Il numero di ossidazione una carica positiva o
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Il numero di ossidazione è una carica positiva o negativa che viene attribuita formalmente a ciascun elemento in un composto. Esso viene determinato dal numero di elettroni in più o in meno rispetto all’atomo neutro quando gli elettroni di legame sono attribuiti all’elemento più elettronegativo n. o. +1 n. o. -1 H Cl -3 N -2 O +1 H H +1 -2 +4 -2 O C O HHH +1 +1 +1
REGOLE PER IL CALCOLO DEI NUMERI DI OSSIDAZIONE 1) Tutte le sostanze allo stato elementare hanno numero di ossidazione zero. Per esempio O 2, Fe, H 2, O 3 2) Negli ioni monoatomici gli elementi hanno numero di ossidazione uguale alla carica ionica. Per esempio -1 per Cl-, +2 per Ca 2+ 3) Alcuni elementi mantengono costante il loro numero di ossidazione in tutti i composti che formano, mentre altri lo variano da un composto all’altro. In particolare: L’idrogeno nei composti ha sempre numero di ossidazione +1 (-1 negli idruri) L’ossigeno nei composti ha sempre numero di ossidazione -2 (-1 nei perossidi)
Composti con L’idrogeno Alogeni + H 2 Metalli + H 2 idruri Idracidi
Composti binari con idrogeno Ø IONICI (idrogeno ed elementi del I° e II° gruppo) Na. H Ca. H 2 IDRURO DI ________ Ø COVALENTI (idrogeno ed elementi del VI° e VII° gruppo HF HCl H 2 S Fluoruro di idrogeno Cloruro di idrogeno Solfuro di idrogeno H 2 O NH 3 ACQUA AMMONIACA Acido fluoridrico Acido Cloridrico Acido Solfidrico
Composti binari con L’ossigeno NM + O 2 Metalli + O 2 Ossidi Anidridi
OSSIDI (o OSSIDI BASICI) OSSIGENO + METALLO Poiché l’ossigeno è molto più elettronegativo dei metalli, tutti gli ossidi sono composti ionici e quindi solidi a temperatura ambiente Nomenclatura tradizionale a) se il metallo ha un solo numero di ossidazione: ossido di + nome metallo es. ossido di sodio Na 2 O b) se il metallo ha due numeri di ossidazione: ossido + nome metallo con desinenza OSO, per il numero di ossidazione minore. ossido + nome metallo con desinenza ICO, per il numero di ossidazione maggiore. es. ossido ferroso Fe. O (numero di ossidazione +2) es. ossido ferrico Fe 2 O 3 (numero di ossidazione +3); Nomenclatura ufficiale Fe. O ossido di ferro (II) Fe 2 O 3 triossido di diferro (III)
ANIDRIDI (o OSSIDI ACIDI) OSSIGENO + NON METALLO La differenza di elettronegatività tra l’ossigeno e non metalli è piccola; le anidridi sono quindi composti covalenti più o meno polari, che a temperatura ambiente possono essere solidi, liquidi o gassosi. Nomenclatura tradizionale a) se il non metallo ha un solo numero di ossidazione: anidride + nome nn met con desinenza ICA (es. anidride carbonica CO 2) b) se il non metallo ha due numeri di ossidazione: anidride + nome nn met con desinenza OSA, per il numero di ossidazione minore. Ad es. anidride solforosa SO 2 (+4); anidride + nome nn met con desinenza ICA, per il numero di ossidazione maggiore. Ad es. anidride solforica SO 3 (+6). Nomenclatura ufficiale Anche i composti tra ossigeno e non metalli sono chiamati ossidi; si utilizzano sempre i prefissi relativi al numero di atomi degli elementi. Ad esempio: SO 2 biossido di zolfo (+4); SO 3 triossido di zolfo (+6)
IUPAC OSSIDI: composti binari con ossigeno Quando i due elementi formano più di un composto questi si distinguono usando i seguenti prefissi (IUPAC) 1 2 3 4 5 monobitritetrapenta- 6 7 8 9 10 esaeptaoctanonadeca- Esempi CO CO 2 N 2 O 4 Cl. O 2 Cl 2 O 7 Monossido di carbonio Biossido di azoto Tetrossido di diazoto Biossido di cloro Eptossido di dicloro
Composti ternari con L’ossigeno NM Metalli + O 2 Ossidi + O 2 Anidridi +H 2 O + H 2 O idrossidi Acido
OSSIACIDO ANIDRIDE + ACQUA Acidi Un ossiacido è un acido contenente idrogeno, ossigeno ed un altro elemento (un non-metallo). In acqua un ossiacido produce uno o più ioni H+ ed un ossianione. HNO 3 in acqua dà H+ e NO 3 - Il nome dell’acido si ottiene dalla radice del nome dell’elemento centrale più il suffisso –ico oppure –oso HNO 3 Acido nitrico HNO 2 Acido nitroso
Se l’elemento forma tre o quattro ossiacidi si usano i prefissi ipo– e per- associati con i due suffissi –oso e –ico HCl. O Acido ipocloroso HCl. O 2 Acido cloroso HCl. O 3 Acido clorico HCl. O 4 Acido perclorico
IDROSSIDO + ACQUA Fe(OH)3 Idrossido ferrico Fe(OH)2 Idrossido ferroso
Composti ionici Un composto ionico prende il nome dagli ioni che contiene scrivendo prima il catione e poi l’anione Na. Cl sodio cloruro Na. Cl cloruro di sodio oppure Uno ione monoatomico è uno ione formato da un singolo atomo Uno ione poliatomico è uno ione costituito da due o più atomi legati chimicamente Na+ Cl- ioni monoatomici NH 4+ SO 42 - ioni poliatomici
Sn 4+ Pb 4+ Bi 5+ Gruppi I e II Metalli di transizione Carica dello ione coincidente con il gruppo Na+ Ca 2+ ione sodio ione calcio Possono formare cationi con diverse cariche Fe 2+ Fe 3+ ione ferro (II) o ione ferroso ione ferro (III) o ione ferrico
ALCUNI CATIONI formula nome Cr 3+ Cromo(III) o cromico Mn 2+ Manganese(II) o manganoso Fe 2+ Ferro(II) o ferroso Fe 3+ Ferro(III) o ferrico Ni 2+ Nichel(II) o nichel Cu 2+ Rame(II) o rameico Zn 2+ Zinco Ag+ Argento Cd 2+ Cadmio Hg 2+ Mercurio(II) o mercurico
Un anione monoatomico prende il nome dall’elemento seguito dal suffisso -uro Cl- cloruro S 2 - solfuro ma O 2 - ossido I non metalli formano anioni con carica pari al numero del gruppo meno 8 Cl- VII A 7 -8=-1 S 2 - VI A 6 -8=-2
Ioni poliatomici L’unico catione poliatomico di rilievo è: NH 4+ ione ammonio La maggior parte degli ioni poliatomici sono ossianioni, contenenti ossigeno più un altro elemento: CO 32 - ione carbonato SO 42 - ione solfato
I nomi degli ossiacidi e quelli degli ossianioni sono strettamente correlati. Per ottenere il nome dall’ossianione da quello dell’ossiacido si sostituiscono i suffissi –oso con –ito e –ico con –ato: HNO 2 Acido nitroso NO 2 - Ione nitrito HNO 3 Acido nitrico NO 3 - Ione nitrato
Acido ipocloroso Cl. O- Ione ipoclorito HCl. O 2 Acido cloroso Cl. O 2 - Ione clorito HCl. O 3 Acido clorico Cl. O 3 - Ione clorato HCl. O 4 Acido perclorico Cl. O 4 - Ione perclorato HCl. O
ALCUNI IONI POLIATOMICI Nome Formula ______________________________ Ammonio NH 4+ Acetato CH 3 COO Carbonato CO 32 Ipoclorito Clorato Perclorato Cl. O 2 Cl. O 3 Cl. O 4 Nitrito Nitrato NO 2 NO 3 Fosfato Solfito PO 43 SO 42 SO 32 Ossido Idrossido O 2 OH
Composti binari
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