Ionvegyletek Kmiai ktsek I 7 osztly Stabilizci Melyik

Ionvegyületek Kémiai kötések I. 7. osztály

Stabilizáció Melyik atom szerkezete stabil? u A nemesgázoké Hogyan éri el ezt a szerkezetet a többi atom? u Elektron leadással, vagy elektron felvétellel. Nevezd meg a kialakuló kémiai részecskét! u ion

Hova lesz az elektron? Hogyan képez iont a nátrium? u 1 elektron leadásával Hova adja azt a bizonyos külső elektront? ? ? „Az elektronok nem kószálhatnak gazdátlanul. ” Egy atom csak akkor tudja leadni a vegyérték-elektronját, ha van a közvetlen környezetében egy olyan atom ami ezt az elektront felveszi.

Az elektronok átadása Alkálifém + halogén 1 e + + Cl= Na Na Cl 1 e K Cl = K+ + Cl 1 e Li Cl = Li+ + Cl. Az alkáli fémek 1 elektront adnak le és a halogének pontosan 1 elektront vesznek fel. Így a folyamatban 1 kation képződése mellett mindig 1 anion képződik. -

Több elektron átadása. - Mg 1 e Cl 1 e - = Mg 2+ + 2 Cl - Cl Az alkáli földfémek két elektront adnak le, és ezt a két elektront két halogén tudja felvenni. Egy kation képződése mellett két anion képződik.

Mi történik a keletkező ionokkal? Hogyan hat egymásra a kation és az anion? Vonzzák egymást. Az ellentétes töltésű ionok közötti vonzó hatáson alapuló kapcsolatot nevezzük ionkötésnek. Az ionkötés elsőrendű, tehát erős kémiai kötés.

Hány ion kapcsolódik össze? Hány darab kation keletkezik, ha egy darabka nátriumot klórgázban égetek? u Sok. Hány darab anion keletkezik ezzel párhuzamosan? u Pontosan ugyanannyi, mint ahány kation. Ezek az ionok váltakozva kapcsolódnak össze egyetlen kristállyá. Ezt a kristálytípust ionrácsnak nevezzük. A kialakuló új anyagot ionvegyületnek nevezzük.

Mi lesz a vegyület képlete? Lesz-e töltése az ionvegyületnek? u Nem. Mivel az ionvegyület kifelé semleges, a képletben az alkotórészek vegyjelét írjuk csak, a töltéseket nem jelöljük. Van-e jelentősége annak, hogy a kristály kiterjedése mekkora? u Kémiai szempontok szerint: nincs. Kémiai szempontból csak az a fontos, hogy mi a kationok és anionok aránya. Az ionvegyületek képletében az alkotó ionok arányát tüntetjük fel. Pl. : Na. Cl nátrium-klorid Mg. Cl 2 magnézium-klorid

Összefoglalás u Elektron leadás csak elektron felvétellel együtt, jöhet létre. u Az így kialakuló ionok ionkötéssel ionrácsba rendeződnek. u Ionvegyület jön létre. u Az ionvegyületek képletében az alkotórészek vegyjelét és arányát tüntetjük fel.

Gyakorold az ionvegyületek képletírását! Cl- Br- O 2 - S 2 - K+ KCl KBr K 2 O K 2 S Na+ Na. Cl Na. Br Na 2 O Ca 2+ Ca. Cl 2 Ca. Br 2 Ca. O Ca. S Mg 2+ Mg. Cl 2 Mg. Br 2 Mg. O Mg. S Al 3+ Al. Cl 3 Al. Br 3 Al 2 O 3 Al 2 S 3 Fe 3+ Fe. Cl 3 Fe. Br 3 Fe 2 O 3 Fe 2 S 3