Hoofdstuk 4 Zouten Moleculaire stoffen Bestaan alleen uit

Hoofdstuk 4 Zouten

Moleculaire stoffen • Bestaan alleen uit niet-metaalatomen • Bouwwerk van LEGO-steentjes • Drie soorten bindingen: – Van der Waals – Waterstofbruggen – Atoombinding

Zouten • Deel 1: • Eigenschappen van zouten • Formules en namen van zouten • • Deel 2: Oplossen van zouten Neerslagreacties Toepassingen van neerslagreacties

Eigenschappen van zouten • Binding tussen een metaal en een niet- metaal • Hoog smeltpunt (dus altijd vast bij kamertemperatuur) • In gesmolten en opgeloste toestand geleiden zouten stroom • Een zout is een stof die is opgebouwd uit positieve en negatieve ionen.

Streven naar de edelgasconfiguratie.

• De reactie tussen een metaal en een niet-metaal is het gevolg van een elektronenoverdracht, waarbij de atomen vaak de edelgasconfiguratie ( 8 elektronen in de buitenste schil ) krijgen. • Het gevolg is dat een natrium-ion altijd een lading van 1+ heeft en een chloride-ion altijd een lading van 1 -

Ladingen van enkelvoudige ionen • Uit de elektronenconfiguraties zijn de ladingen van de ionen uit de groepen 1, 2, 3, 14, 15, 16 en 17 af te leiden

Positieve ionen

Samengestelde ionen

Om te oefenen

De verhoudingformule van een zout • • Een zout bestaat niet uit moleculen, maar uit + en - ionen die in een bepaalde verhouding in het rooster zitten. Natriumchloride heeft dan de formule Na. Cl Elke stof is neutraal. • In de verhoudingsformule van een zout staat het metaal altijd voorop. • De indexen bij elk element kun je vinden door de ladingen zodanig te vermenigvuldigen dat de som van de ladingen 0 is. • In de verhoudingsformule van een zout worden geen ionladingen vermeld.

Namen en formules van zouten • 1. enkelvoudige negatieve ionen eindigen in de naam altijd op. . ide. • 2. samengestelde negatieve ionen eindigen altijd op. . iet of. . aat.

Controle • Ionen • Formule • Naam • Uitspraak • Fe 3+ OH- • Fe(OH)3 • ijzer(III)hydroxide • ijzer-drie-OHdriemaal • NH 4+ SO 42 - • (NH 4)2 SO 4 • ammoniumsulfaat • NH-vier-tweemaal -SO-vier • Ba 2+ PO 43 - • Ba 3(PO 4)2 • bariumfosfaat • Ca 2+ HCO 3 - • Ca(HCO 3)2 • calciumwaterstof- • Ca-HCO-driecarbonaat tweemaal • Ba-drie-PO-viertwee maal