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http: //pessoal. educacional. com. br/gl. robertomafra Propriedades Coligativas Autor: Roberto Mafra

http: //pessoal. educacional. com. br/gl. robertomafra Pressão Máxima de Vapor Evaporação condensação Obs. Cada líquido tem uma pressão máxima de vapor que varia com a temperatura Quando Velocidade de evaporação se iguala a velocidade de condensação H 2 O( ) H 2 O(g) O vapor exerce sobre o líquido a maior pressão possível (pressão máxima de vapor).

http: //pessoal. educacional. com. br/gl. robertomafra Medindo a pressão máxima de vapor (PMV) de um líquido puro barômetro Evaporação condensação Obs. um aumento da temperatura provoca um aumento na (PMV) PMV(mm. Hg) Mais volátil Líquidos mais voláteis possuem maior pressão de vapor numa mesma temperatura(°C)

http: //pessoal. educacional. com. br/gl. robertomafra PMV(mm. Hg) Éter etílico acetona álcool água temperatura(°C)

http: //pessoal. educacional. com. br/gl. robertomafra Temperatura de ebulição normal Um líquido entra em ebulição na temperatura que sua pressão de vapor atinge a pressão atmosférica ambiente. Pressão de 760 mm. Hg (1 atm) Se Pi < Patm não há ebulição Se Pi ≥ Patm há ebulição Pi Quanto menor for a pressão sobre um líquido menor será sua temperatura de ebulição

http: //pessoal. educacional. com. br/gl. robertomafra Patm (mm. Hg) Éter etílico acetona 760 245 álcool Nível do mar água Monte Everest 71 100 temperatura(°C)

http: //pessoal. educacional. com. br/gl. robertomafra Diagrama de fases É um gráfico que indica a fase de agregação (sólido, líquido ou gasoso) de uma substância em diferentes condições de temperatura e pressão. Patm (mm. Hg) água Éter etílico Ponto triplo líquido 760 sólido 4, 58 gasoso 0 0, 01 100 temperatura(°C) https: //www. youtube. com/watch? v=BLRqp. JN 9 ze. A

http: //pessoal. educacional. com. br/gl. robertomafra Propriedades coligativas São propriedades que dependem apenas da quantidade de soluto dissolvido e não de sua natureza

http: //pessoal. educacional. com. br/gl. robertomafra Tonoscopia ou Tonometria É o estudo da diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente, provocada pela adição de um soluto não volátil. O soluto dissolvido dificulta o escape das moléculas do solvente para o estado gasoso, devido ao fato dele soluto, não ser volátil. Quanto maior a quantidade (n° de mols) de partículas do soluto dissolvido na solução, ou seja, a concentração, maior será o abaixamento da pressão máxima de vapor.

http: //pessoal. educacional. com. br/gl. robertomafra Dissolução Glicose: C 6 H 12 O 6 (s) → C 6 H 12 O 6 (aq) (1 mol/L) Na. C : 1 mol/L Na. C (s) → Na+ (aq) + C - (aq) (1 mol/L) H 2 SO 4: → (1 mol/L) + (1 mol/L) H 2 SO 4 (s) → 2 H+ (aq) + SO 4 -2 (aq) (1 mol/L) → (2 mol/L) + (1 mol/L) Δp: H 2 SO 4 > Na. C > C 6 H 12 O 6 2 mol/L 3 mol/L

http: //pessoal. educacional. com. br/gl. robertomafra Graficamente PMV(mm. Hg) Água pura Glicose (1 mol/L) Na. C (1 mol/L) H 2 SO 4 (1 mol/L) temperatura(°C)

http: //pessoal. educacional. com. br/gl. robertomafra Ebulioscopia ou Ebuliometria É o estudo do aumento do ponto de ebulição de um solvente, provocada pela adição de um soluto não volátil. O soluto dissolvido dificulta o escape das moléculas do solvente para o estado gasoso, devido ao fato dele soluto, não ser volátil. Quanto maior a quantidade (n° de mols) de partículas do soluto dissolvido na solução, ou seja, a concentração, maior será o aumento Do ponto de ebulição.

http: //pessoal. educacional. com. br/gl. robertomafra Graficamente PV(mm. Hg) Água pura Na. C (0, 5 mol/L) 760 Na. C (1 mol/L) H 2 SO 4 (1 mol/L) 100 temperatura(°C)

http: //pessoal. educacional. com. br/gl. robertomafra Crioscopia ou Criometria É o estudo do abaixamento do ponto de fusão de um solvente, provocada pela adição de um soluto não volátil. O soluto dissolvido dificulta a agregação das moléculas do solvente para o estado sólido. Quanto maior a quantidade (n° de mols) de partículas do soluto dissolvido na solução, ou seja, a concentração, maior será a redução do ponto de fusão.

http: //pessoal. educacional. com. br/gl. robertomafra Exemplificando H 2 O pura 0°C Glicose 0, 5 M -0, 93°C Glicose 1, 0 M -1, 86°C sacarose 0, 5 M -0, 93°C sacarose 1, 0 M -1, 86°C

http: //pessoal. educacional. com. br/gl. robertomafra Osmocopia ou Osmometria Difusão: é o movimento espontâneo entre partículas de substâncias diferentes dando origem a uma solução. Membrana semipermeável ideal: permite a passagem do solvente e impede a passagem do soluto. (msp) P h Pressão osmótica ( ): é a pressão exercida sobre a solução para impedir a passagem do solvente puro. msp H 2 O puro = 1 M Solução glicose <

http: //pessoal. educacional. com. br/gl. robertomafra h H 2 O puro Solução glicose 1 M H 2 O puro P Solução glicose < 1 M Em temperatura constante, a pressão osmótica é diretamente proporcional a molaridade da solução.

http: //pessoal. educacional. com. br/gl. robertomafra Pressão externa (P) Se P < : ocorre a osmose Se P = : não ocorre a osmose Se P > : ocorre a osmose reversa H 2 O puro Solução glicose 1 M Pressão osmótica ( )

http: //pessoal. educacional. com. br/gl. robertomafra Osmose reversa Ocorre quando a pressão externa exercida na solução é maior que a pressão osmótica. O solvente passa da solução para a água pura, aumentando o volume de solvente puro e diminuindo o volume de solvente na solução. P msp Água do mar H 2 O puro

http: //pessoal. educacional. com. br/gl. robertomafra Questão 1 Sob mesma pressão, comparando-se as temperaturas de ebulição e do congelamento de uma solução aquosa de açúcar com as correspondentes para a água pura, tem-se: a) Valores maiores para as temperaturas referentes à solução. b) Valores menores para as temperaturas referentes à solução. c) Maior temperatura de ebulição e menor temperatura de congelamento para a solução. d) Menor temperatura de ebulição e maior temperatura de congelamento para a solução. e) A mesma temperatura de ebulição e diferentes temperaturas de congelamento para a solução e a água.

http: //pessoal. educacional. com. br/gl. robertomafra Questão 2 A adição de 150 g de sacarose a um litro de água pura fará com que: a) sua pressão de vapor diminua. b) passe a conduzir corrente elétrica. c) sua pressão de vapor aumente. d) seu ponto de ebulição diminua. e) seu ponto de congelamento aumente.

http: //pessoal. educacional. com. br/gl. robertomafra Questão 3 Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura? a) Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura. b) Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão. c) Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura. d) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão. e) Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição.

http: //pessoal. educacional. com. br/gl. robertomafra Questão 4 Qual das soluções e solvente apresentados a seguir apresenta maior ponto de ebulição? a) água pura. b) solução de 0, 2 mol/L de glicose. c) solução de 0, 2 mol/L de sacarose. d) solução de 0, 2 mol/L de Na. Cl. e) solução de 0, 2 mol/L de Mg. Cl 2.

http: //pessoal. educacional. com. br/gl. robertomafra Questão 5 Considere as seguintes amostras: Ca. Br 2 0, 1 mol/L Na. Br 0, 2 mol/L K 2 SO 4 0, 2 mol/L Sacarose 0, 5 mol/L HCl 0, 1 mol/L Admitindo que o ácido esteja totalmente ionizado e que os sais estejam totalmente dissociados, qual será a ordem crescente de temperatura de congelamento dessas soluções? a) I < III < IV < V. b) II < I < V < IV. c) III < IV < II < V. d) V < III < I. e) III < V < I.

http: //pessoal. educacional. com. br/gl. robertomafra Questão 6 Se deixarmos um ovo cru imerso em uma solução de vinagre por dois dias, observaremos que a casca do ovo desaparecerá completamente e a membrana semipermeável que envolve a clara e a gema ficará à vista. Além disso, o volume do ovo aumentará, isto é, ele inchará e subirá para a superfície. Qual propriedade coligativa está relacionada com esse fenômeno? a) Tonoscopia. b) Ebulioscopia. c) Crioscopia. d) Osmose.

http: //pessoal. educacional. com. br/gl. robertomafra FIM

http: //pessoal. educacional. com. br/gl. robertomafra P h H 2 O puro Solução glicose < 1 M