Hukum Lavoisier Hukum Proust Hukum Dalton Hukum Gay

Hukum Lavoisier Hukum Proust Hukum Dalton Hukum Gay Lussac Hipotesis Avogadro

Hukum Lavoisier Dalam sistem tertutup, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama Dikenal dengan hukum kekekalan massa menu

Hukum Proust Dikenal sebagai hukum perbandingan tetap Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tertentu dan tetap, tidak bergantung pada asal usul senyawa tersebut atau cara pembuatannya. menu Contoh : H 2 O Perbandingannya = 1 : 8

Hukum Dalton Jika dua jenis unsur dapat membentuk dua jenis atau lebih persenyawaan, maka perbandingan massa unsur yang terikat dengan massa yang sama unsur yang satu lagi, merupakan bilangan bulat dan sederhana.

Contoh : Unsur C dan O dapat membentuk Senyawa ke-1 = CO Senyawa ke-2 = CO 2 Menurut Hukum Dalton Keterangan : unsur C adalah unsur pertama unsur O adalah unsur kedua Maka : O pada senyawa pertama : O pada senyawa kedua = 1: 2 menu

Hukum Gay Lussac Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana menu

Percobaannya : Pada T dan P yang sama 1. Gas Hidrogen + Gas Klorin V liter + V liter Gas Hidrogen Klorida 2 V liter 2. Gas Hidrogen + Gas Oksigen uap air 2 V liter + V liter 2 V liter 3. Gas nitrogen + gas hidrogen gas amonia V liter + 3 V liter 2 V liter menu

Hipotesis Avogadro Pada suhu dan tekanan sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula menu

Contoh 1. 1 Klorin (Cl) dan oksigen membentuk empat senyawa biner yang berbeda. Analisis menghasilkan data berikut : Senyawa A B C D Massa O yang bergabung dengan 1, 0000 g Cl 0, 22564 g 0, 90255 g 1, 3539 g 1, 5795 g a) Tunjukkan bahwa hukum proporsi ganda berlaku untuk semua senyawa tersebut. b) Jika rumus senyawa A adalah kelipatan Cl 2 O, tentukan rumus senyawa B, C, dan D.

PENYELESAIAN a) Tentukan nisbah dengan membagi setiap massa oksigen dengan bilangan yang terkecil, yaitu 0, 22564 g: 0, 22564 g = 1, 0000 untuk senyawa A 0, 90255 g: 0, 22564 g = 4, 0000 untuk senyawa B 1, 3539 g: 0, 22564 g = 6, 0003 untuk senyawa C 1, 5795 g: 0, 22564 g = 7, 0001 untuk senyawa D Nisbah-nisbah tersebut merupakan bilangan bulat, dengan demikian hukum proporsi ganda berlaku b) Jika senyawa A mempunyai rumus kelipatan Cl 2 O, maka senyawa B adalah Cl 2 O 4 senyawa C adalah Cl 2 O 6, dan senyawa D adalah Cl 2 O 7 atau kelipatannya