HUKUM DASAR KIMIA STOKIOMETRI PETA KONSEP Hukumhukum dasar

  • Slides: 14
Download presentation
HUKUM DASAR KIMIA & STOKIOMETRI

HUKUM DASAR KIMIA & STOKIOMETRI

PETA KONSEP Hukum-hukum dasar kimia Rumus Empir (RE) dan Rumus Molekul (RM) Senyawa Hidrat

PETA KONSEP Hukum-hukum dasar kimia Rumus Empir (RE) dan Rumus Molekul (RM) Senyawa Hidrat Massa atom relatif (Ar) dan Massa molekul relatif (Mr) Kadar zat Perhitungan kimia Persamaan kimia Konsep mol Pereaksi Pembatas

HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA Hukum Kekekalan Massa (Lavoisier) Hukum Perbandingan Tetap (Proust) Hukum Perbandingan Berganda

HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA Hukum Kekekalan Massa (Lavoisier) Hukum Perbandingan Tetap (Proust) Hukum Perbandingan Berganda (Dalton) Hukum Perbandingan Volum (Gay Lussac)

Hukum Kekekalan Massa (Lavoisier) �Antoine Laurent Lavoisier (1743– 1794) seorang ahli kimia berkebangsaan Prancis

Hukum Kekekalan Massa (Lavoisier) �Antoine Laurent Lavoisier (1743– 1794) seorang ahli kimia berkebangsaan Prancis telah menyelidiki hubungan massa zat sebelum dan sesudah reaksi. �Lavoisier menimbang zat-zat sebelum bereaksi kemudian menimbang hasil-hasil reaksinya. Ternyata massa zat sebelum dan sesudah bereaksi selalu sama. �Hukum Kekekalan Massa “Massa zat sebelum reaksi adalah sama dengan massa zat hasil reaksi”

Hukum Perbandingan Tetap (Proust) �"Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tetap"

Hukum Perbandingan Tetap (Proust) �"Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tetap"

Hukum Perbandingan Berganda (Dalton) �"Apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, massa

Hukum Perbandingan Berganda (Dalton) �"Apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, massa salah satu unsur tersebut tetap (sama) maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana".

Hukum Perbandingan Volume (Gay Lussac) �"Semua gas yang direaksikan dengan hasil reaksi, diukur pada

Hukum Perbandingan Volume (Gay Lussac) �"Semua gas yang direaksikan dengan hasil reaksi, diukur pada suhu dan tekanan yang sama atau (T, P) sama. “ �"Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat".

Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif �Massa atom relatif (Ar) = perbandingan massa

Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif �Massa atom relatif (Ar) = perbandingan massa atom unsur dengan massa atom C-12 �Ar suatu unsur bisa diliat dari no massa unsur yang ada di Tabel Periodik Unsur

Contoh: �Jika diketahui massa 1 atom Oksigen 2, 70 x 10 -23 gr, berapakah

Contoh: �Jika diketahui massa 1 atom Oksigen 2, 70 x 10 -23 gr, berapakah Ar atom O jika massa atom C = 1, 99 x 10 -23 gr ?

Massa Molekul Relatif (Mr) �Massa molekul relatif dapat dinyatakan dengan menjumlahkan massa atom relatif

Massa Molekul Relatif (Mr) �Massa molekul relatif dapat dinyatakan dengan menjumlahkan massa atom relatif atom-atom unsur pembentuk senyawa

COBALAH Hitunglah jumlah Mr dari senyawa berikut: 1. HNO 3 2. H 2 SO

COBALAH Hitunglah jumlah Mr dari senyawa berikut: 1. HNO 3 2. H 2 SO 4 3. CH 3 COOH 4. NH 4 Cl 5. C 6 H 12 O 6