Htermel s helnyel folyamatok Bleyer Energiavltozs szerint Htermel

Hőtermelő és hőelnyelő folyamatok Bleyer

Energiaváltozás szerint: Hőtermelő = Exoterm folyamat Hőelnyelő = Endoterm folyamat Olyan változás, mely során az anyag belső energiája csökken, a környezet energiája nő. Olyan változás, mely során az anyag belső energiája nő, a környezet energiája csökken. Tehát: a rendszer hőt ad át a környezetének. Tehát: a rendszer hőt von el a környezetétől. rendszer HŐ HŐ rendszer

Fontos! változás kémiai változás Exoterm Endoterm fizikai változás Exoterm Endoterm

Belső energia változás kémiai változásoknál

Kémiai változások energia-diagramjai A kémiai reakció minden esetben energiaváltozással (hőközléssel vagy hőelnyeléssel) jár. Hőtermelő kémiai reakció Hőelnyelő kémiai reakció

Példák: Exoterm kémiai változások Endoterm kémiai változások magnézium + oxigén → magnézium-oxid szén + oxigén → szén-dioxid kén + oxigén → kén-dioxid cink + kén → cink-szulfid cukor → szén + víz kálium-permanganát → oxigén + kálium-manganát + mangán-dioxid + kálium-oxid víz → hidrogén + oxigén Tehát: minden egyesülés exoterm folyamat. Tehát : a bomlási folyamatok általában endotermek.

Kiegészítő – emelt szint: A reakciók során a kiindulási anyagoknak nem az összes kötése szakad fel, ez túl nagy energiaszükségletet jelentene. A folyamatok olyan aktivált komplexumon (komplexumokon) keresztül zajlanak le, amelyekben a kötések átrendeződése következhet be. Aktivált komplexum: az atomoknak olyan csoportja, melyben a képződő, új kötések és a megszűnő, régi kötések még együtt vannak. Ahhoz, hogy aktivált komplexum kialakulhasson, aktiválási energiát kell befektetni.

Kiegészítő – emelt szint: Aktiválási energia: 1 mol aktivált komplexum létrejöttéhez szükséges energia. Jele: Ea Mértékegysége: k. J/mol aktivált komplexum

Kiegészítő – emelt szint: A katalizátor olyan anyag, amely a kémiai átalakulás számára új, kisebb aktiválási energiájú reakcióutat biztosít, tehát gyorsítja a reakciót. ←katalizátor nélkül ←katalizátorral A katalizátor a reakció sebességét befolyásolja, a reakció végén változatlan marad vissza!

Kiegészítő – emelt szint: Inhibitorok: Ezek az anyagok lassítják a reakciókat, de általában nem közvetlenül, hanem a katalizátort gátolják (katalizátormérgek) úgy, hogy nagy stabilitású vegyületet hoznak létre, vagy a katalizátorral vagy a kérdéses anyaggal. ←inhibitorral ←katalizátor nélkül Az E aktiválási energiát az inhibitorok Ei-re növelik

Belső energia változás fizikai változásoknál

Halmazállapot-változások jég vízgőz Endoterm szublimáció szilárd olvadás fagyás forrás és párolgás cseppf. lecsapódás Exoterm lecsapódás /kondenzáció/ légnemű

Az oldódás energiaváltozása E E oldott anyag+oldószer Belső energia változás oldat Exoterm oldat Hőtermelő oldódás § kénsav hígítása § nátrium-hidroxid oldódása vízben § mosópor oldódása vízben Endoterm oldott anyag+oldószer Belső energia változás Hőelnyelő oldódás §konyhasó oldódása vízben §ammónium-klorid oldódása vízben §kálium-nitrát oldódása vízben

Fontos! cc. kénsav víz A kénsav oldódása vízben exoterm folyamat!!!

Új fogalmak: 1. exoterm változás 2. endoterm változás 3. aktiválási energia* 4. katalizátor* 5. inhibitor* 6. belső energia 7. oldószer 8. oldott anyag

Érdemes megnézni! Realika: Exoterm és endoterm kémiai reakciók Realika: Állapotváltozások

Jó tanulást! Készítette: F. M.