Hydroxidy Niektor vznamn hydroxidy Autor Ing Adriana arlayov

Hydroxidy Niektoré významné hydroxidy Autor: Ing. Adriana Šarlayová

Hydroxid sodný Na. OH a hydroxid draselný KOH Vlastnosti: biele tuhé látky, Na. OH ľahkotaviteľné, hygroskopické látky, pohlcujú CO 2, CO 2 KOH Na 2 CO 3 + H 2 O majú leptavé účinky, veľmi dobre rozpustné vo vode.

vo vode ionizujú: Na. OH → + Na + – OH sodný katión hydroxidový anión

Príprava Na. OH (KOH): Ø reakciou sodíka Na s vodou: 2 Na + 2 H 2 O → 2 Na. OH + H 2 fenolftaleín

Použitie Na. OH a KOH: Ø na výrobu mydla, Ø na výrobu papiera, Ø na výrobu chemikálií, Ø na odstraňovanie farebných náterov, Ø ako súčasť čistiacich prostriedkov.

Hydroxid amónny NH 4 OH Vlastnosti: Ø je to vodný roztok amoniaku, ktorý vzniká rozpúšťaním plynného amoniaku NH 3 vo vode: NH 3 + H 2 O → NH 4+ + OH– amónny katión hydroxidový anión Ø žieravina

Použitie hydroxidu amónneho Ø na výrobu dusíkatých hnojív, Ø na výrobu chemikálií.

Hydroxid vápenatý Ca(OH)2 Vlastnosti: Ø biela tuhá látka, Ø má leptavé účinky, Ø vo vode málo rozpustný, ale rozpustená časť Ca(OH)2 ionizuje.

Ionizácia rozpusteného Ca(OH)2: Ca(OH)2 → 2+ Ca + – 2 OH vápenatý katión hydroxidový anión

Výroba Ca(OH)2 1. Pálenie vápenca Ca. CO 3: Ca. CO 3 → Ca. O + CO 2 pálené vápno 2. Hasenie vápna: Ca. O + H 2 O → Ca(OH)2 hasené vápno

Použitie hydroxidu vápenatého Ø v stavebníctve na výrobu vápennej malty, Reakcia tuhnutia malty: Ca(OH)2 + CO 2 → Ca. CO 3 + H 2 O Ø v cukrovarníctve, Ø na bielenie obytných priestorov.

Dávali ste dobrý pozor? Overte si to krátkym testíkom!