Industrijsko dobijanje aluminijuma Dobija se iz rude boksit

Industrijsko dobijanje aluminijuma Dobija se iz rude boksit, Al 2 O 3 · H 2 O 1

• Boksit se rastvara u Na. OH, pri povišenoj t i P, gradeći Na[Al(OH)4] • Primese padaju kao talog • Rastvor se razblažuje vodom, pri čemu se taloži Al(OH)3 • Proceđeni hidroksid se žari u rotacionoj peći na 1200°C 2 Al(OH)3(s) → Al 2 O 3(s) + 3 H 2 O(g) • Dobijeni oksid zove se glinica i njegovom elektrolizom u istopljenom kriolitu (Na 3 Al. F 6) se dobija Al 2

Shema aparature za elektrolizu K: 2 Al 2 O 3 + 6 e- → 2 Al(l) + 2 Al. O 333 A: 2 Al. O 3 + 3 C(s) → 3 CO(g) + 6 e + Al 2 O 3 3

Primena aluminijuma • Za električne vodove (jeftiniji i lakši od Cu) • Folije od Al za pakovanje namirnica (reflektuje 95% toplotnih talasa) • Za izradu ambalaže • Zaštitu Fe od korozije • Za zavarivanje Fe- termitni postupak 2 Al(s) + Fe 2 O 3(s) → 2 Fe(l) + Al 2 O 3(s) Δr. H=-848 k. J/mol • Za dobijanje nekih metala (Mn, W, Cr, Mo. . . ) aluminotermija 3 Mn. O 2(s) + 4 Al(s) → 3 Mn(l) + 2 Al 2 O 3(l) 4

• Za proizvodnju posuđa, lonaca, kotlova, rezervoara… • U građevinarstvu- sve više zamenjuje drvo kamen i dr. materijale • Za dobijanje Al-legura: - Magnalijum – Al, Mg (u avio ind. i građevinarstvu) - Duraluminijum – Al, Cu, Mg, Mn, Si (zamenjuje čelik; velike je tvrdoće, male gustine; za izradu brodova, aviona, automobila, vagona) - Silumin – Al, Si (hemijski otporna, dobro se lije; primenjuje se za izradu motora sa unutrašnjim sagorevanjem, posuđa za hem. industriju) 5

Jedinjenja aluminijuma 1. Aluminijum(III)-oksid, Al 2 O 3 • U prirodi se javlja kao mineral korund (velike tvrdoće) • Ako sadrži primese hroma, poznat je kao RUBIN, ili primese kobalta, SAFIR 6 RUBIN SAFIR

2. Aluminijum-hidroksid, Al(OH)3 • • Dobija se dejstvom alkalnih hidroksida na boksit To je beli želatinozno-pihtijast talog sa promenljivim sadržajem vode Amfoternog je karaktera: Al(OH)3(s) + OH-(aq) ⇄ [Al(OH)4]-(aq) Zbog povratne reakcije, dodavanjem vode ravnoteža se pomera u levu stranu i taloži se hidroksid Al(OH)3(s) + 3 H 3 O+ ⇄ Al 3+(aq) + 6 H 2 O 7

3. Aluminijum-sulfat, Al 2(SO 4)3 • • Kristališe sa 18 molekula vode, Al 2(SO 4)3· 18 H 2 O Koristi se: - kao lepak u ind. hartije - u ind. tekstila kao močilo(za vezivanje boje za tkaninu) -za prečiščavanje vode ( dodaje se zajedno sa Ca(OH)2, želatinozni talog, koji nastaje, povlači sa sobom sve nečistoće i bacterije) Dvogube soli sumporne kiseline su stipse: M+M 3+(SO 4)2 · 12 H 2 O ; K+Al 3+(SO 4)2 · 12 H 2 O 8 Pored Al, ove soli grade Cr i Fe