ISTOPOS TOMO ES LA PARTE MAS PEQUEA DE

ISÓTOPOS

ÀTOMO • ES LA PARTE MAS PEQUEÑA DE UN ELEMENTO QUE SIGUE CONSERVANDO LAS PROPIEDADES DE ÈSTE.

PARTÌCULAS SUBATÒMICAS Partícula subatómica PROTÓN NEUTRÓN ELECTRÓN Símbolo p+ n 0 e- Masa relativa Masa real 1 1. 672 x 10 -24 g Carga relativa 1 cero 1. 674 x 10 -24 g 9. 109 x 1028 g 1 sin carga -1 Ubicación en el àtomo En el núcleo atómico Fuera del núcleo Descubridor Goldstein Chadwick Thomson Año 1898 1932 1896

ISÓTOPOS SON ÀTOMOS DE UN MISMO ELEMENTO QUE TIENEN EL MISMO NÙMERO DE PROTONES PERO DIFERENTE NÙMERO DE NEUTRONES

Isótopos usados en medicina APLICACIONES Una de las aplicaciones de los isótopos es la fotografía de rayos gamma, al paciente se le inyecta un isótopo que emita radiación gamma y se recoge la radiación emitida de forma que se obtiene una foto de la zona deseada, como por ejemplo el cerebro que se observa en la fotografía.

RADIOISÓTOPO EJEMPLOS USOS Carbono 14 Fechado radiactivo de fósiles y seres vivos. Uranio 238 Determinación de la edad de las rocas. Tecnecio 99 Formación de imágenes de cerebro, tiroides, hígado, riñón, pulmón y sistema cardiovascular Yodo 131 Diagnóstico de enfermedades de la tiroides. Fósforo 32 Detección de cáncer en la piel. Rastreo genético de DNA. Hierro 59 Detección de anemia Talio 201 Formación de imágenes del corazón

• EN 1913 H. MOSELEY DESCUBRIÒ QUE LA LONGITUD DE ONDA DE LOS RAYOS “X” EN CADA ELEMENTO DEPENDÌA DE EL NÙMERO DE PROTONES EN EL NÙCLEO Y A ESTE NÙMERO DE PROTONES LO LLAMÒ: NÙMERO ATÒMICO ( Z )

Número atómico • Es el número de protones de un átomo. Se representa con la letra (Z )y se escribe como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento: ZX. • Ejemplos: 1 H, 8 O, 26 Fe.

EL NÙMERO ATÒMICO TAMBIEN ES IGUAL AL NÙMERO DE ELECTRONES EN EL ÀTOMO

UN ATOMO ES ELECTRICAMENTE NEUTRO CUANDO EL NÙMERO DE PROTONES ES IGUAL AL NÙMERO DE ELECTRONES

EL NÙMERO DE PROTONES DETERMINA LA IDENTIDAD DEL ELEMENTO

A LAS PARTÌCULAS QUE COMPONEN EL NÙCLEO SE LES LLAMA: NUCLEONES PROTONES Y NEUTRONES

AL NÙMERO TOTAL DE NUCLEONES SE LE LLAMA: NÙMERO MÀSICO ( A )

PARA DETERMINAR EL NÙMERO DE NEUTRONES : No. NEUTRONES = A - Z

NOTACIÒN ISÒTOPICA

ISÓTOP O 9 Be 4 23 Na 11 56 Fe 26 40 Ar 18 No. DE ELECTRONES NO. DE PROTONES NO. DE NEUTRONES N 0. ATÓMICO (Z) NO. DE MASA = MASA ATÓMICA (A)

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