

OBJETIVOS • Aplicar la ley de Charles en situaciones planteadas

Observa la tabla y responde • ¿Qué ocurre con el volumen al aumentar la temperatura? AUMENTA

• ¿Cómo es la relación V / T? CONSTANTE

¿Qué ocurre con el volumen al disminuir la temperatura?

Ley de Charles Volumen Temperatura V/T The volume and absolute (m. L) (K) (m. L / K) temperature (K) of a gas are 40. 0 273. 2 0. 146 directly 44. 0 related 298. 2 0. 148 –at constant mass & pressure 47. 7 323. 2 0. 148 51. 3 348. 2 0. 147 V T Courtesy Christy Johannesson www. nisd. net/communicationsarts/pages/chem

LEY DE CHARLES ¿Qué ocurre con el volumen que ocupa el gas al aumentar la temperatura, si la presión se mantiene constante? AUMENTA

¿Cómo varía el volumen con la temperatura? Si ponemos un globo en nitrógeno líquido ( -196 °C) se contrae ( disminuye el volumen de gas) Si calentamos un gas se dilata ( aumenta el volumen de gas)

El volumen de un gas aumenta con un incremento de temperatura.

• ¿Qué imagen representa lo que ocurre con el gas cuando se aumenta la temperatura? (Suponga m y P constante)

• RESPUESTA: D

Ley de charles Jacques Charles determina la relación entre temperatura y volumen de un gas. Él midió el volumen de aire a diferentes temperaturas y observó un patrón de comportamiento que llevó a su ley matemática. Durante el experimento la presión del sistema y la cantidad de gas fueron constantes.

¿Cómo es la gráfica de la ley de Charles? Volume V/T = k Presión y masa del gas constante Temp

Ley de Charles A medida que aumenta la temperatura, el volumen aumenta. Por el contrario, cuando la temperatura disminuye, disminuye el volumen.

Volumen vs. Temperatura en Kelvin de un Gas a Presión constante Ensayo 1 2 3 4 180 160 Volume (m. L) 140 Temperatura (T) o. C K 10. 0 283 50. 0 323 100. 0 373 200. 0 473 Volumen (V) m. L 100 114 132 167 180 160 140 120 Trial 100 Ratio: V / T 80 80 1 2 3 4 60 40 20 0. 35 m. L / K 0 origin (0, 0 point) 100 60 40 20 0 0 -273 100 -200 100 300 0 400 100 500 200 Temperature (K) Temperature (o. C)

Ley de Charles: V T (en K)

Podemos concluir: El volumen de un gas varía de manera directamente proporcional con la temperatura en grados Kelvin ( a presión y cantidad de partículas constantes)

Ley de Charles

APLICACIÓN • Si pensamos en una pelota de basketball. • ¿Cómo es su rebotar en un día caluroso de verano comparado con un día muy frio de invierno? • ¿Qué dice la ley de Charles? MEJOR EN VERANO

RELACIÓN ENTRE EL VOLUMEN Y LA TEMPERATURA DE UN GAS El globo se infla por que las partículas de aire que están dentro del matraz Erlenmeyer ganan energía cinética, al colocar el matraz sobre mechero encendido. Las partículas de gas comienzan a moverse más rápidamente y ocupar más espacio entre las partículas del gas (dilatarse), lo que hace que el globo se infle.

Cuando colocamos el matraz dentro de la cubeta con hielo, disminuimos la energía cinética entre las partículas, con lo cual se contrae ( las partículas del gas ocupan menos espacio entre ellas), lo que hace que el globo se desinfle.

Los gases también se dilatan al calentarlos Hagamos la siguiente experiencia y observaremos que al calentar suavemente el aire del recipiente de cristal el globo se hincha sólo. Conclusión: Los gases se dilatan con el calor. Aire