INICIO ESQUEMA 6 FSICA Y QUMICA 3 ESO

  • Slides: 15
Download presentation
INICIO ESQUEMA 6 FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET

INICIO ESQUEMA 6 FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET Cambios químicos PARA EMPEZAR ESQUEMA INTERNET ANTERIOR SALIR

INICIO ESQUEMA FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET Esquema

INICIO ESQUEMA FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET Esquema de contenidos Para empezar, Reacciones químicas Las reacciones químicas Experimenta y piensa Teoría de las colisiones Cambios físicos Cambios químicos Medida de masa. El mol Ecuaciones químicas La ecuación química Concepto de mol y número de Avogadro Ley de Lavoisier Ajuste de ecuaciones químicas Cálculos estequiométricos en masa Un mol de una sustancia Cálculos estequiométricos entre gases ANTERIOR SALIR

INICIO ESQUEMA FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET CLIC

INICIO ESQUEMA FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Para empezar, experimenta y piensa Con azúcar y bicarbonato realizamos esta experiencia, que se denomina la serpiente del faraón. Cilindro de cartón Arena Le prendemos fuego… …y ¡aparece la serpiente! En un vaso echamos unas gotitas de amoniaco (NH 3) y en el otro agua fuerte (HCl). Movemos las gotas por las paredes del vaso y, al unir los dos bordes… Humo blanco ANTERIOR SALIR

INICIO ESQUEMA FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET CLIC

INICIO ESQUEMA FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Cambios físicos EN EL AGUA EN EL ALCOHOL CON EL HIERRO EL AZUFRE Vapores de alcohol Y Hierro Azufre Los mezclamos… Imán Calor Hielo Agua ANTERIOR SALIR

INICIO ESQUEMA FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET CLIC

INICIO ESQUEMA FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Cambios químicos EN EL AGUA Electrodos EN EL ALCOHOL CON EL HIERRO EL AZUFRE Y Alcohol ardiendo Mezcla de hierro azufre y Agua Burbujas de hidrógeno Sólido negro que no es atraído por el imán ANTERIOR SALIR

INICIO ESQUEMA FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET CLIC

INICIO ESQUEMA FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Las reacciones químicas Una reacción química suele ir acompañada por alguna de estas manifestaciones. UN GRAN DESPRENDIMIENTO DE ENERGÍA LUMINOSA DISOLUCIÓN DE UN SÓLIDO DESPRENDIMIENTO DE CALOR FORMACIÓN DE UN SÓLIDO FORMACIÓN DE GASES FORMACIÓN DE HUMO BLANCO ANTERIOR SALIR

INICIO ESQUEMA FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET CLIC

INICIO ESQUEMA FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Teoría de las colisiones Según la teoría de las colisiones, las reacciones químicas se producen cuando las moléculas de los reactivos chocan entre sí y se rompen. Los átomos que se han liberado se reorganizan, formando las nuevas moléculas. ANTERIOR SALIR

INICIO ESQUEMA FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET CLIC

INICIO ESQUEMA FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Concepto de mol y número de Avogadro Un mol de átomos es la cantidad de un elemento químico equivalente a la que representa su masa atómica expresada en gramos. En el Sistema Internacional (SI), el mol es la unidad de la magnitud cantidad de sustancia. En un mol de cualquier sustancia siempre hay el mismo número de partículas. Este número se llama número de Avogadro (NA), y su valor es 6, 022 · 1023. 1 mol de hierro 1 mol de sodio 1 mol de azufre 1 mol de bromo 6, 02 · 1023 átomos de hierro 6, 02 · 1023 átomos de sodio 6, 02 · 1023 átomos de azufre 6, 02 · 1023 átomos de bromo 5, 58 g 23 g 32 g 79, 9 g DIFERENTE MASA ANTERIOR SALIR

INICIO ESQUEMA FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET CLIC

INICIO ESQUEMA FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Un mol de una sustancia es una cantidad equivalente a la que representa su masa molecular expresada en gramos. En un mol de una sustancia hay 6, 022 · 1023 (NA) moléculas de esa sustancia, o su equivalente en el caso de cristales. 1 molécula de CO 2 → 44 u 1 mol de CO 2 → 44 g 1 mol de CO 2 → 6, 022 · 1023 moléculas de CO 2 Un mol de diferentes sustancias ANTERIOR SALIR

INICIO ESQUEMA FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET CLIC

INICIO ESQUEMA FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET CLIC PARA CONTINUAR La ecuación química Una ecuación química es una representación simbólica de una reacción química. Óxido de cromo (III) Cr 2 O 3 Dicromato de amonio (NH 4)2 Cr 2 O 7 REACTIVOS PRODUCTOS (NH 4)2 Cr 2 O 7 (s) → N 2 (g) + 4 H 2 O (l) + Cr 2 O 3 (s) LÍQUIDO GAS SÓLIDO COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO ANTERIOR SALIR

INICIO ESQUEMA FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET CLIC

INICIO ESQUEMA FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Ley de Lavoisier En una reacción química, la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. En consecuencia, la masa permanece constante. 2 H 2 (g) + O 2(g) → 2 H 2 O(l) + 2 moléculas con dos átomos de hidrógeno cada una. → 1 molécula con dos átomos de oxígeno La masa de 4 átomos de H más la masa de dos átomos de O. = 2 moléculas de agua con dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno cada una. La masa de 4 átomos de H más la masa de dos átomos de O. ANTERIOR SALIR

INICIO ESQUEMA FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET CLIC

INICIO ESQUEMA FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Ajuste de ecuaciones químicas Escribe las fórmulas de los reactivos y productos según la norma. C 2 H 6 O + O 2 → CO 2 + H 2 O Empieza ajustando los elementos que forman parte de un solo compuesto y, dentro de ellos, elige primero el más complejo. C 2 H 6 O + O 2 → 2 CO 2 + H 2 O De forma similar ajustamos el H. C 2 H 6 O + O 2 → 2 CO 2 +3 H 2 O 2 1 6 Por último, ajustamos el O. 2 C 2 H 6 O +3 O 2 → 2 CO 2 +3 H 2 O 3 Comprobamos que los coeficientes de todos los elementos están ajustados. C H O 3 Reactivos 2 Productos 2 Reactivos 6 Productos 6 Reactivos 7 Productos 7 ANTERIOR SALIR

INICIO ESQUEMA FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET CLIC

INICIO ESQUEMA FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Cálculos estequiométricos en masa El magnesio reacciona con el oxígeno para formar óxido de magnesio. Disponemos de 8 g de oxígeno. Calcula: a) ¿Cuántos gramos de magnesio harán falta para reaccionar con todo el oxígeno disponible? b) ¿Cuántos gramos de óxido de magnesio se obtendrán? 2 Mg + O 2 → 2 Mg. O ? 8 g ? 1 mol O 2 = 32 g a) ¿Cuántos gramos de magnesio harán falta para reaccionar con todo el oxígeno disponible? 1 mol Mg = 24, 3 g 0, 5 mol Mg = 12, 15 g Por cada mol de O 2 hay 2 mol de Mg. O en la reacción. 8 g de O 2 x 1 mol O 2 32 g O 2 = 0, 25 mol de O 2 0, 5 mol de Mg b) ¿Cuántos gramos de óxido de magnesio se obtendrán? 1 mol Mg. O = 40, 3 g 0, 5 mol de Mg. O 0, 5 mol Mg. O = 20, 15 g ANTERIOR SALIR

INICIO ESQUEMA FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET CLIC

INICIO ESQUEMA FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET CLIC PARA CONTINUAR Cálculos estequiométricos entre gases Un mol de cualquier gas en condiciones normales de presión y temperatura (1 atm y 0 °C) ocupa siempre 22, 4 L. Al volumen de un mol de un gas se le denomina volumen molar: Vmolar = 22, 4 L 2 H 2 (g) + O 2(g) → 2 H 2 O(l) 2 mol de hidrógeno 1 mol de oxígeno ? 2 mol H 2 1 mol O 2 Calcular el volumen de H 2 que reacciona con 5 L de O 2 en condiciones normales. 2 mol de agua 5 L = ? L H 2 2 mol H 2 · 5 L O 2 1 mol O 2 ANTERIOR = 10 L H 2 SALIR

INICIO ESQUEMA FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET Enlaces

INICIO ESQUEMA FÍSICA Y QUÍMICA 3. º ESO Unidad 6: Cambios químicos INTERNET Enlaces de interés Ajuste de ecuaciones químicas IR A ESTA WEB ANTERIOR SALIR