Introduccin a la nomenclatura inorgnica Profesora Fernanda Salfate

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Introducción a la nomenclatura inorgánica Profesora Fernanda Salfate Flores Fer. salfate. flores@gmail. co m

Introducción a la nomenclatura inorgánica Profesora Fernanda Salfate Flores Fer. salfate. flores@gmail. co m

 Objetivo Identificar características de los elementos que permiten las formación de sustancias inorgánicas.

Objetivo Identificar características de los elementos que permiten las formación de sustancias inorgánicas.

Recordemos Las reacciones redox, o oxidación-reducción son reacciones en las cuales un átomo o

Recordemos Las reacciones redox, o oxidación-reducción son reacciones en las cuales un átomo o ion cede uno o más electrones. Sin embargo, no se puede hablar de oxidación sin que se produzca una reducción, ya que esta acepta el o los electrones cedidos en el proceso de oxidación.

 �Observamos a menudo la corrosión de metales en utensilios y en situaciones del

�Observamos a menudo la corrosión de metales en utensilios y en situaciones del diario vivir.

Para comenzar Toda la materia que nos rodea está compuesta por átomos. Éstos a

Para comenzar Toda la materia que nos rodea está compuesta por átomos. Éstos a su vez, están compuestos de 3 subpartículas fundamentales:

 Los electrones de valencia son aquellos que se ubican en el último nivel

Los electrones de valencia son aquellos que se ubican en el último nivel de energía de un átomo y tienen más energía que los que se encuentran en niveles inferiores. Los átomos pueden tener entre 1 y 8 electrones de valencia. Si sabemos el número de electrones de valencia de un átomo, podemos predecir con qué otros átomos podría combinarse.

Estructuras de Lewis Consiste en poner el símbolo del elemento rodeado de sus electrones

Estructuras de Lewis Consiste en poner el símbolo del elemento rodeado de sus electrones de valencia, los que se simbolizan por puntos.

Enlace iónico los electrones de valencia se transfieren de un átomo a otro alcanzando

Enlace iónico los electrones de valencia se transfieren de un átomo a otro alcanzando ambos una configuración electrónica estable. El cloruro de sodio o sal común (Na. Cl) es un compuesto iónico por excelencia: el sodio cede al cloro su electrón de valencia.

Enlace covalente Un enlace covalente se produce cuando dos átomos comparten un par de

Enlace covalente Un enlace covalente se produce cuando dos átomos comparten un par de electrones de valencia. Ocurre entre átomos con tendencia a ganar electrones, es decir, entre no metales. El agua (H 2 O) presenta enlace covalente.

Compuestos orgánicos Existen en estado sólido, líquido y gaseoso. Existen fundamentalmente como moléculas. Son

Compuestos orgánicos Existen en estado sólido, líquido y gaseoso. Existen fundamentalmente como moléculas. Son combinaciones en las que el carbono es el elemento central. Presentan principalmente enlaces covalentes. Presentan uniones relativamente débiles entre sus moléculas. Son inestables en presencia del oxígeno del aire; se combustionan para formar dióxido de carbono y agua.

Son combinaciones formadas por todos los elementos de la tabla periódica, excepto el carbono.

Son combinaciones formadas por todos los elementos de la tabla periódica, excepto el carbono. Existen en estado sólido, líquido y gaseoso. Compuestos inorgánicos Presentan principalmente enlaces iónicos. Presentan uniones muy fuertes entre sus iones. Son estables en presencia del oxígeno del aire. en general, no se combustionan.

 Reflexiona: ¿Cuál es la principal diferencia entre los compuestos orgánicos e inorgánicos? ¿Influye

Reflexiona: ¿Cuál es la principal diferencia entre los compuestos orgánicos e inorgánicos? ¿Influye el las propiedades de un compuesto el tipo de enlace que posea? ¿Por qué? Para finalizar

¿Qué aprendimos hoy? Electrones de valencias y su representación en las estructuras de Lewis.

¿Qué aprendimos hoy? Electrones de valencias y su representación en las estructuras de Lewis. Enlaces Enlace iónicos. covalentes. Características inorgánicos. de los compuestos orgánicos e