Impuls Physik 3 Atome verbinden sich verschiedene Arten

Impuls Physik 3 Atome verbinden sich § verschiedene Arten der Bindung § Zum Zuordnen § vollständige Ansicht § Zum Ausfüllen

Atome verbinden sich Impuls Physik 3 Alle Atome wollen ihre äußerste Schicht mit Elektronen auffüllen. Sie wollen wie die Edelgase sein. Je nach Atomart gibt es verschiedene Arten der Bindung: Nichtmetalle schließen sich zusammen und verwenden Außenelektronen gemeinsam: Elektronenpaarbindung Es entstehen Moleküle. Metall gibt ein oder mehrere Außenatome ab: positives Ion Nichtmetall nimmt ein oder mehrere Außenelektronen auf: negatives Ion Die Ionen gehen eine Ionenbindung ein. Es bilden sich Salze. Metallatome sind in einem gleichmäßigen Gitter angeordnet. Die Außenelektronen bilden ein Elektronengas, das frei beweglich um die positiven Atomrümpfe ist. Metallbindung © Österreichischer Bundesverlag Schulbuch Gmb. H & Co KG | www. oebv. at

Impuls Physik 3 Atome verbinden sich Was ist für welchen Bindungstyp typisch? Bindung zwischen Nichtmetallen Atombindung Außenelektronen werden gemeinsam verwendet. Beispiel: Wasser Bindung zwischen Nichtmetallen und Metallen Ionenbindung Es bilden sich positive und negative Ionen. Beispiel: Kochsalz Bindung zwischen Metallbindung positive Atomrümpfe und negatives Elektronengas Beispiel: Silber oder Kupfer Bindung zwischen Nichtmetallen positive Atomrümpfe und negatives Elektronengas Es bilden sich positive und negative Ionen. Bindung zwischen Metallen Kochsalz Silber oder Kupfer Bindung zwischen Nichtmetallen und Metallen Wasser Außenelektronen werden gemeinsam verwendet. © Österreichischer Bundesverlag Schulbuch Gmb. H & Co KG | www. oebv. at

Impuls Physik 3 Atome verbinden sich Was ist für welchen Bindungstyp typisch? Bindung zwischen Nichtmetallen Atombindung Außenelektronen werden gemeinsam verwendet. Beispiel: Wasser Bindung zwischen Nichtmetallen und Metallen Ionenbindung Es bilden sich positive und negative Ionen. Beispiel: Kochsalz Bindung zwischen Metallbindung positive Atomrümpfe und negatives Elektronengas Beispiel: Silber oder Kupfer © Österreichischer Bundesverlag Schulbuch Gmb. H & Co KG | www. oebv. at

Impuls Physik 3 Atome verbinden sich Was ist für welchen Bindungstyp typisch? Atombindung Beispiel: Ionenbindung Beispiel: Metallbindung Beispiel: Bindung zwischen Nichtmetallen positive Atomrümpfe und negatives Elektronengas Es bilden sich positive und negative Ionen. Bindung zwischen Metallen Kochsalz Silber oder Kupfer Bindung zwischen Nichtmetallen und Metallen Wasser Außenelektronen werden gemeinsam verwendet. © Österreichischer Bundesverlag Schulbuch Gmb. H & Co KG | www. oebv. at

Impuls Physik 3 Tafelbildinfo Hinweise zum Einsatz • Die ersten beiden Folien werden durch Klick mit der Maustaste in Schritten aufgebaut. • „Vollständige Ansicht“ gibt die Lösung an. • Die letzte Folie „Zum Ausfüllen“ gibt nur ein Gerüst vor, das Sie ausfüllen können: entweder auf eine OHP-Folie kopiert oder mit Hilfe des Whiteboards und der Stiftfunktion in Powerpoint. Oder Sie drucken die Folie einfach aus und beschriften sie dann. Impressum © Österreichischer Bundesverlag Schulbuch Gmb. H & Co. KG, Wien 2011 Redaktion und Herstellung: Dr. Marion Reich, Wien Bildnachweis: Mag. Adam Silye, Wien Alle Rechte vorbehalten. www. oebv. at Wir wünschen Ihnen einen erfolgreichen Unterricht! Das Werk und seine Teile sind urheberrechtlich geschützt. Der Verlag gewährt das Recht des Downloads und des Einsatzes im Unterricht. Das Herauslösen, Kopieren und Bearbeiten von Daten jeder Art ist untersagt. Das Ausdrucken und Anfertigen von Kopien ist ausschließlich für den eigenen Unterrichtsgebrauch gestattet. Urhebervermerke, Seriennummern sowie sonstige der Programmidentifikation dienende Merkmale dürfen nicht entfernt oder geändert werden. Weder das Werk noch seine Teile dürfen in ein Netzwerk gestellt oder über das Internet weiter verbreitet oder veräußert werden. Jede Nutzung in anderen als den genannten Fällen bedarf der vorherigen schriftlichen Einwilligung des Verlages. © Österreichischer Bundesverlag Schulbuch Gmb. H & Co KG | www. oebv. at