Interacciones entre tomos y Molculas Prof Barreneche I

Interacciones entre Átomos y Moléculas Prof. Barreneche, I.

Uniones entre átomos Enlace Iónico Fuerzas Intramoleculares Enlaces Covalentes Enlace Metálico

Uniones entre átomos Podemos determinar la diferencia de electronegatividades de los átomos que se enlazan y determinar el tipo de enlace formado, utilizando la Tabla de Electronegatividades de Pauling

electronegatividad determina El tipo de enlace que Átomos iguales puede darse entre Átomos diferentes En los cuales La diferencia de E. N. Cero y el enlace es Covalente no polar ejemplos H 2; Cl 2; N 2 Diferente de cero y el enlace puede ser covalente polar Diferencia de E. N. Entre 0 y 1, 7 iónico Diferencia de E. N. mayor que 1, 7

Uniones entre átomos Si la diferencia de electronegatividades es mayor que 1. 7 significa que enlace que se formará es del tipo IONICO Ejemplo: K = 0. 8 Cl = 3. 0 Diferencia de Electronegatividades 3. 0 -0. 8 = 2. 2 es mayor que 1. 7 Por lo tanto en enlace que se formará entre el K y el Cl es: IONICO

Uniones entre átomos Si la diferencia de electronegatividades es menor que 1. 7 significa que enlace que se formará es del tipo COVALENTE Ejemplo: H = 2. 1 Cl = 3. 0 Diferencia de Electronegatividades 3. 0 -2. 1 = 0. 9 es menor que 1. 7 Por lo tanto en enlace que se formará entre el K y el Cl es: COVALENTE

Ejemplo de un cristal de un compuesto Iónico (Na. Cl)

La diferencia de electronegatividades determina El tipo de enlace que Átomos iguales puede darse entre Átomos diferentes En los cuales La diferencia de E. N. Cero y el enlace es Covalente no polar ejemplos H 2; Cl 2; N 2 Diferente de cero y el enlace puede ser covalente polar Diferencia de E. N. Entre 0 y 1, 7 iónico Diferencia de E. N. mayor que 1, 7

Uniones entre átomos y moléculas Interacciones Atómicas Enlaces Atómicos (Fuerzas Intramoleculares) (enlace iónico, covalente y metálico) Fuerzas intermoleculares (Fuerzas de Van der Waals)

Fuerzas Intermoleculares (Fuerzas de Van der Waals) Dipolo- Dipolo – Dipolo Inducido Fuerzas de Dispersión o Fuerzas de London (Dipolo Inducido- Dipolo Inducido)

Dipolo - Dipolo Molécula Polar – Molécula Polar _ _ + + _ +

Dipolo - Dipolo +_ + + _ _ + _ + Molécula Polar – Molécula Polar _ + _ _ +

Compuesto Polar en estado Líquido Compuesto Polar en estado Sólido

Dipolo – Dipolo Inducido Molécula Polar – Molécula No Polar _ +

Dipolo – Dipolo Inducido Molécula Polar – Molécula No Polar ----- - _ +

Dipolo – Dipolo Inducido Molécula Polar – Molécula No Polar - - -- -----_ +

Dipolo – Dipolo Inducido Molécula Polar – Molécula No Polar ------ - -_ +

Fuerzas de London Moléculas No Polares ----- - _ Dip olo Ind uci do +

Fuerzas de London + _ _ Dip olo Dip o lo I nd uci d o Ind uci do +

Fuerzas de London + _ _ Dip + olo Dip o lo I nd uci d o Ind uci do

Puentes de Hidrógeno Las interacciones intermoleculares Puente de Hidrogeno son interacciones Especiales del tipo Dipolo – Dipolo. Estas interacciones tienen la particularidad que el enlace covalente que produce la molécula polar, esta uniendo a un elemento muy electronegativo (como el O, F o S), Con el hidrógeno (que es un átomo muy pequeño y electronegativo).

Puentes de Hidrógeno

Moléculas de H 2 O con interacciones Puente de Hidrógeno O H H H O O O H H H