I Atomes molcules et ions A Rappel atomes

I – Atomes molécules et ions. A – Rappel atomes et molécules SC 11 : expliquer, décrire en utilisant un vocabulaire précis. SC 20 : atomes, molécules, ions, modélisation. 1

Dessiner un atome puis une molécule tel qu’on le faisait en classe de 4°. Expliquer ce qu’est une molécule. Noter un symbole d’atome. Noter une formule de molécule. Correction sans prendre de notes, auto-évaluation puis nouvel essai… Noter les symboles de trois atomes et les formules de cinq molécules et leurs noms entre parenthèses. corriger À partir des formules rappeler la constitution des molécules et inversement. (Vous pouvez utiliser les modèles en plastique). À la fin de la séance vous 04/09/20 devez vous autoévaluer

B – les différents modèles de l’atome (p 27) Rappel sur la notion de modèle de l’atome. 3

Lire la page 28 et noter une particularité (nouveauté) pour chaque modèle. 04/09/20

Autoévaluation. SC 11 : expliquer, décrire en utilisant un vocabulaire précis. SC 20 : atomes, molécules, ions, modélisation. 04/09/20

« coller dans le cours » Modèle de Rutherford de l’atome de carbone : 6

Son diamètre est d’environ 10 -10 m. L’atome est électriquement neutre, il possède autant de charges positives dans le noyau que d’électrons. 04/09/20

Remarque : si l’on grossissait l’atome pour que le noyau ait la taille d’un ballon de handball, les électrons auraient la taille d’une balle de tennis et se situeraient à 1 km du noyau! 8

Voir manuel dernière page : « classification des éléments » . Le numéro atomique correspond au nombre de charges positives. Dans un atome cela correspond aussi au nombre d’électrons. Compléter le tableau suivant : SC 10 : extraire des informations d’un document scientifique. 9

NOM SYMBOLE NUMERO ATOMIQ UE (Z) CARBONE AZOTE H 8 26 30

SC 13 A rédiger Commencer l’exercice n° 25 page 33 À la maison faire une question de plus… (correction question A 2 page 18 du diaporama) 12

reprendre l’exercice 25 p 33 04/09/20

Un atome a pour rayon 0, 148 nm. Sachant que le volume d'une sphère est donné par la relation 3 V=1, 33 xπx. R. Calculer le volume de l'atome. SC 13 : rédiger (vous avez le droit d’utiliser votre porte vues…)

« copier dans le cahier de cours » C – les ions (p 38, 39 et 41) lorsqu’un atome gagne ou perd un électron il devient un ion Activité 3 page 38 répondre aux questions 1, 2, 3 SC 10 extraire des informations 15

Méthode p 39 SC 20 modélisation, ion. 16

Faire les exercices suivants et utiliser le manuel de 3° chapitres 2 et 3 pour faire un résumé de cours sous forme de carte mentale ou autre… Exercices pages 44, 45 : 7, 8, 9, 14, 15, 18. 17

25 page 33 : A 2 : Je veux calculer la masse du noyau de l'atome de carbone 12 : Données : masse d'un nucléon : mn = 1, 6 x 10 -27 kg Nombre de nucléons : 12 Masse du noyau : m 12 = 12 x mn = 12 x 1, 6 x 10 -27 = 19, 2 x 10 – 27 kg La masse du noyau de l'atome de carbone 12 est 19, 2 x 10 -27 kg

1) l'atome de carbone 12 possède 6 charges positives et 6 électrons