I Legami chimici Tra tutti gli elementi che







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I Legami chimici Tra tutti gli elementi che esistono i natura, solo alcuni (i gas nobili come elio, neon, argon, radon) non formano legami Ø Tutti gli altri elementi devono unirsi ad altrimenti non esisterebbero. Ø Quindi formano dei legami Ø

I legami chimici principali Legami covalente puro; Ø Legame covalente polare; Ø Legame ionico (o eteropolare); Ø Legame dativo (o di coordinazione); Ø Legame metallico. Ø

Il legame covalente puro Si forma quando gli orbitali esterni di due atomi dello stesso elemento si avvicinano e mettono in compartecipazione gli elettroni. Dalla fusione di due orbitali atomici si origina un orbitale molecolare

Il legame covalente polare Si forma quando gli orbitali esterni di due atomi con diversa elettronegatività formano un legame covalente; ma in questo caso gli elettroni tendono a stare più tempo sull’atomo elettronegativo. Quindi nella molecola si possono distinguere zone parzialmente positive e zone parzialmente negative

Il legame ionico (o eteropolare) Quando due atomi di differente elettronegatività vengono a contatto tra loro, avviene un trasferimento di elettroni tra l’atomo più negativo a quello più positivo per raggiungere l’ottetto completo. L’atomo che perde l’elettrone diventa più positivo, invece l’atomo che li acquista diventa più negativo. I due atomi si attraggono e formano il legame ionico o eteropolare

Il legame dativo Nel legame dativo entrambi gli elettroni del legame sono forniti da un solo atomo O S O

Legame metallico Ø Si forma soprattutto negli elementi della zona di transizione, (Fe, Cu, Zn) che hanno molti elettroni sull’ultimo livello debolmente legati al nucleo. Quindi i metalli possono essere considerati come un insieme di nuclei immersi in un mare di elettroni.