Il numero di ossidazione una carica positiva o

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Il numero di ossidazione è una carica positiva o negativa che viene attribuita formalmente

Il numero di ossidazione è una carica positiva o negativa che viene attribuita formalmente a ciascun elemento in un composto. Esso viene determinato dal numero di elettroni in più o in meno rispetto all’atomo neutro quando gli elettroni di legame sono attribuiti all’elemento più elettronegativo n. o. +1 n. o. -1 H Cl -3 N -2 O +1 H H +1 -2 +4 -2 O C O HHH +1 +1 +1

REGOLE PER IL CALCOLO DEI NUMERI DI OSSIDAZIONE 1) Tutte le sostanze allo stato

REGOLE PER IL CALCOLO DEI NUMERI DI OSSIDAZIONE 1) Tutte le sostanze allo stato elementare hanno numero di ossidazione zero. Per esempio O 2, Fe, H 2, O 3 2) Negli ioni monoatomici gli elementi hanno numero di ossidazione uguale alla carica ionica. Per esempio -1 per Cl-, +2 per Ca 2+ 3) Alcuni elementi mantengono costante il loro numero di ossidazione in tutti i composti che formano, mentre altri lo variano da un composto all’altro. In particolare: L’idrogeno nei composti ha sempre numero di ossidazione +1 (-1 negli idruri) L’ossigeno nei composti ha sempre numero di ossidazione -2 (-1 nei perossidi)

Composti con L’idrogeno Alogeni + H 2 Metalli + H 2 idruri Idracidi

Composti con L’idrogeno Alogeni + H 2 Metalli + H 2 idruri Idracidi

Composti binari con idrogeno Ø IONICI (idrogeno ed elementi del I° e II° gruppo)

Composti binari con idrogeno Ø IONICI (idrogeno ed elementi del I° e II° gruppo) Na. H Ca. H 2 IDRURO DI ________ Ø COVALENTI (idrogeno ed elementi del VI° e VII° gruppo HF HCl H 2 S Fluoruro di idrogeno Cloruro di idrogeno Solfuro di idrogeno H 2 O NH 3 ACQUA AMMONIACA Acido fluoridrico Acido Cloridrico Acido Solfidrico

Composti binari con L’ossigeno NM + O 2 Metalli + O 2 Ossidi Anidridi

Composti binari con L’ossigeno NM + O 2 Metalli + O 2 Ossidi Anidridi

OSSIDI (o OSSIDI BASICI) OSSIGENO + METALLO Poiché l’ossigeno è molto più elettronegativo dei

OSSIDI (o OSSIDI BASICI) OSSIGENO + METALLO Poiché l’ossigeno è molto più elettronegativo dei metalli, tutti gli ossidi sono composti ionici e quindi solidi a temperatura ambiente Nomenclatura tradizionale a) se il metallo ha un solo numero di ossidazione: ossido di + nome metallo es. ossido di sodio Na 2 O b) se il metallo ha due numeri di ossidazione: ossido + nome metallo con desinenza OSO, per il numero di ossidazione minore. ossido + nome metallo con desinenza ICO, per il numero di ossidazione maggiore. es. ossido ferroso Fe. O (numero di ossidazione +2) es. ossido ferrico Fe 2 O 3 (numero di ossidazione +3); Nomenclatura ufficiale Fe. O ossido di ferro (II) Fe 2 O 3 triossido di diferro (III)

ANIDRIDI (o OSSIDI ACIDI) OSSIGENO + NON METALLO La differenza di elettronegatività tra l’ossigeno

ANIDRIDI (o OSSIDI ACIDI) OSSIGENO + NON METALLO La differenza di elettronegatività tra l’ossigeno e non metalli è piccola; le anidridi sono quindi composti covalenti più o meno polari, che a temperatura ambiente possono essere solidi, liquidi o gassosi. Nomenclatura tradizionale a) se il non metallo ha un solo numero di ossidazione: anidride + nome nn met con desinenza ICA (es. anidride carbonica CO 2) b) se il non metallo ha due numeri di ossidazione: anidride + nome nn met con desinenza OSA, per il numero di ossidazione minore. Ad es. anidride solforosa SO 2 (+4); anidride + nome nn met con desinenza ICA, per il numero di ossidazione maggiore. Ad es. anidride solforica SO 3 (+6). Nomenclatura ufficiale Anche i composti tra ossigeno e non metalli sono chiamati ossidi; si utilizzano sempre i prefissi relativi al numero di atomi degli elementi. Ad esempio: SO 2 biossido di zolfo (+4); SO 3 triossido di zolfo (+6)

IUPAC OSSIDI: composti binari con ossigeno Quando i due elementi formano più di un

IUPAC OSSIDI: composti binari con ossigeno Quando i due elementi formano più di un composto questi si distinguono usando i seguenti prefissi (IUPAC) 1 2 3 4 5 monobitritetrapenta- 6 7 8 9 10 esaeptaoctanonadeca- Esempi CO CO 2 N 2 O 4 Cl. O 2 Cl 2 O 7 Monossido di carbonio Biossido di azoto Tetrossido di diazoto Biossido di cloro Eptossido di dicloro

Composti ternari con L’ossigeno NM Metalli + O 2 Ossidi + O 2 Anidridi

Composti ternari con L’ossigeno NM Metalli + O 2 Ossidi + O 2 Anidridi +H 2 O + H 2 O idrossidi Acido

OSSIACIDO ANIDRIDE + ACQUA Acidi Un ossiacido è un acido contenente idrogeno, ossigeno ed

OSSIACIDO ANIDRIDE + ACQUA Acidi Un ossiacido è un acido contenente idrogeno, ossigeno ed un altro elemento (un non-metallo). In acqua un ossiacido produce uno o più ioni H+ ed un ossianione. HNO 3 in acqua dà H+ e NO 3 - Il nome dell’acido si ottiene dalla radice del nome dell’elemento centrale più il suffisso –ico oppure –oso HNO 3 Acido nitrico HNO 2 Acido nitroso

Se l’elemento forma tre o quattro ossiacidi si usano i prefissi ipo– e per-

Se l’elemento forma tre o quattro ossiacidi si usano i prefissi ipo– e per- associati con i due suffissi –oso e –ico HCl. O Acido ipocloroso HCl. O 2 Acido cloroso HCl. O 3 Acido clorico HCl. O 4 Acido perclorico

IDROSSIDO + ACQUA Fe(OH)3 Idrossido ferrico Fe(OH)2 Idrossido ferroso

IDROSSIDO + ACQUA Fe(OH)3 Idrossido ferrico Fe(OH)2 Idrossido ferroso

Composti ionici Un composto ionico prende il nome dagli ioni che contiene scrivendo prima

Composti ionici Un composto ionico prende il nome dagli ioni che contiene scrivendo prima il catione e poi l’anione Na. Cl sodio cloruro Na. Cl cloruro di sodio oppure Uno ione monoatomico è uno ione formato da un singolo atomo Uno ione poliatomico è uno ione costituito da due o più atomi legati chimicamente Na+ Cl- ioni monoatomici NH 4+ SO 42 - ioni poliatomici

Sn 4+ Pb 4+ Bi 5+ Gruppi I e II Metalli di transizione Carica

Sn 4+ Pb 4+ Bi 5+ Gruppi I e II Metalli di transizione Carica dello ione coincidente con il gruppo Na+ Ca 2+ ione sodio ione calcio Possono formare cationi con diverse cariche Fe 2+ Fe 3+ ione ferro (II) o ione ferroso ione ferro (III) o ione ferrico

ALCUNI CATIONI formula nome Cr 3+ Cromo(III) o cromico Mn 2+ Manganese(II) o manganoso

ALCUNI CATIONI formula nome Cr 3+ Cromo(III) o cromico Mn 2+ Manganese(II) o manganoso Fe 2+ Ferro(II) o ferroso Fe 3+ Ferro(III) o ferrico Ni 2+ Nichel(II) o nichel Cu 2+ Rame(II) o rameico Zn 2+ Zinco Ag+ Argento Cd 2+ Cadmio Hg 2+ Mercurio(II) o mercurico

Un anione monoatomico prende il nome dall’elemento seguito dal suffisso -uro Cl- cloruro S

Un anione monoatomico prende il nome dall’elemento seguito dal suffisso -uro Cl- cloruro S 2 - solfuro ma O 2 - ossido I non metalli formano anioni con carica pari al numero del gruppo meno 8 Cl- VII A 7 -8=-1 S 2 - VI A 6 -8=-2

Ioni poliatomici L’unico catione poliatomico di rilievo è: NH 4+ ione ammonio La maggior

Ioni poliatomici L’unico catione poliatomico di rilievo è: NH 4+ ione ammonio La maggior parte degli ioni poliatomici sono ossianioni, contenenti ossigeno più un altro elemento: CO 32 - ione carbonato SO 42 - ione solfato

I nomi degli ossiacidi e quelli degli ossianioni sono strettamente correlati. Per ottenere il

I nomi degli ossiacidi e quelli degli ossianioni sono strettamente correlati. Per ottenere il nome dall’ossianione da quello dell’ossiacido si sostituiscono i suffissi –oso con –ito e –ico con –ato: HNO 2 Acido nitroso NO 2 - Ione nitrito HNO 3 Acido nitrico NO 3 - Ione nitrato

Acido ipocloroso Cl. O- Ione ipoclorito HCl. O 2 Acido cloroso Cl. O 2

Acido ipocloroso Cl. O- Ione ipoclorito HCl. O 2 Acido cloroso Cl. O 2 - Ione clorito HCl. O 3 Acido clorico Cl. O 3 - Ione clorato HCl. O 4 Acido perclorico Cl. O 4 - Ione perclorato HCl. O

 ALCUNI IONI POLIATOMICI Nome Formula ______________________________ Ammonio NH 4+ Acetato CH 3 COO

ALCUNI IONI POLIATOMICI Nome Formula ______________________________ Ammonio NH 4+ Acetato CH 3 COO Carbonato CO 32 Ipoclorito Clorato Perclorato Cl. O 2 Cl. O 3 Cl. O 4 Nitrito Nitrato NO 2 NO 3 Fosfato Solfito PO 43 SO 42 SO 32 Ossido Idrossido O 2 OH

Composti binari

Composti binari

Composti Ternari

Composti Ternari