HIBRIDIZAO DO CARBONO OU HIBRIDAO Qumica Orgnica Fundamental

HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO (OU HIBRIDAÇÃO) Química Orgânica Fundamental Karen Farias

Introdução Foi Kekulé, 1858, quem estabeleceu a tetravalência do elemento carbono. HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO

Introdução Assim, a molécula de metano (CH 4) costuma ser representada como: H I H–C–H I H Fórmula estrutural plana do metano. HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO

Introdução Com a descoberta de novos fenômenos químicos, como por exemplo isomeria óptica, óptica houve necessidade de aperfeiçoar o modelo de molécula plana apresentado. HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO

Introdução Desse modo, Le Bel e Van’t Hoff, em 1874, lançaram a idéia do carbono tetraédrico, tetraédrico portanto espacial HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO

O carbono no estado fundamental HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO

O carbono hibridizado HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO

Então, o que realmente acontece com o C? A hibridação é um fenômeno que permite ao átomo realizar um número maior de ligações, aumentando assim a sua estabilidade. Hibridação consiste na fusão de orbitais atômicos incompletos, que se transformam, originando novos orbitais, em igual número. Esses novos orbitais são denominados de orbitais híbridos. Existem 3 tipos de hibridações para o átomo de carbono: sp 3, sp 2 e sp

Hibridização sp 3 Na hibridização sp 3 um elétron “s” é promovido para o orbital “p” vazio, originando o carbono no estado ativado (intermediário).

Hibridização sp 3 Em seguida, há “fusão” entre o orbital “s” e os três obtitais “p”. Daí, hibridização sp 3. HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO

Hibridização sp 3 Carbono hibridizado (gráfico energético) HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO

Hibridização sp 3 Carbono hibridizado (formas dos orbitais híbridos) HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO

Hibridização sp 3 Nas ligações com outros átomos, forma quatro ligações “sigma”. Hibridação na molécula do metano CH 4 Geometria tetraédrica

Hibridização sp 2 Na hibridização sp 2 um elétron “s” é também promovido para o orbital “p” vazio, originando o carbono no estado ativado (intermediário). Entretanto, a “fusão” de orbitais ocorre entre o orbital “s” e dois “p”. Daí, hibridização sp 2. Note que um dos orbitais “p” permaneceu puro.

Hibridização sp 2 Carbono hibridizado (formas dos orbitais híbridos)

Hibridização sp 2 Nas ligações com outros átomos, forma três ligações “sigma” e uma “pi”. Geometria trigonal planar

Hibridização sp 2 Carbono hibridizado (na molécula de eteno) HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO

Hibridização sp De forma semelhante, na hibridização sp um elétron “s” é também promovido para o orbital “p” vazio, originando o carbono no estado ativado (intermediário). Agora, a “fusão” de orbitais ocorre entre o orbital “s” e um “p”, permanecendo dois orbitais “p” puros. Daí, hibridização sp.

Hibridização sp Nas ligações com outros átomos, forma duas ligações “sigma” e duas “pi”. Geometria linear ngulo de 180

Hibridização sp Carbono hibridizado (a molécula de etino) HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO

Encerrando. . . Salientamos que o fenômeno da hibridização não é exclusividade do elemento carbono HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO

Encerrando. . . O enxofre, por exemplo, na formação do composto SF 6 também apresenta o fenômeno da hibridização HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO