Hoofdstuk 1 Paragraaf 6 Het botsendedeeltjesmodel We bekijken

Hoofdstuk 1 Paragraaf 6 Het botsende-deeltjesmodel

We bekijken de reactie: H 2 + Cl 2 2 HCl Dit kunnen we voorstellen met: + +

Twee HCl moleculen botsen zacht met elkaar: Als de botsing is te zacht is, wordt de. . . . activerings energie niet bereikt en er treedt geen reactie. . op. . . botsing Dit is dan een niet-effectieve

Twee HCl moleculen botsen hard met elkaar: Als de botsing is hard genoeg om de. . . . activerings energie te overwinnen, treedt er wel een reactie op Dit is dan een effectieve. . . . botsing

De factoren die de snelheid van een reactie bepalen (zie paragraaf 5) kunnen verklaard worden met het botsende-deeltjes. . . . model: Hoe meer effectieve botsingen per seconde, des te groter. . is de reactiesnelheid

Factoren die de snelheid van een reactie bepalen verklaard met het botsende-deeltjesmodel: 1. De soort stof(fen) Magnesium reageert sneller met zoutzuur dan ijzer. . Magnesiumatomen hebben een lagere activerings-energie dan ijzeratomen Hierdoor zullen er bij magnesium meer. . . . effectieve. . . . botsingen zijn

Factoren die de snelheid van een reactie bepalen verklaard met het botsende-deeltjesmodel: 1. De soort 2. stof(fen) verdelingsgraad Als een vaste stof fijner verdeeld is, zal het totale oppervlak. . . . groter zijn Waardoor meer (effectieve) botsingen 4 cm Oppervlak: . . . . 6 x 4 = 96 cm 2 2 2 Oppervlak: 8 x 6 x 2 = 192 cm 2. . . . .

Factoren die de snelheid van een reactie bepalen verklaard met het botsende-deeltjesmodel: 3. 1. De temperatuur verdelingsgraad Bij een hogere temperatuur bewegen de deeltjes sneller. . Hierdoor zullen er meer. . . . botsingen zijn, maar ook het percentage effectieve. . . . botsingen zal groter zijn

Factoren die de snelheid van een reactie bepalen verklaard met het botsende-deeltjesmodel: 4. 1. De concentratie(s) temperatuur van de reagerende stof(fen) Bij geconcentreerd zoutzuur heb je. . . . meer deeltjes per cm 3 dan bij verdund zoutzuur verdund geconcentreerd zoutzuur. . . . Bij geconcentreerd zoutzuur zullen er meer (effectieve) botsingen zijn

Factoren die de snelheid van een reactie bepalen verklaard met het botsende-deeltjesmodel: reactiesnelheid 4. De concentratie(s) van de reagerende stof(fen) Tijdens de reactie H 2 + Cl 2 → 2 HCl zullen de concentraties H 2 en Cl 2 afnemen. . . Hierdoor zal de reactiesnelheid steeds lager. . . . worden tijd

Factoren die de snelheid van een reactie bepalen verklaard met het botsende-deeltjesmodel: 5. 4. De Eenconcentratie(s) katalysator van de reagerende stof(fen) verlaagt de activeringsenergie Een katalysator. . .

Zonder katalysator: Met katalysator: energie beginstoffen Activeringsenergie reactie-energie reactieproducten Met katalysator. . . . meer effectieve botsingen