Idrogeno Z1 FORME DEGLI ORBITALI Universit degli Studi

Idrogeno Z=1 FORME DEGLI ORBITALI Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015 http: //winter. group. shef. ac. uk/orbitron/AOs/1 s/index. html

AUFBAU CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEGLI ATOMI Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015 Non creare mai un problema di cui non sai la soluzione (Arthur Block)

ORDINE DI RIEMPIMENTO DEGLI ORBITALI ENERGIA CRESCENTE/ DISTANZA DAL NUCLEO CRESCENTE 4 f 4 4 d 4 p 3 COME RICORDARE LA SEQUENZA 1 s 3 d 2 s 2 p 4 s 3 s 3 p 3 d 3 p 4 s 4 p 4 d 4 f 3 s 5 s 5 p 5 d 5 f 6 s 6 p 6 d 7 s 2 2 p 2 s Orbitali p 1 1 s Orbitali d La sequenza con cui gli orbitali vengono riempiti non si basa sul valore del loro numero quantico principale ma sul loro livello energetico. Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

ENERGIA CRESCENTE/ DISTANZA DAL NUCLEO CRESCENTE AUFBAU 4 4 f Prima regola 4 d Gli elettroni occupano l’orbitale disponibile a più bassa energia 4 p 3 d 4 s 3 3 p 3 s 2 Gli elettroni sono indicati con frecce. Il verso della freccia indica il numero quantico di spin dell’elettrone (+1/2 o -1/2) 2 p 2 s Orbitali p Orbitali d 1 1 s Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEI PRIMI 36 ELEMENTI ENERGIA CRESCENTE/ DISTANZA DAL NUCLEO CRESCENTE 4 f 4 4 d 4 p 3 d 4 s 3 3 p Z=1 IDROGENO 1 s 1 L’atomo di idrogeno ha un solo elettrone. L’elettrone occupa l’orbitale vacante a più bassa energia 3 s 2 2 p 2 s 1 1 s Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEI PRIMI 36 ELEMENTI ENERGIA CRESCENTE/ DISTANZA DAL NUCLEO CRESCENTE 4 f 4 4 d 4 p 3 d 4 s 3 2 3 p Z=2 ELIO 1 s 2 Ogni orbitale può contenere 2 elettroni, puché il loro spin sia diverso. 3 s PRINCIPIO DI ESCLUSIONE DI PAULI 2 p Il secondo elettrone occupa quindi, con spin antiparallelo, l’orbitale 1 s. 2 s 1 1 s Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEI PRIMI 36 ELEMENTI ENERGIA CRESCENTE/ DISTANZA DAL NUCLEO CRESCENTE 4 f 4 4 d 4 p 3 d 4 s 3 3 p 3 s 2 Z=3 LITIO 1 s 2 2 s 1 Il terzo elettrone si dispone nell’orbitale 2 s, l’orbitale vacante a minore energia. La distanza di questo orbitale dal nucleo è maggiore di quella di 1 s. 2 p 2 s 1 1 s Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEI PRIMI 36 ELEMENTI ENERGIA CRESCENTE/ DISTANZA DAL NUCLEO CRESCENTE 4 f 4 4 d 4 p 3 d 4 s 3 3 p 3 s 2 2 p Z=4 BERILLIO 1 s 2 2 s 2 L’atomo di Berillio ha quattro elettroni. Sistemati due elettroni nell’orbitale 1 s ed uno nell’orbitale 2 s, il quarto elettrone occupa, con spin antiparallelo, quest’ultimo orbitale. I sottolivelli 1 s e 2 s sono ora pieni 2 s 1 1 s Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEI PRIMI 36 ELEMENTI ENERGIA CRESCENTE/ DISTANZA DAL NUCLEO CRESCENTE 4 f 4 4 d 4 p 3 d 4 s 3 3 p 3 s 2 Z=5 BORO 1 s 2 2 p 1 Riempiti i sottolivelli 1 s e 2 s, il quinto elettrone dell’atomo di Berillio si colloca nell’orbitale vacante a minore energia: uno dei tre orbitali 2 p. 2 p 2 s 1 1 s Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEI PRIMI 36 ELEMENTI ENERGIA CRESCENTE/ DISTANZA DAL NUCLEO CRESCENTE 4 f 4 4 d 4 p 3 d 4 s 3 3 p 3 s 2 2 p 2 s Z=6 CARBONIO 1 s 2 2 p 2 Il nucleo dell’atomo di carbonio ha 6 protoni. I primi quattro elettroni riempiono gli orbitali 1 s e 2 s. Il quinto elettrone si dispone in uno degli orbitali 2 p. Il sesto elettrone si dispone, con spin parallelo, in un altro orbitale 2 p. REGOLA DI HUND 1 1 s (Regola della massima molteplicità) Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEI PRIMI 36 ELEMENTI ENERGIA CRESCENTE/ DISTANZA DAL NUCLEO CRESCENTE 4 f 4 4 d 4 p 3 d 4 s 3 3 p Z=7 AZOTO 1 s 2 2 p 3 Il quinto, sesto e settimo elettrone semioccupano, con spin parallelo, i tre orbitali 2 p. 3 s 2 2 p 2 s 1 1 s Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEI PRIMI 36 ELEMENTI ENERGIA CRESCENTE/ DISTANZA DAL NUCLEO CRESCENTE 4 f 4 4 d 4 p 3 d 4 s 3 3 p Z=8 OSSIGENO 1 s 2 2 p 4 L’ottavo elettrone dell’ossigeno occupa con spin antiparallelo uno qualsiasi dei tre orbitali 2 p semiriempiti. 3 s 2 2 p 2 s 1 1 s Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEI PRIMI 36 ELEMENTI ENERGIA CRESCENTE/ DISTANZA DAL NUCLEO CRESCENTE 4 f 4 4 d 4 p 3 d Z=9 FLUORO 1 s 2 2 p 5 Il nono elettrone riempie un altro degli orbitali 2 p. 4 s 3 3 p 3 s 2 2 p 2 s 1 1 s Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEI PRIMI 36 ELEMENTI ENERGIA CRESCENTE/ DISTANZA DAL NUCLEO CRESCENTE 4 f 4 4 d 4 p 3 d 4 s 3 3 p 3 s 2 NEON 1 s 2 2 p 6 Il decimo elettrone si dispone con spin antiparallelo nell’unico orbitale semiriempito. Nel Neon sono completamente riempiti gli orbitali del 1° e del 2° livello. 2 p 2 s 1 Z=10 Il secondo livello ha “un ottetto completo” 1 s Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEI PRIMI 36 ELEMENTI ENERGIA CRESCENTE/ DISTANZA DAL NUCLEO CRESCENTE 4 f SODIO → ARGON 4 d 4 4 p 3 d 4 s 3 3 p 3 s 2 p 2 2 s 1 Completato il riempimento del secondo livello, I successivi elettroni occupano orbitali del terzo livello (n=3). Il terzo livello è formato da un orbitale 3 s, tre orbitali 3 p e cinque orbitali 3 d. Gli orbitali 3 s e 3 p sono riempiti , seguendo le stesse regole con cui sono stati riempiti il 2 s e i. I 2 p. 1 s Z=11→ 18 Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEI PRIMI 36 ELEMENTI ENERGIA CRESCENTE/ DISTANZA DAL NUCLEO CRESCENTE 4 f 4 d 4 1 s 2 2 p 6 3 s 1 Mg 1 s 2 2 p 6 3 s 2 4 s Al 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1 3 p Si 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 2 3 s P 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 3 S 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 4 Cl 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 Ar 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 2 p 2 2 s 1 SODIO → ARGON Na 4 p 3 Z=16 Z=11 Z=12 Z=13 Z=15 Z=17 Z=18 Z=14 1 s Nell’atomo di Argon si ha una configurazione elettronica otteziale simile a quella dell’atomo di Neon. Z=11→ 18 Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEI PRIMI 36 ELEMENTI ENERGIA CRESCENTE/ DISTANZA DAL NUCLEO CRESCENTE 4 f 4 4 d 4 p 3 d 4 s 3 3 p 3 s 2 Z=19 POTASSIO 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 Dopo il riempimento degli orbitali 3 p, l’orbitale vacante a più bassa energia è l’orbitale 4 s. In questo orbitale si dispone il 19° elettrone. 2 p 2 s 1 1 s Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEI PRIMI 36 ELEMENTI ENERGIA CRESCENTE/ DISTANZA DAL NUCLEO CRESCENTE 4 f 4 4 d 4 p 3 d 4 s 3 Z=20 CALCIO 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 Il 20° elettrone si dispone con spin antiparallelo nello stesso orbitale 4 s. 3 p 3 s 2 2 p 2 s 1 1 s Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEI PRIMI 36 ELEMENTI ENERGIA CRESCENTE/ DISTANZA DAL NUCLEO CRESCENTE 4 f 4 4 d 4 p 3 d Z=21 SCANDIO 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 1 Il 21° elettrone semioccupa uno dei cinque orbitali 3 d. 4 s 3 3 p 3 s 2 2 p 2 s 1 1 s Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEI PRIMI 36 ELEMENTI ENERGIA CRESCENTE/ DISTANZA DAL NUCLEO CRESCENTE 4 f 4 4 d 4 p 3 d 4 s 3 3 p Z=22 TITANIO 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 2 Il 22° elettrone semioccupa, con spin parallelo, un altro orbitale 3 d 3 s REGOLA DI HUND 2 2 p 2 s 1 1 s Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEI PRIMI 36 ELEMENTI ENERGIA CRESCENTE/ DISTANZA DAL NUCLEO CRESCENTE 4 f 4 4 d 4 p 3 d 4 s 3 3 p Z=23 VANADIO 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 3 Il 23° elettrone semioccupa, con spin parallelo, un altro orbitale 3 d 3 s REGOLA DI HUND 2 2 p 2 s 1 1 s Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEI PRIMI 36 ELEMENTI ENERGIA CRESCENTE/ DISTANZA DAL NUCLEO CRESCENTE 4 f 4 4 d 4 p 3 d 4 s 3 3 p 3 s 2 2 p 2 s 1 1 s Z=24 CROMO 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 3 d 5 Ci si aspetterebbe che, occupando il 24° elettrone un altro orbitale 3 d, il Cromo abbia una configurazione elettronica esterna 4 s 2 3 d 4. PERO’: nell’atomo di Cromo uno degli elettroni passa dall’orbitale 4 s all’orbitale 3 d vuoto. La spesa energetica della promozione è compensata dalla maggiore stabilità conferita all’atomo dalla semioccupazione dei cinque orbitali 3 d Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEI PRIMI 36 ELEMENTI ENERGIA CRESCENTE/ DISTANZA DAL NUCLEO CRESCENTE 4 f 4 4 d 4 p 3 d 4 s 3 3 p Z=25 MANGANESE 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 5 Nel Manganese si ha il riempimento dell’orbitale 4 s ed il semiriempimento degli orbitali 3 d. 3 s 2 2 p 2 s 1 1 s Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEI PRIMI 36 ELEMENTI ENERGIA CRESCENTE/ DISTANZA DAL NUCLEO CRESCENTE 4 f 4 4 d 4 p 3 d 4 s 3 Z=26 FERRO 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 6 Il 26° elettrone si dispone con spin antiparallelo in uno dei cinque orbitali 3 d. 3 p 3 s 2 2 p 2 s 1 1 s Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEI PRIMI 36 ELEMENTI ENERGIA CRESCENTE/ DISTANZA DAL NUCLEO CRESCENTE 4 f 4 4 d 4 p 3 d 4 s 3 Z=27 COBALTO 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 7 Il 27° elettrone si dispone con spin antiparallelo in un altro degli orbitali 3 d. 3 p 3 s 2 2 p 2 s 1 1 s Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEI PRIMI 36 ELEMENTI ENERGIA CRESCENTE/ DISTANZA DAL NUCLEO CRESCENTE 4 f 4 4 d Z=28 NICHEL 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 8 4 p 3 d 4 s 3 Il 28° elettrone si dispone con spin antiparallelo in un altro degli orbitali 3 d. 3 p 3 s 2 2 p 2 s 1 1 s Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEI PRIMI 36 ELEMENTI ENERGIA CRESCENTE/ DISTANZA DAL NUCLEO CRESCENTE 4 f 4 4 d Z=29 RAME 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 3 d 10 4 p 3 d 4 s 3 3 p 3 s 2 2 p Il 29° elettrone si dispone con spin antiparallelo in un altro degli orbitali 3 d. Per motivi di stabilità, anche in questo elemento (come nel cromo) un elettrone viene promosso dall’orbitale 4 s all’orbitale 3 d semipieno. 2 s 1 1 s Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEI PRIMI 36 ELEMENTI ENERGIA CRESCENTE/ DISTANZA DAL NUCLEO CRESCENTE 4 f 4 4 d 4 p 3 d 4 s 3 3 p Z=30 ZINCO 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 Con il 30° elettrone si completa il riempimento dell’orbitale 4 s e degli orbitali 3 d. 3 s 2 2 p 2 s 1 1 s Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

CONFIGURAZIONE ELETTRONICA DEI PRIMI 36 ELEMENTI ENERGIA CRESCENTE/ DISTANZA DAL NUCLEO CRESCENTE 4 f 4 d 4 4 p GALLIO → KRIPTON I successivi sei elettroni riempiono I tre orbitali 4 p. 3 d 4 s 3 3 p 3 s 2 p 2 2 s 1 1 s Z=31→ 36 Prefisso … 1 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 Ga - 4 p 1 Ge - 4 p 2 As - 4 p 3 Se - 4 p 4 Br - 4 p 5 Kr - 4 p 6 Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

Li Na K 1 s 2, 2 s 1 1 s 2, 2 s 2 p 6, 3 s 2 p 6, 4 s 1 Z=3 Z=11 Z=19 Litio Sodio Potassio Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

Li Na K Be Mg Ca 1 s 2, 2 s 1 1 s 2, 2 s 2 p 6, 3 s 2 p 6, 4 s 1 1 s 2, 2 s 2 p 6, 3 s 2 p 6, 4 s 2 1 H 1 s 3 Li 4 Be 2 s 2 s 2 11 Na 12 Mg 3 s 3 s 2 19 K 20 Ca 4 s 4 s 2 Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

B Al 1 s 2, 2 s 2 p 1 1 s 2, 2 s 2 p 6, 3 s 2 p 1 1 H 1 s 5 B 3 Li 4 Be 2 s 2 s 2 p 11 Na 12 Mg 13 Al 3 s 3 s 2 19 K 20 Ca 4 s 4 s 2 37 Rb 38 Sr 5 s 5 s 2 3 s 2 p Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

B Al Ga In 1 s 2, 2 s 2 p 1 1 s 2, 2 s 2 p 6, 3 s 2 p 6 d 10, 4 s 2 p 6 d 10, 5 s 2 p 1 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 3 d 4 s 4 p 4 d 4 f 5 s 5 p 5 d 5 f 6 s 6 p 6 d 7 s 1 H 1 s 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 2 s 2 p 2 2 s 2 p 3 2 s 2 p 4 2 s 2 p 5 2 s 2 p 6 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 3 s 3 s 2 p 2 3 s 2 p 3 3 s 2 p 4 3 s 2 p 5 3 s 2 p 6 19 K 20 Ca 21 Sc 31 32 Ga Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 4 s 4 s 2 3 d, 4 s 2 37 Rb 38 Sr 39 Y 5 s 5 s 2 4 d, 5 s 2 3 Li 4 Be 2 s 22 23 24 25 26 27 28 29 Ti V Cr Mndegli Fe orbitali Co Ni 3 d Cu Riempimento 3 d 2, 4 s 2 3 d 3, 4 s 2 3 d 5, 4 s 2 3 d 6, 4 s 2 3 d 7, 4 s 2 3 d 8, 4 s 2 3 d 10, 4 s 40 41 42 43 44 45 46 47 Riempimento Zr Nb Mo Tcdegli Ru orbitali Rh Pd 4 d Ag 4 d 2, 5 s 2 4 d 3, 5 s 2 4 d 5, 5 s 2 4 d 6, 5 s 2 4 d 7, 5 s 2 4 d 8, 5 s 2 4 d 10, 5 s 30 Zn 4 s 22 p 55 4 s 22 p 66 3 d 10, 4 s 22 p 4 s 2 p 2 4 s 22 p 33 4 s 22 p 44 48 Cd 49 In 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 4 d 10, 5 s 2 50 Sn 5 s 2 p 2 5 s 2 p 3 5 s 2 p 4 5 s 2 p 5 5 s 2 p 6 Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

1 H 2 s 2 p 3 s 3 p 3 d 4 s 4 p 4 d 4 f 5 s 5 p 5 d 5 f 6 p 6 d 1 s II 3 Li 4 Be 2 s 2 s 2 6 s 11 Na 12 Mg 7 s 3 s 3 s 2 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 4 s 4 s 2 3 d, 4 s 2 3 d 2, 4 s 2 3 d 3, 4 s 2 3 d 5, 4 s 2 3 d 6, 4 s 2 3 d 7, 4 s 2 3 d 8, 4 s 2 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 5 s 5 s 2 4 d, 5 s 2 4 d 2, 5 s 2 4 d 3, 5 s 2 4 d 5, 5 s 2 4 d 6, 5 s 2 55 Cs 56 Ba 57 La 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 6 s 6 s 2 5 d, 6 s 2 5 d 2, 6 s 2 5 d 3, 6 s 2 5 d 5, 6 s 2 87 Fr 88 Ra 89 Ac 58 Ce 2 59 Pr 3 60 Nd 4 [Rn] 7 s 2 [Ra] 6 d 7 N 8 O 9 F 10 Ne 2 s 2 p 2 2 s 2 p 3 2 s 2 p 4 2 s 2 p 5 2 s 2 p 6 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 3 s 2 p 2 3 s 2 p 3 3 s 2 p 4 3 s 2 p 5 3 s 2 p 6 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 3 d 10, 4 s 22 p 22 4 s 22 p 33 4 s 22 p 44 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 4 d 7, 5 s 2 4 d 8, 5 s 2 4 d 10, 5 s 2 p 2 5 s 2 p 3 5 s 2 p 4 5 s 2 p 5 5 s 2 p 6 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 5 d 6, 6 s 2 5 d 7, 6 s 2 5 d 8, 6 s 2 5 d 10, 6 s 2 p 2 6 s 2 p 3 6 s 2 p 4 6 s 2 p 5 6 s 2 p 6 61 Pm 5 62 Sm 6 4 f 5 do 6 s 2 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu [Ra] 5 f 36 d 1 1 s 2 6 C 4 f 5 do 6 s 2 [Ra] 5 f 26 d 1 V VI VII 5 B 4 f 5 do 6 s 2 [Ra] 6 d 2 III IV 2 He [Ra] 5 f 46 do [Ra] 5 f 66 do 63 Eu 7 4 f 5 do 6 s 2 64 Gd 7 4 f 5 d 16 s 2 95 96 Am Cm [Ra] 5 f 76 do [Ra] 5 f 96 d 0 65 Tb 9 5 d 10 66 Dy 10 5 d 10 67 Ho 11 4 f 5 do 6 s 2 97 Bk 98 Cf 99 Es [Ra] 5 f 96 d 0 [Ra] 5 f 106 d 0 [Ra] 5 f 116 do 5 d 10 68 Er 12 4 f 5 do 6 s 2 5 d 10 69 Tm 13 4 f 5 do 6 s 2 100 101 Fm Md [Ra] 5 f 126 do [Ra] 5 f 136 do Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015 4 s 22 p 55 4 s 22 p 66 5 d 10 70 Yb 14 4 f 5 do 6 s 2 5 d 10 71 Lu 14 4 f 5 d 16 s 2 103 No Lw [Ra] 5 f 146 do [Ra] 5 f 146 d 1

1 I 1 H 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 VIII IV 1 s II 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 2 s 2 s 2 p 2 2 s 2 p 3 2 s 2 p 4 2 s 2 p 5 2 s 2 p 6 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 3 s 3 s 2 p 2 3 s 2 p 3 3 s 2 p 4 3 s 2 p 5 3 s 2 p 6 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 4 s 4 s 2 3 d, 4 s 2 3 d 2, 4 s 2 3 d 3, 4 s 2 3 d 5, 4 s 2 3 d 6, 4 s 2 3 d 7, 4 s 2 3 d 8, 4 s 2 3 d 10, 4 s 22 p 22 4 s 22 p 33 4 s 22 p 44 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 5 s 5 s 2 4 d, 5 s 2 4 d 2, 5 s 2 4 d 3, 5 s 2 4 d 5, 5 s 2 4 d 6, 5 s 2 4 d 7, 5 s 2 4 d 8, 5 s 2 4 d 10, 5 s 2 p 2 5 s 2 p 3 5 s 2 p 4 5 s 2 p 5 5 s 2 p 6 55 Cs 56 Ba 57 La 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 6 s 6 s 2 5 d, 6 s 2 p 2 6 s 2 p 3 6 s 2 p 4 6 s 2 p 5 6 s 2 p 6 6 s 2 5 d 2, 6 s 2 5 d 3, 6 s 5 d 5, 6 s 2 5 d 6, 6 s 2 5 d 7, 6 s 2 5 d 8, 6 s 5 d 10, 6 s 2 5 d 10, 5 d 10 V VI VII 2 He 5 d 10 Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015 1 s 2 4 s 22 p 55 4 s 22 p 66 5 d 10

1 I 1 H 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 VIII Periodicità 1 s II IV 3 Li 4 Be 2 s 2 s 2 11 Na 12 Mg 3 s 3 s 2 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 4 s 4 s 2 3 d, 4 s 2 3 d 2, 4 s 2 3 d 3, 4 s 2 3 d 5, 4 s 2 3 d 6, 4 s 2 3 d 7, 4 s 2 3 d 8, 4 s 2 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 5 s 5 s 2 4 d, 5 s 2 4 d 2, 5 s 2 4 d 3, 5 s 2 4 d 5, 5 s 2 4 d 6, 5 s 2 55 Cs 56 Ba 57 La 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 6 s 6 s 2 5 d, 6 s 2 Raggio atomico 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 2 s 2 p 2 2 s 2 p 3 2 s 2 p 4 2 s 2 p 5 2 s 2 p 6 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 3 s 2 p 2 3 s 2 p 3 3 s 2 p 4 3 s 2 p 5 3 s 2 p 6 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 3 d 10, 4 s 22 p 22 4 s 22 p 33 4 s 22 p 44 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 4 d 7, 5 s 2 4 d 8, 5 s 2 4 d 10, 5 s 2 p 2 5 s 2 p 3 5 s 2 p 4 5 s 2 p 5 5 s 2 p 6 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 6 s 2 p 2 6 s 2 p 3 6 s 2 p 4 6 s 2 p 5 6 s 2 p 6 Affinità elettronica 6 s 2 5 d 3, 6 s 5 d 5, 6 s 2 5 d 6, 1 s 2 5 B Energia di ionizzazione 5 d 2, V VI VII 2 He 6 s 2 5 d 7, 6 s 2 5 d 8, 6 s 5 d 10, 6 s 2 5 d 10, 5 d 10 Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015 4 s 22 p 55 4 s 22 p 66 5 d 10

Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

Energia di ionizzazione (E E+) è l’energia che si deve spendere per portare a distanza infinita dal nucleo l’elettrone che abita l’orbitale a più alta energia Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

Affinità elettronica (E E-) è l’energia che si deve spendere (valore positivo) o che viene rilasciata (valore negativo) quando ad un atomo neutro viene addizionato un elettrone - Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

Variazioni “periodiche” dell’energia di ionizzazione degli elementi (E E+ + e-) F N O Be C Cl Si Mg S B Al Ca Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

Variazioni “periodiche” dell’energia di ionizzazione degli elementi Elementi di transizione (E E+ + e-) F N O Be C Cl Si Mg S B Al Ca Sr Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

Variazioni “periodiche” dell’affinità elettronica degli elementi Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

e n io a c i n az H z z i n 1312 -72, 8 ia g r io i d He o r t let e à it n i f Af 2371 +21 Li Be 520 -59, 6 899 +241 Na Mg Al Si P S Cl Ar 496 -52, 9 738 +230 578 -42, 5 786 -134 1012 -72 1000 -200 1251 -349 1521 +34 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Zn Ga Ge As Se Br Kr 419 48, 4 599 +156 631 -18, 1 658 -7, 6 650 -50, 6 652 -64, 3 717 >0 759 -14, 6 758 757 745 -63, 9 -111, 5 -119, 1 906 >0 579 -28, 9 941 -195 1140 -325 1351 +39 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Cd In Sn Sb Te I Xe 403 -46, 9 550 +167 617 -29, 6 661 -41, 1 664 -86, 2 685 -72, 2 702 -53 711 -101 868 >0 558 -28, 9 709 -107 834 -103 869 -190 1008 -295 1170 +40 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Hg Tl Pb Bi Po At 377 -45, 5 503 +52 538 -50 681 0 761 -31, 1 770 -78, 6 760 -14 840 -110 589 -19, 3 715 -35, 1 703 -91, 3 812 -183 890 -270 e n E Co Ni Pd Cu Ag 720 804 731 -109, 7 -54, 2 -125, 6 Ir Pt Au 880 870 890 1007 -150, 9 -205, 3 -222, 7 >0 B C N O F Ne 801 -26, 7 1086 -122 1402 0 1314 -141 1681 -328 2081 +29 762 947 -119 -78, 2 Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015 Rn +41

Elementi non-metallici 1° 2° 3° 4° 5° 6° 7° 8° alti valori di PJ e AE Elementi anfoteri 1 H 2 He Valori intermedi di PJ e AE 1 s 3 Li 4 Be 2 s 2 s 2 11 Na 12 Mg 3 s 3 s 2 19 K 20 Ca 4 s 4 s 2 37 Rb 38 Sr 5 s 5 s 2 1 s 2 Elementi metallici 5 B Bassi valori di PJ e AE 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 2 s 2 p 2 2 s 2 p 3 2 s 2 p 4 2 s 2 p 5 2 s 2 p 6 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 3 s 2 p 2 3 s 2 p 3 3 s 2 p 4 3 s 2 p 5 3 s 2 p 6 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 3 d, 4 s 2 3 d 2, 4 s 2 3 d 3, 4 s 2 3 d 5, 4 s 2 3 d 6, 4 s 2 3 d 7, 4 s 2 3 d 8, 4 s 2 3 d 10, 4 s 2 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 4 d, 5 s 2 4 d 2, 5 s 2 4 d 3, 5 s 2 4 d 5, 5 s 2 4 d 6, 5 s 2 4 d 7, 5 s 2 4 d 8, 5 s 2 4 d 10, 5 s 2 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 4 s 2 p 2 4 s 2 p 3 4 s 2 p 4 4 s 2 p 5 4 s 2 p 6 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 5 s 2 p 2 5 s 2 p 3 5 s 2 p 4 5 s 2 p 5 5 s 2 p 6 Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015

Peso atomico – peso molecolare - mole Università degli Studi di Perugia – Corso di Laurea in Medicina e Chirurgia – CHIMICA 2015